5 Sifat Koligatif Larutan Kimia itu Mudah: SMK Analis Kimia
99
5. 5. 3 Penurunan Titik Beku
Unt uk penurunan t it ik beku persamaannya dinyat akan sebagai:
∆
T
f
= m . K
f
=
f
K p
Mr W
¸¸ ¹
· ¨¨
© §
¸ ¹
· ¨
© §
1000
ket erangan:
∆
T
f
= penurunan t it ik beku m = molalit as larut an
K
f
= t et apan penurunan t it ik beku molal
W = massa zat t erlarut Mr = massa molekul relat if zat
t erlarut p = massa pelarut
Apabila pelarut nya air dan t ekanan udara 1 at m, maka t it ik beku larut annya dinyat akan sebagai:
T
f
= O -
∆
T
f o
C 5. 5. 4
Tekanan Osmosis
Tekanan osmosis adalah t ekanan yang diberikan pada larut an yang dapat menghent ikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke
dalam larut an melalui membran semi permeabel proses osmosis sepert i dit unj ukkan pada Gambar 6. 4.
Menurut Van’ t hof f t ekanan osmosis mengikut i hukum gas ideal:
PV = nRT
Karena t ekanan osmosis = , maka :
=
VRT n
= C R T
ket erangan: = t ekanan osmosis at mosf ir
C = konsent rasi larut an M R = t et apan gas universal
= 0, 082 L. at m mol K
T = suhu mut lak K
100
Gambar 5. 4 Tekanan osmosis
o
Larut an yang mempunyai t ekanan osmosis lebih rendah dari yang lain disebut larut an Hipot onis.
o
Larut an yang mempunyai t ekanan lebih t inggi dari yang lain disebut larut an Hipert onis.
o
Larut an yang mempunyai t ekanan osmosis sama disebut Isot onis. Sepert i yang t elah dij elaskan sebelumnya bahwa larut an
elekt rolit di dalam pelarut nya mempunyai kemampuan unt uk mengion. Hal ini mengakibat kan larut an elekt rolit mempunyai j umlah
part ikel yang lebih banyak daripada larut an non elekt rolit pada konsent rasi yang sama
Cont oh : Larut an 0. 5 molal glukosa dibandingkan dengan iarut an 0. 5 molal
garam dapur.
o
Unt uk larut an glukosa dalam air j umlah part ikel konsent rasinya t et ap, yait u 0. 5 molal.
o
Unt uk larut an garam dapur: NaCl
aq
ĺ
Na
+ aq
+ Cl
- aq
karena t erurai menj adi 2 ion, maka konsent rasi part ikelnya menj adi 2 kali semula
= 1. 0 molal. Yang menj adi ukuran langsung dari keadaan kemampuannya unt uk
mengion adalah deraj at ionisasi. Besarnya deraj at ionisasi ini dinyat akan sebagai :
α
= j umlah mol zat yang t erionisasi j umlah mol zat mula-mula Unt uk larut an elekt rolit kuat , harga deraj at ionisasinya mendekat i 1,
sedangkan unt uk elekt rolit lemah, harganya berada di ant ara 0 dan 1
α
1. At as dasar kemampuan ini, maka larut an elekt rolit mempunyai pengembangan di dalam perumusan sif at koligat if nya.
Larutan encer
Larutan pekat Membran
semipermeable
101 1. Unt uk Kenaikan Tit ik Didih dinyat akan sebagai :
∆
T
b
= m . K
b
[ 1 +
α
n-1]