Materi Ajar Pertemuan ke-1

Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total sempurna mengubah lakmus merah menjadi biru dan mengubah lakmus biru menjadi merah. Sifat larutan tergantung pada kekuatan relatif asam dan basanya tergantung pada nilai Ka dan Kb. Jika Ka Kb larutan akan bersifat basa. Jika Kb Ka larutan akan bersifat asam. Jika Ka = Kb larutan akan bersifat netral.

3. Reaksi Ionisasi

a Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat Contohnya, garam natrium klorida tersusun atas HCl asam kuat dan NaOH basa kuat. NaCl aq → Na + aq + Cl − aq Na + aq + H 2 O l → Tidak ada reaksi Cl − aq + H 2 O l → Tidak ada reaksi Ion Na + berasal dari basa kuat dan ion Cl − berasal dari asam kuat, sehingga tidak akan terhidrolisis akan tetapi mengalami hidrasi dikelilingi oleh molekul-molekul H 2 O. oleh karena itu, larutan NaCl bersifat netral karena [H + ] = [OH − ]. b Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah Contohnya garam ammonium klorida yang tersusun dari HCl asam kuat dan NH 4 OH basa lemah. NH 4 Cl aq → NH 4 + aq + Cl − aq NH 4 + aq + H 2 O l NH 3aq +H 3 O + aq Cl − aq + H 2 O l → Tidak ada reaksi NH 4 + akan terhidrolisis, sedangkan Cl − tidak terhidrolisis sehingga garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian parsial dan larutannya bersifat asam. c Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat Contohnya adalah garam natrium asetat yang tersusun dari CH 3 COOH asam lemah dan NaOH basa kuat. CH 3 COONa aq → CH 3 COO − aq + Na + aq CH 3 COO − aq + H 2 O l CH 3 COOH aq + OH − aq Na + aq + H 2 O l → Tidak ada reaksi CH 3 COO − akan terhidrolisis, sedangkan Na + tidak terhidrolisis sehingga garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian parsial dan larutannya bersifat basa. d Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lemah Contoh garam ammonium asetat yang tersusun dari CH 3 COOH asam lemah dan NH 4 OH basa lemah. CH 3 COONH 4 akan terionisasi menjadi CH 3 COO − dan NH 4 + , kedua ion tersebut dapat terhidrolisis dengan reaksi sebagai berikut: CH 3 COONH 4aq → CH 3 COO − aq + NH 4 + aq CH 3 COO − aq + H 2 O l CH 3 COOH aq + OH − aq NH 4 + aq + H 2 O l NH 3aq + H 3 O + aq CH 3 COO − dan NH 4 + akan terhidrolisis sehingga garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah akan mengalami hidrolisis total sempurna. Kebanyakan garam yang bersifat netral terbentuk oleh kation dan anion yang dalam air hanya terhidrasi. Berikut merupakan kation dan anion yang terhidrasi dalam air. Kation : Na + , K + , Rb + , Cs + , Mg +2 , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ Anion : Cl − , Br − , I − , SO 4 2− , ClO 3 − , ClO 4 − , BrO 3 − , NO 3 − Pertemuan ke-2 1. PH Larutan Garam a Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat pH = 7 Garam yang terbentuk tidak mengalami hidrolisis sehingga bersifat netral dengan nilai pH = 7. b Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah pH 7 c Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat pH 7 d Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lema pH tergantung Ka atau Kb

C. Metode Pembelajaran

Pendekatan : problem solving Metode : ceramah

D. Alat dan Sumber Belajar

Buku Kimia untuk SMA Kelas XI

E. Penilaian

Nilai diperoleh dari hasil uji kemampuan pretest dan hasil evaluasi posttest masing-masing siswa setelah pembelajaran. Mengetahui, Guru Mata Pelajaran Kimia Slamet Utomo, S.Pd NIP. Jakarta, 17 Mei 2013 Peneliti Irma Idrisah NIM. 108016200002 71

D. Langkah-Langkah Pembelajaran  Pertemuan ke-1

Kegiatan Pembelajaran Kegiatan Guru Kegiatan Siswa Karakter Yang Diharapkan Alokasi Waktu Kegiatan Awal  Guru memberikan apersepsi dengan memberikan beberapa aplikasi hidrolisis garam. Kalau kita makan, karbohidrat akan terhidrolisis dengan bantuan berbagai enzim menjadi glukosa. Banyak obat yang dibuat dalam bentuk garamnya agar mudah larut. Obat batuk dibuat dengan melarutkan garam asam lemah kedalam larutannya. Oleh karena itu kita sering menemukan aturan “kocok dahulu” pada label botol obat. Bagaimana dengan garam dapur, apakah mengalami hidrolisis? Untuk mengetahui hal ini, sekarang kita  Siswa memberikan respon sesuai pengetahuan awal.  Membangkit- kan rasa ingin tahu 10 menit