Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total sempurna mengubah lakmus merah
menjadi biru dan mengubah lakmus biru menjadi merah. Sifat larutan tergantung pada kekuatan relatif asam dan basanya tergantung pada
nilai Ka dan Kb. Jika Ka Kb larutan akan bersifat basa. Jika Kb Ka larutan akan bersifat asam. Jika Ka = Kb larutan akan bersifat
netral.
3. Reaksi Ionisasi
a Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat Contohnya, garam natrium klorida tersusun atas HCl asam
kuat dan NaOH basa kuat. NaCl
aq
→ Na
+ aq
+ Cl
− aq
Na
+ aq
+ H
2
O
l
→ Tidak ada reaksi Cl
− aq
+ H
2
O
l
→ Tidak ada reaksi Ion Na
+
berasal dari basa kuat dan ion Cl
−
berasal dari asam kuat, sehingga tidak akan terhidrolisis akan tetapi mengalami hidrasi
dikelilingi oleh molekul-molekul H
2
O. oleh karena itu, larutan NaCl bersifat netral karena [H
+
] = [OH
−
]. b Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah
Contohnya garam ammonium klorida yang tersusun dari HCl asam kuat dan NH
4
OH basa lemah. NH
4
Cl
aq
→ NH
4 +
aq
+ Cl
− aq
NH
4 +
aq
+ H
2
O
l
NH
3aq
+H
3
O
+ aq
Cl
− aq
+ H
2
O
l
→ Tidak ada reaksi NH
4 +
akan terhidrolisis, sedangkan Cl
−
tidak terhidrolisis sehingga garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
mengalami hidrolisis sebagian parsial dan larutannya bersifat asam. c Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat
Contohnya adalah garam natrium asetat yang tersusun dari CH
3
COOH asam lemah dan NaOH basa kuat. CH
3
COONa
aq
→ CH
3
COO
− aq
+ Na
+ aq
CH
3
COO
− aq
+ H
2
O
l
CH
3
COOH
aq
+ OH
− aq
Na
+ aq
+ H
2
O
l
→ Tidak ada reaksi CH
3
COO
−
akan terhidrolisis, sedangkan Na
+
tidak terhidrolisis sehingga garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
mengalami hidrolisis sebagian parsial dan larutannya bersifat basa. d Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lemah
Contoh garam ammonium asetat yang tersusun dari CH
3
COOH asam lemah dan NH
4
OH basa lemah. CH
3
COONH
4
akan terionisasi menjadi CH
3
COO
−
dan NH
4 +
, kedua ion tersebut dapat terhidrolisis dengan reaksi sebagai berikut:
CH
3
COONH
4aq
→ CH
3
COO
− aq
+ NH
4 +
aq
CH
3
COO
− aq
+ H
2
O
l
CH
3
COOH
aq
+ OH
− aq
NH
4 +
aq
+ H
2
O
l
NH
3aq
+ H
3
O
+ aq
CH
3
COO
−
dan NH
4 +
akan terhidrolisis sehingga garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah akan mengalami hidrolisis
total sempurna. Kebanyakan garam yang bersifat netral terbentuk oleh kation dan anion
yang dalam air hanya terhidrasi. Berikut merupakan kation dan anion yang terhidrasi dalam air.
Kation : Na
+
, K
+
, Rb
+
, Cs
+
, Mg
+2
, Ca
2+
, Sr
2+
, Ba
2+
Anion : Cl
−
, Br
−
, I
−
, SO
4 2−
, ClO
3 −
, ClO
4 −
, BrO
3 −
, NO
3 −
Pertemuan ke-2 1. PH Larutan Garam
a Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat pH = 7 Garam yang terbentuk tidak mengalami hidrolisis sehingga bersifat
netral dengan nilai pH = 7. b Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah pH 7
c Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat pH 7
d Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lema pH tergantung Ka atau Kb
C. Metode Pembelajaran
Pendekatan : problem solving
Metode : ceramah
D. Alat dan Sumber Belajar
Buku Kimia untuk SMA Kelas XI
E. Penilaian
Nilai diperoleh dari hasil uji kemampuan pretest dan hasil evaluasi posttest masing-masing siswa setelah pembelajaran.
Mengetahui, Guru Mata Pelajaran Kimia
Slamet Utomo, S.Pd NIP.
Jakarta, 17 Mei 2013 Peneliti
Irma Idrisah NIM. 108016200002
71
D. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan ke-1
Kegiatan Pembelajaran
Kegiatan Guru Kegiatan Siswa
Karakter Yang Diharapkan
Alokasi Waktu
Kegiatan Awal
Guru memberikan apersepsi dengan memberikan beberapa aplikasi hidrolisis
garam. Kalau kita makan, karbohidrat akan
terhidrolisis dengan bantuan berbagai enzim menjadi glukosa.
Banyak obat yang dibuat dalam bentuk garamnya agar mudah larut. Obat batuk
dibuat dengan melarutkan garam asam lemah kedalam larutannya. Oleh karena
itu kita sering menemukan aturan “kocok dahulu” pada label botol obat.
Bagaimana dengan garam dapur, apakah mengalami hidrolisis?
Untuk mengetahui hal ini, sekarang kita Siswa memberikan respon sesuai
pengetahuan awal. Membangkit-
kan rasa ingin tahu
10 menit