Proses Isobarik Proses Isotermal

263 Termodinamika 2 1 ln V W nRT V æ ö = ç ÷ è ø Lima mol suatu gas ideal suhunya 27 o C memuai secara isotermal dari 0,5 m 3 menjadi 1 m 3 . Tentukan usaha yang dilakukan oleh gas jika menggunakan tetapan gas umum R = 8,31 Jmol K Diketahui : a. n = 5 mol b. T = 27 + 273 = 300K c. V 1 = 0,5 m 3 d. V 2 = 1 m 3 Ditanyakan : W =..? Jawab: W = 2 1 ln V nRT V æ ö ç ÷ è ø = 5 × 8,31 × 300 × ln 1 0, 5 = 5184 J

3. Proses Isokorik

Proses isokorik adalah proses yang dialami oleh gas di mana gas tidak mengalami perubah- an volume atau volume tetap V D = . Oleh karena itu, usaha yang dilakukan gas pada proses isokorik adalah nol W p = ´ = .

4. Proses Adiabatik

Pada proses isobarik, isotermal, dan isokorik dipengaruhi oleh lingkungan yaitu menerima atau melepaskan kalor. Proses adiabatik merupakan proses yang tidak ada kalor yang masuk atau keluar dari sistem gas ke lingkungan Q D = . Hal ini dapat terjadi apabila terdapat sekat yang tidak menghan- tarkan kalor atau prosesnya berlangsung cepat. Pada proses adiabatik berlaku rumus Poison. Gambar 9.4 Proses Isokorik p 2 p 1 2 1 p V V 1 = V 2 Gambar 9.5 Proses Adiabatik p p 1 p 2 1 2 Proses isotermal Proses adiabatik V 2 V 1 Contoh 9.1 264 Fisika SMAMA Kelas XI pV C = Konstan 1 1 2 2 p V p V C C = Dengan g merupakan perbandingan kalor jenis gas pada tekanan tetap C p dan kalor jenis gas pada volum tetap C V . Selanjutnya, perbandingan ini dinamakan tetapan Laplace. p V C C C = Untuk gas ideal, nRT p V = , sehingga persamaan adiabatik di atas dapat ditulis dalam bentuk: 1 1 p V C = 2 2 p V C 1 1 1 nRT V V C = 2 2 2 nRT V V C 1 1 1 T V C - = 1 2 2 T V C - Adapun usaha pada proses adiabatik dapat dicari dengan cara sebagai berikut. 2 1 V V W pdV = ò Karena p CV C - = , maka W = 2 1 V V CV dV C - ò = ] 2 1 1 1 v v C V C C - - = = 1 1 1 1 C V V C C C - - - - Karena 1 1 2 2 C p V p V C C = = , maka W = 1 1 2 2 2 1 1 1 1 1 p V V p V V C C C C C - - - - 2 2 1 1 1 1 W p V p V C = - - Pada bab VIII Anda telah membahas mengenai energi dalam gas monoatamik. Anda juga mengetahui bahwa 3 , 2 U nRT = maka