163
LAMPIRAN 1 INSTRUMEN PENILAIAN SIKAP
INSTRUMEN PENILAIAN SIKAP Tanggal Pengamatan
: Topik :
Kelas :
No Nama Siswa
Aspek Perilaku yang Diamati Keterangan
Aktif Berani
Disiplin 1
2 3
4 5
RUBRIK PENILAIAN SIKAP
Indikator Skor
Deskripsi
Aktif 4
Peserta didik selalu proaktif dan selalu berkontribusi pada saat pembelajaran
3 Peserta didik proaktif dan berkontribusi
pada saat pembelajaran 2
Peserta didik cukup proaktif dan cukup berkontribusi pada saat pembelajaran
1 Peserta didik tidak proaktif dan tidak
berkontribusi pada saat pembelajaran
Berani 4
Peserta didik berani maju ke depan mengerjakan soal dengan kemauan mereka
sendiri dan jawabannya benar
3 Peserta didik berani maju ke depan
mengerjakan soal karena orang lain dan jawabannya benar
2 Peserta didik berani maju ke depan
mengerjakan soal dengan kemauan mereka sendiri dan jawabannya kurang tepat
1 Peserta didik berani maju ke depan
mengerjakan soal karena orang lain dan jawabannya tidak tepat
Disiplin 4
Peserta didik mengerjakan tugas yang diberikan oleh pendidik dengan tepat waktu
dan jawaban benar
3 Peserta didik mengerjakan tugas yang
diberikan oleh pendidik dengan tepat waktu tetapi jawaban tidak benar
2 Peserta didik mengerjakan tugas yang
diberikan oleh pendidik dengan tidak tepat waktu tetapi jawaban benar
164 1
Peserta didik mengerjakan tugas yang diberikan oleh pendidik dengan tidak tepat
waktu dan jawaban tidak benar
Pedoman Penskoran Skor maksimal setiap aspek
= 4 Skor maksimal total semua aspek
= 12
�� �� � = �
�ℎ � �
Rentang nilai angka Rentang nilai huruf
80 ≤ X ≤ 100 A
66 ≤ X 80 B
56 ≤ X 66 C
40 ≤ X 56 D
00 ≤ X 40 E
165
LAMPIRAN 2 LEMBAR INSTRUMEN PENILAIAN ASPEK PENGETAHUAN
Keterangan : C1
: mengingat C5
: mengevaluasi C2
: mengerti C6
: mengkreasi, mencipta C3
: mengaplikasikan C4
: menganalisis
LEMBAR PENILAIAN PENGETAHUAN SOAL EVALUASI
1. Jelaskan apa yang kalian ketahui tentang Teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi VSEPR atau Teori Domain Elektron
2. Tentukan jumlah DEI dan DEB dari masing-masing senyawa berikut ini a. H
2
O b. SO
2
3. Tentukan bentuk molekul dari senyawa-senyawa berikut ini a. H
2
O b. SO
2
KUNCI JAWABAN DAN PEDOMAN PENSKORAN
1. Skor 2 Teori Tolakan Pasangan Elektron Valence Shell Electron Pair Repulsion
atau VSEPR yang menyatakan bahwa : “ Pasangan-pasangan elektron yang semuanya bermuatan negatif akan
berusaha saling menjauhi sehingga tolak menolak antarpasangan elektron menjadi minimum
.”
Kompetensi Dasar Tujuan Pembelajaran
No. Soal C1 C2 C3
C4
Menentukan bentuk molekul dengan
menggunakan teori tolakan pasangan elektron kulit
valensi VSEPR atau Teori Domain Elektron.
Menjelaskan Teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi VSEPR atau
Teori Domain Elektron dengan tepat. 1
Menentukan jumlah domain elektron di sekitar inti atom Teori Domain
Elektron. 2
Meramalkan bentuk
molekul berdasarkan Teori Tolakan Pasangan
Elektron Kulit Valensi VSEPR atau Teori Domain elektron dengan tepat.
3
166 2. Skor 4
a. H
2
O Struktur Lewis :
DEI : 2 DEB : 2
Jumlah Domain : 2+2 = 4
b. SO
2
Struktur Lewis : DEI : 2
DEB : 1 Jumlah Domain : 2+1 = 3
3. Skor 10 H
2
O
Cara 1: Struktur Lewis :
DEI : 2 DEB : 2
Tipe Senyawa : AX
2
E
2
Bentuk Molekul : Bentuk V Cara 2 :
H
2
O DEI : 2
DEB =
6− 1�
=
4
= Tipe Senyawa : AX
2
E
2
Bentuk Molekul : Bentuk V SO
2
Cara 1: Struktur Lewis :
DEI : 2 DEB : 1
Tipe Senyawa : AX
2
E Bentuk Molekul : Trigonal Piramida
Cara 2 : SO
2
DEI : 2 DEB =
6− �
= = Tipe Senyawa : AX
2
E Bentuk Molekul : Trigonal Piramida
167
LAMPIRAN 4 INSTRUMEN PENILAIAN KETRAMPILAN
1. Lembar Observasi Penilaian Ketrampilan
2. Keterangan aspek yang dinilai :
A : Keterampilan bekerjasama dalam kelompok B : Keterampilan berkomunikasi secara lisan
C : Ketangkasan bermain chemistry edutainment games
3. Cara Penilaian Rubrik Ketrampilan
a. Keterampilan bekerja sama dalam kelompok
b. Keterampilan berkomunikasi secara lisan
c. Ketrampilan Menjawab PertanyaanMengerjakan Soal No
Nama Siswa Aspek yang dinilai
Skor Total Nilai
A B
C 1
2 3
4 5
Nilai Kriteria
3 Mampu bekerjasama dengan semua anggota
kelompok 2
Mampu bekerjasama dengan beberapa anggota kelompok
1 Hanya mampu bekerja secara individu
Nilai Kriteria
3 Mampu berkomunikasi dengan benar dan jelas
2 Mampu berkomunikasi dengan benar tetapi
tidak jelas 1
Tidak mampu berkomunikasi dengan benar dan jelas
Nilai Kriteria
3 Mengerjakan soal yang diberikan dengan
benar, runtut dan rinci 2
Mengerjakan soal yang diberikan dengan benar tetapi penyelesaian kurang runtut dan
kurang rinci
1 Mengerjakan soal yang diberikan namun
jawaban kurang tepat dan penyelesaian kurang runtut dan rinci
168
Pedoman Penskoran Skor maksimal setiap aspek
= 3 Skor maksimal total semua aspek
= 9 �� �� � =
� �ℎ
� � � � �
�ℎ � � � � �
Rentang nilai angka Rentang nilai huruf
80 ≤ X ≤ 100 A
66 ≤ X 80 B
56 ≤ X 66 C
40 ≤ X 56 D
00 ≤ X 40 E
169
LAMPIRAN 5 Materi Pembelajaran
BENTUK MOLEKUL Bentuk Molekul
Bentuk Molekul sangat berkaitan dengan susunan ruang atom-atom dalam molekul. Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu
molekul, kedudukan atom-atom dalam ruang tiga dimensi, dan besarnya sudut- sudut ikatan yang dibentuk dalam suatu molekul.
Penentuan bentuk molekul zat dilakukan melalui percobaan diantaranya dengan metode difraksi sinar X dan metode spektroskopi inframerah. Berdasarkan
bentuk molekul yang diperoleh dari hasil percobaan maka para ilmuan mengemukakan teori untuk menjelaskan alasan penentuan bentuk molekul :
Teori Orbital Bastar hibridisasi total Teori Medan Kristal Crystal Field Theory
Teori Tolakan Pasangan Elektron Valence Shell Electron Pair
Repulsion atau VSEPR Teori Tolakan Pasangan Elektron pada Kulit Valensi Valence Shell
Electron Pair Repulsion atau VSEPR
Masih ingat struktur lewis ? Struktur lewis menggambarkan pasangan elektron valensi antara atom-atom unsur yang berikatan membentuk suatu
molekul. Pasangan elektron yang dipakai secara bersamaan untuk berikatan dinamakan pasangan elektron ikatan PEI Pasangan elektron yang tidak
digunakan untuk berikatan dinamakan dengan pasangan elektron bebas PEB.
Ronald G. Gillespie pada tahun 1970 mengajukan teori Teori Tolakan Pasangan Elektron Valence Shell Electron Pair Repulsion atau VSEPR yang
menyatakan bahwa : “ Pasangan-pasangan elektron yang semuanya bermuatan negatif akan
berusaha saling menjauhi sehingga tolak menolak antarpasangan elektron menjadi minimum”
Teori VSEPER berkembang lebih lanjut tidak hanya untuk molekul yang memiliki ikatan tunggal saja tetapi juga untuk ikatan rangkap. Untuk ikatan
rangkap pasangan elektron tidak hanya satu pasang melainkan bisa dua pasang atau tiga pasang sehingga pasangan-pasangan elektron yang berikatan antarunsur
tersebut diumpamakan berada dalam satu daerah yang dinamakan domain elektron
domain = daerah . Oleh karena itu bentuk molekul dikenal juga sebagai Teori Domain Elektron.
Daerah yang mengandung pasangan elektron Ikatan PEI = Daerah Elektron Ikatan DEI
Daerah yang mengandung pasangan elektron bebas PEB = Daerah Elektron Bebas DEB
Jumlah domain elektron ditentukan sebagai berikut. Setiap elektron ikatan apakah ikatan tunggal, rangkap, atau rangkap tiga
merupakan satu domain Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain.
170 Adanya DEI dan DEB inilah yang akan mempengaruhi bentuk molekul.
Pasangan-pasangan elektron di dalam suatu molekul akan menempatkan diri sedemikian rupa sehingga gaya tolak menolak pasangan elektron itu serendah
mungkin. Agar kedudukan pasangan elektron tersebut menghasilkan gaya tolak menolak yang paling rendah, maka pasangan elektron tersebut akan berada pada
jarak yang paling berjauhan satu sama lain. Kekuatan daya tolak menolak antardomain yaitu sebagai berikut.
DEB-DEB DEB – DEI DEI-DEI
Daya tolak-menolak DEB-DEB merupakan daya tolak yang paling besar atau kuat sehingga nanti dalam susuan ruang bentuk molekul dia membutuhkan ruang
yang lebih besar untuk saling menjauh agar daya tolaknya minimum dan mengakibatkan sudut ikatannya mengecil. Dari inilah terdapat macam-macam tipe
senyawa atau bentuk molekul. Diantaranya sebagai berikut. 1. Domain 2
DEI : 2 DEB : 0
Tipe Senyawa : AX
2
Bentuk Molekul : Linear
Contoh : CO
2
2. Domain 3 a. DEI : 3
DEB : 0 Tipe Senyawa : AX
3
Bentuk Molekul : Trigonal Planar
Contoh : BF
3
b. DEI : 2 DEB : 1
Tipe Senyawa : AX
2
E Bentuk Molekul : Bentuk V
Contoh : [NO
2
]
-
3. Domain 4 a. DEI : 4
DEB : 0 Tipe Senyawa : AX
4
Bentuk Molekul : Tetrahedral
171 Contoh Senyawa : CH
4
b. DEI : 3 DEB : 1
Tipe Senyawa : AX
3
E Bentuk Molekul : Segitiga Piramidal
Contoh Senyawa : NH
3
c. DEI : 2 DEB : 2
Tipe Senyawa : AX
2
E
2
Bentuk Molekul : Bentuk V Contoh Senyawa : H
2
O J. Domain 5
a. DEI : 5 DEB : 0
Tipe Senyawa : AX
5
Bentuk Molekul : Trigonal Piramidal
172 Contoh Senyawa : PCl
5
b. DEI : 4 DEB : 1
Tipe Senyawa : AX
4
E Bentuk Molekul : See Saw Jungkat-Jungkit
Contoh Senyawa : SF
4
c. DEI : 3 DEB : 2
Tipe Senyawa : AX
3
E
2
Bentuk Molekul : Bentuk T
Contoh Senyawa : ClF
3
d. DEI : 3 DEB : 2
Tipe Senyawa : AX
2
E
3
Bentuk Molekul : Linear
Contoh Senyawa : XeF
2
K. Domain 6 a. DEI : 6
DEB : 0 Tipe Senyawa : AX
6
Bentuk Molekul : Oktahedral
173 Contoh Senyawa : SF
6
b. DEI : 5 DEB : 1
Tipe Senyawa : AX
5
E Bentuk Molekul : Segiempat Piramidal
Contoh Senyawa : BrF
5
c. DEI : 4 DEB : 2
Tipe Senyawa : AX
4
E
2
Bentuk Molekul : Segiempat Datar Bujur Sangkar Contoh Senyawa : XeF
4
Cara Meramalkan Bentuk Molekul Ada dua macam cara menentukan bentuk molekul :
1. Menggambar struktur lewis lalu menentukan jumlah DEI dan DEB sehinnga
dapat diketahui tipe senyawa dan bentuk molekulnya.
2. Dengan menggunakan rumus.
Menentukan elektron valensi atom pusat Menentukan jumlah elektron ikatan jumlah ataom yang terikat pada atom
pusat Menentukan jumlah DEB dengan rumus
Menentukan bentuk molekul berdasarkan jumlah DEI DAN DEBnya
E=
��� � −
�ℎ � � � � � �
−� �
� � � �
174
LEMBAR DISKUSI SIWA BENTUK MOLEKUL
Tujuan Pembelajaran :
Menjelaskan Teori Domain Elektron Menentukan jumlah domain elektron DEI dan DEB pada suatu atom pusat
Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron
Diskusikan dengan temanmu dan jawablah pertanyaan berikut Tentukan bentuk molekul dari senyawa-senyawa berikut
No. Senyawa Struktur Lewis
Jumlah Domain Elektron di Sekitar
Atom Pusat Bentuk Molekul
DEI DEB
Total
1. H
2
S 2.
CCl
4
3. BCl
3
4. SO
2
5. CO
2
6. PCl
5
7. SF
4
8. ClF
3
9. XeF
2
10. SF
6
11. IF
5
12. XeF
4
13. HCN
14. CH
2
O 15.
Cl
2
O 16.
BH
3
17 BeF
2
18. PF
3
19. OF
2
20. SeCl
2
21. SCl
2
22. PF
5
23. CF
4
24. CHCl
3
25. SO
3
26. CS
2
27. PCl
3
28. BrF
3
29. CH
4
30. NH
3
175
KUNCI JAWABAN
176
177
178
179
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP
KELAS EKSPERIMEN PERTEMUAN 1
Satuan Pendidikan : SMA Negeri 2 Bantul
Mata Pelajaran : Kimia - IPA
KelasSemester : X1
Materi Pokok : Tabel Periodik unsur
Submateri pokok : Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak
Unsur dalam Tabel Periodik Unsur Alokasi Waktu
: 2 JP 2 x 45 menit
A. Kompetensi Inti
KI.3 Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual,
konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan
humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta
menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan
masalah. KI.4
Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di
sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.
B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Pembelajaran
3.3 Memahami cara penulisan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periode
4.3 Memahami cara penulisan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik
C. Tujuan Pembelajaran
Melalui serangkaian pembelajaran yang dilakukan diharapkan peserta dapat : 1. Menjelaskan golongan dan periode dalam Tabel Periodik Unsur dengan
tepat 2. Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam
sistem periodik dengan tepat
D. Indikator Pencapian Kompetensi
3.3.1 Menjelaskan golongan dan periode dalam Tabel Periodik Unsur 3.3.2 Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya
dalam sistem periodik
180
E. Materi Pembelajaran
Lampiran 5
F. Metode Pembelajaran
Pendekatan : Pendekatan Saintifik
Metode : Chemistry Edutainment Games
G. Media, Alat, dan Sumber Pembelajaran
Media : Chemistry Periodic Table, Power Point,
Alat Bahan : White board
, Spidol, Perekat, LCD Sumber Pembeajaran :
- Buku Teks Kimia
Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia untuk SMAMA Kelas X. Jakarta : Erlangga.
- Literatur
Chang. Raymond. 2006. Kimia Dasar : Konsep-Konsep Inti. Jakarta : Erlangga.
- Internet webpagewebblog
H. Langkah-Langkah Kegiatan Pembelajaran
Langkah Pembelajaran
Sintak Model Pembelajaran
Deskripsi Alokasi
waktu
Pendahuluan Salam Pembuka
15 menit
Pendidik mengajak peserta didik untuk berdoa
Pendidik mengecek kehadiran peserta didik
Pendidik meminta peserta didik mempersiapkan
diri untuk
melaksanakan pembelajaran Apersepsi
Menghubungan materi
sebelumnya dengan materi yang akan dibahas.
Pendidik :
“ Anak-anak
pertemuan sebelumnya kalian sudah
belajar mengenai
perkembangan tabel
periodik unsur ? Tabel periodik yang
digunakan saat ini tabel periodik yang apa anak-anak ?
Peserta Didik : Tabel Periodik Modern
Pendidik : Di dalam tabel periodik modern dikenal dua
181 lajur yaitu apa anak-anak ?
Peserta didik : Lajur mendatar disebut periode
Lajur vertikal disebut golongan Kita bisa tahu letak unsur melihat
langsung ditabel periodik unsur lalu adakah cara lain ?
“Nah pada pertemuan ini kita akan belajar mengenai Hubungan
Konfigurasi Elektron
dengan Letak
Unsur dalam
Tabel Periodik Unsur
” Menyampaikan
tujuan pembelajaran
Pendidik membagi peserta didik menjadi 6 kelompok secara acak
Kegiatan Inti Stimulation SimulasiPemberian
Rangasangan
Peserta didik
diminta untuk
mengamati tabel periodik unsur unsur, periode dan golongan
65 Menit
Problem Statement pertanyaanidentifikasi
masalah Berdasarkan hasil pengamatan,
peserta didik
merumuskan berbagai pertanyaan mengenai
hal-hal yang ingin diketahui. Data collection
pengumpulan data Peserta
didik menganalisis
Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Unsur dalam Tabel
Periodik Unsur
melalui penjelasan singkat dari pendidik.
Peserta didik mencari informasi tambahan dari berbagai sumber
buku maupun internet dan diskusi terkait
dengan Hubungan
Konfigurasi Elektron
dengan Letak
Unsur dalam
Tabel Periodik Unsur
Peserta didik
menyimak penjelasan
contoh soal
oleh pendidik
Data processing pengolahan data
Peserta didik
mengerjakan beberapa latihan soal
Pendidik meminta peserta didik untuk menempati kelompoknya
masing-masing.
182 Pendidik membagikan 8 kartu
unsur ke dalam tiap kelompok Peserta didik secara kelompok
bekerjasama sesuai tugas dan tanggung
jawab menentukan
konfigurasi elektron unsur yang mereka dapatkan.
Verification pembuktian
Peserta didik terlibat aktif dalam
kelompoknya dan
berpikir kreatif
untuk menempatkan
kartu unsur
dalam tabel periodik unsur secara bergantian
Setiap
kelompok berlomba
untuk menempatkan
unsur yang
didapat pada
tabel periodik
unsur sebanyak
mungkin dalam waktu 5 menit.
Generalization menarik
kesimpulangeneralisasi Pendidik
mengkonfirmasi kebenaran hasil yang dibuat
peserta didik Pendidik memberikan hadiah
bintang
dengan ketentuan
sebagai berikut Juara 1 : 3 bintang
Juara 2 : 2 bintang Juara 3 : 1 bintang
Kegiatan Akhir
Simpulan Pendidik
menuntun dan
memfasilitasi peserta didik dalam menyimpulkan materi hubungan
konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel perioduk unsur
10 menit
Evaluasi Pendidik memberikan pertanyaan
singkat kepada peserta didik tentang
materi yang
sudah dipelajari.
Kemudian, memberikan
pekerjaan rumah
berupa latihan-latihan soal sesuai materi yang telah disampaikan
hari itu.
Refleksi Pendidik meminta umpan balik
dari peserta didik mengenai kegiatan pembelajaran yang telah
berlangsung.
Apakah pembelajaran
menarik,
