183 I.
Penilaian 1.
Teknik Penilaian No Aspek
Teknik Bentuk Instrument
1 Sikap
Observasi Sikap Lembar
observasi penilaian sikap
2 Pengetahuan
Tes Tertulis Soal uraian
3 Ketrampilan
Kinerja Individu Rubrik Penilaian
Yogyakarta, 20 September 2016 Mahasiswa,
Cahyawati Mindasari 13303241075
menyenangkan dan sudah dapat dipahami belum.
Tindak Lanjut Pendidik memberitahu peserta
didik materi yang akan dibahas pada pertemuan selanjutnya
Penutup Pendidik
menutup kegiatan
pembelajaran dengan berdoa dan mengucap salam
184
LAMPIRAN 1 INSTRUMEN PENILAIAN SIKAP
INSTRUMEN PENILAIAN SIKAP Tanggal Pengamatan
: Topik :
Kelas :
No Nama Siswa
Aspek Perilaku yang Diamati Keterangan
Tertib Tanggung
Jawab Aktif
1 2
3 4
5 RUBRIK PENILAIAN SIKAP
Indikator Skor
Deskripsi
Tertib 4
Peserta didik mematuhi semua aturan permainan 3
Peserta didik hanya mematuhi beberapa aturan permainan
2 Peserta didik tidak mematuhi semua aturan
permainan. 1
Peserta didik berbuat curang dalam permainan dan mengganggu kelompok lain
Tanggung Jawab
4 Peserta didik mengikuti seluruh rangkaian permainan
sampai selesai dan menggunakan media chemistry edutainment dengan benar
3 Peserta didik mengikuti seluruh rangkaian permainan
sampai selesai tetapi kurang berhati-hati dalam menggunakan media chemistry edutainment
2 Peserta didik mengikuti seluruh rangkaian permainan
sampai selesai tetapi sembrono dalam menggunakan media chemistry edutainment
1 Peserta didik tidak mengikuti seluruh rangkaian
permainan sampai selesai dan sembrono dalam menggunakan media chemistry edutainment
Aktif 4
Peserta didik selalu proaktif dan selalu berkontribusi pada saat pembelajaran
3 Peserta didik proaktif dan berkontribusi pada saat
pembelajaran 2
Peserta didik cukup proaktif dan cukup berkontribusi pada saat pembelajaran
1 Peserta didik tidak proaktif dan tidak berkontribusi
pada saat pembelajaran
185
Pedoman Penskoran Skor maksimal setiap aspek
= 4 Skor maksimal total semua aspek
= 12 �� �� � =
� �ℎ
� �
Rentang nilai angka Rentang nilai huruf
80 ≤ X ≤ 100 A
66 ≤ X 80 B
56 ≤ X 66 C
40 ≤ X 56 D
00 ≤ X 40 E
186
LAMPIRAN 2 LEMBAR INSTRUMEN PENILAIAN ASPEK PENGETAHUAN
Keterangan : C1
: mengingat C5
: mengevaluasi C2
: mengerti C6
: mengkreasi, mencipta C3
: mengaplikasikan C4
: menganalisis
LEMBAR PENILAIAN PENGETAHUAN SOAL EVALUASI
1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan golongan dan periode 2.
Diketahui konfigurasi elektron dari beberapa unsur :
L : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
M : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
7
Tentukan golongan dan periode dari kedua unsur tersebut KUNCI JAWABAN DAN PEDOMAN PENSKORAN
1. Skor 2 Golongan yaitu lajur vertikal dalam sistem periodik unsur yang memiliki
kemiripan sifat. Periode yaitu lajur mendatar dalam sistem periodik unsur yang
menyatakan bilangan kuantum utama kulit elektron dalam periode itu.
2. Skor 2 Unsur L terletak di golongan IV A periode 3
Unsur M terletak di golongan VIIIB periode 4
�� �� � = �
� � � � ℎ
� � � �
SOAL DALAM CHEMISTRY EDUTAINMENT GAMES Peserta didik berlomba menentukan letak unsur-unsur dari semua kartu unsur
yang mereka dapatkan. Setiap kelompok mendapatkan 8 kartu unsur. Poin dari setiap unsur jika benar meletakkan pada tempatnya adalah 5. Skor maksimal 40.
Sehingga nilainya
�� �� � = �
� � � � ℎ
� � � �
Kompetensi Dasar Tujuan Pembelajaran
No. Soal C1 C2 C3
C4
Memahami cara penulisan konfigurasi elektron dan
pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap
golongan dalam tabel periode
Menjelaskan golongan dan periode dalam Tabel Periodik Unsur
1 Menghubungkan konfigurasi elektron
suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik
2
187
LAMPIRAN 4 INSTRUMEN PENILAIAN KETRAMPILAN
1. Lembar Observasi Penilaian Ketrampilan
2. Keterangan aspek yang dinilai :
A : Keterampilan bekerjasama dalam kelompok B : Keterampilan berkomunikasi secara lisan
C : Ketangkasan bermain chemistry edutainment games
3. Cara Penilaian Rubrik Ketrampilan
a. Keterampilan bekerja sama dalam kelompok
b. Keterampilan berkomunikasi secara lisan
c. Ketangkasan bermain Chemistry Edutainment Games No
Nama Siswa Aspek yang dinilai
Skor Total Nilai
A B
C 1
2 3
4 5
Nilai Kriteria
3 Mampu bekerjasama dengan semua anggota
kelompok 2
Mampu bekerjasama dengan beberapa anggota kelompok
1 Hanya mampu bekerja secara individu
Nilai Kriteria
3 Mampu berkomunikasi dengan benar dan jelas
2 Mampu berkomunikasi dengan benar tetapi
tidak jelas 1
Tidak mampu berkomunikasi dengan benar dan jelas
Nilai Kriteria
3 Mampu mengerjakan soal dengan cepat dan
tepat 2
Mampu mengerjakan soal dengan cepat tetapi tidak tepat
1 Mengerjakan soal dengan tidak tepat dan
lambat
188
Pedoman Penskoran Skor maksimal setiap aspek
= 3 Skor maksimal total semua aspek
= 9 �� �� � =
� �ℎ
� � � � �
�ℎ � � � � �
Rentang nilai angka Rentang nilai huruf
80 ≤ X ≤ 100 A
66 ≤ X 80 B
56 ≤ X 66 C
40 ≤ X 56 D
00 ≤ X 40 E
189
LAMPIRAN 5 Materi Pembelajaran
Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Unsur dalam Tabel Periodik Unsur
Tabel periodik yang digunakan saat ini adalah Tabel Periodik Modern yang disusun oleh Moseley. Pada tabel periodik modern ini unsur-unsur disusun
berdasarkan kenaikan nomor atom. Tabel periodik modern ini dikenal juga sebagai tabel periodik bentuk panjang, dimana terdapat lajur mendatar yang
disebut periode dan lajur tegak yang disebut dengan golongan. Periode dan Golongan ini merupakan alamat letak suatu unsur dalam tabel periodik. Dimana di
dalam tabel periodik terdapat 7 periode dan Golongan IA-VIIIA, Golongan IB- VIIIB serta golongan lantanida dan aktinida.
Kita bisa tahu letak unsur terletak dalam periode berapa dan golongan berapa dengan langsung melihat pada tabel periodik unsur. Lalu adakah cara lain
kita tahu alamat letak suatu unsur tertentu dalam tabel periodik tanpa melihat tabel periodik unsur ? Unsur-unsur dalam Tabel periodik Modern disusun
berdasarkan kenaikan nomor atom, nomor atom untuk atom netral menujukkan jumlah proton = jumlah elektron dari jumlah elektron ini bisa ditentukan
konfigurasi elektron suatu unsur. Sehingga ada keterkaitan antara konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik unsur. Simak beberapa
contohnya pada tabel berikut.
No Lambang
Unsur Konfigurasi Elektron
Elektron valensi
Letak pada TPU Golongan Periode
3
Li 1s
2
2s
1
2s
1
IA 2
11
Na 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
3s
1
IA 3
12
Mg
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3s
2
IIA 3
20
Ca 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4s
2
IIA 4
31
Ga 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
1
4s
2
4p
1
IIIA 4
49
In 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
1
5s
2
5p
1
IIIA 5
6
C 1s
2
2s
2
2p
2
2s
2
2p
2
IVA 2
50
Sn
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
2
5s
2
5p
2
IVA 5
15
P 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
3s
2
3p
3
VA 3
33
As 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
3
4s
2
4p
3
VA 4
8
O 1s
2
2s
2
2p
4
2s
2
2p
4
VIA 2
34
Se
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
4
4s
2
4p
4
VIA 4
9
F
1s
2
2s
2
2p
5
2s
2
2p
5
VIIA 2
17
Cl 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
3s
2
3p
5
VIIA 3
190
10
Ne 1s
2
2s
2
2p
6
2s
2
2p
6
VIIIA 2
36
Kr
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
4s
2
4p
6
VIIIA 4
Dari tabel diatas terlihat bahwa golongan suatu unsur itu bisa ditunjukkan oleh elektron valensi dari unsur tersebut sedangkan periode ditunjukkan oleh
bilangan kuantum utama n yang paling besar atau jumlah kulit dari unsur tersebut. Dari tabel diatas maka dapat disimpulkan bahwa unsur golongan IA dan
IIA mempunyai elektron valensi ns
x
dimana n menunjukkan periode dan x menunjukkan golongan xA. Unsur-unsur golongan IIIA-VIIIA mempunyai
elektron valensi ns
2
np
x
, dimana n menunjukkan periode dan golongannya adalah 2+xA. Apabila dilanjutkan untuk unsur-unsur transisi, maka akan ditemukan
pola konfigurasi elektron valensi tertentu yang dapat digunakan untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik unsur. Pola tersebut dapat dilihat
dalam tabel berikut.
191
Lampiran 6 Foto Media Pembelajaran
Gambar Kartu Unsur
Gambar Bagan Tabel Periodik Unsur
192
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP
KELAS EKSPERIMEN PERTEMUAN 2
Satuan Pendidikan : SMA Negeri 2 Bantul
Mata Pelajaran : Kimia - IPA
KelasSemester : X1
Materi Pokok : Ikatan Kimia
Submateri pokok : Ikatan Ion
Alokasi Waktu : 3 JP 3 x 45 menit
A. Kompetensi Inti
KI.3 Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual,
konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan
humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta
menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan
masalah. KI.4
Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di
sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.
B. Kompetensi Dasar
3.5 Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat
4.5 Merancang dan melakukan percobaan untuk menunjukkan karakteristik senyawa ion atau senyawa kovalen berdasarkan titik leleh, titik didih,
daya hantar listrik, atau sifat lainnya
C. Tujuan Pembelajaran
Setelah melakukan serangkaian kegiatan pembelajaran siswa diharapkan dapat:
1. Menjelaskan pengertian ikatan ion dengan tepat 2. Menjelaskan syarat-syarat terjadinya ikatan ion dengan tepat
3. Menjelaskan proses pembentukan ikatan ion menggunakan lambang lewis
dengan tepat 4. Menentukan rumus senyawa yang terbentuk dari unsur-unsur yang
berikatan ion dengan tepat.
D. Indikator Pencapian Kompetensi
3.5.1 Menjelaskan pengertian ikatan ion 3.5.2 Menjelaskan syarat-syarat terjadinya ikatan ion
193 3.5.3 Menjelaskan proses pembentukan ikatan ion menggunakan
lambang lewis 3.5.4 Menentukan rumus senyawa yang terbentuk dari unsur-unsur yang
berikatan ion. 3.5.5 Menyebutkan sifat-sifat senyawa ikatan ion.
E. Materi Pembelajaran
Lampiran 5
F. Metode Pembelajaran
Pendekatan : Pendekatan Saintifik
Metode : Chemistry Edutainment Games
G. Media, Alat, dan Sumber Pembelajaran
Media : Chemistry Ionic Puzzle , Power Point
Alat Bahan : White board , Spidol, LCD, Perekat
Sumber Pembeajaran :
- Buku Teks Kimia
Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia untuk SMAMA Kelas X. Jakarta : Erlangga.
Belajar Kimia secara Menarik, pengarang : Das Salirawati, dkk, penerbit : Grasindo
- Literatur
Chang. Raymond. 2006. Kimia Dasar : Konsep-Konsep Inti. Jakarta : Erlangga.
- Internet webpagewebblog
H. Langkah-Langkah Kegiatan Pembelajaran
Langkah Pembelajaran
Sintak Model Pembelajaran
Deskripsi Alokasi
waktu
Pendahuluan Salam Pembuka
15 menit
Pendidik mengajak peserta didik untuk berdoa
Pendidik mengecek kehadiran peserta didik
Pendidik meminta peserta didik mempersiapkan
diri untuk
melaksanakan pembelajaran Apersepsi
Menghubungan materi
sebelumnya dengan materi yang akan dibahas.
Pendidik :
“ Anak-anak
pertemuan sebelumnya kalian sudah
belajar tentang
tabel
194 periodik unsur kalian juga sudah
tahu bahwa ternyata dialam ini terdapat berbagai macam unsur.
Lalu
bagaimana keberadaan
unsur-unsur itu di alam ? Apakah dia berdiri sendiri atau tidak ?
Contohnya oksigen yang selalu kita hirup setiap hari dan setiap
detiknya apakah dialam dia bentuknya O saja ? Ternyata
pada kenyataannya oksigen di alam itu merupakan senyawa O
2
Artinya dia tidak berdiri sendiri. Kenapa bisa seperti itu anak-
anak ? Hal ini dikarenakan unsur-unsur
di alam cenderung stabil dengan membentuk senyawa atau molekul
dengan cara berikatan. Ada dua cara suatu unsur berikatan. Nah
pada pertemuan kita kali ini kita akan membahas tentang salah
satu jenis Ikatan Kimia yaitu Ikatan Ion
Menyampaikan
tujuan pembelajaran
Kegiatan Inti Stimulation SimulasiPemberian
Rangasangan
Peserta didik
diminta untuk
mengamati gambar-gambar
senyawa ion.
NaCl 65
Menit
Problem Statement pertanyaanidentifikasi
masalah Berdasarkan hasil pengamatan,
peserta didik
merumuskan berbagai pertanyaan mengenai
hal-hal yang ingin diketahui. Data collection
pengumpulan data Peserta didik menganalisis proses
pembentukanterjadinya ikatan
ion melalui penjelasan singkat dari guru.
195 Peserta didik mencari tambahan
informasi dari berbagai sumber buku maupun internet dan diskusi
terkait dengan Ikatan Ion Peserta
didik menyimak
penjelasan contoh soal oleh guru Data processing
pengolahan data Peserta
didik mengerjakan
beberapa latihan soal Pendidik meminta peserta didik
untuk menempati kelompoknya masing-masing.
Peserta didik bermain chemistry edutainment games dengan media
Chemistry Ionic Puzzle
Setiap kelompok maju ke depan bergantian urutan maju diundi
mengambil tiga kartu soal yang sudah di disiapkan.
Setiap kelompok
menggambarkan proses
pembentukan ikatan
ion dengan lambang lewis dan
elektron yang sudah disediakan dan menyusun puzzle untuk
menentukan
rumus senyawanya. Dengan di catat
waktu pengerjaannnya . Poin
diperoleh dari kebenaran hasil dan waktu pengerjaan juara 1, 2,
3
Verification pembuktian
Setiap kelompok menempelkan hasil
proses pembentukan
ikatan ion dan puzzlenya yang telah disusun di papan tulis
Kelompok yang sedang tidak mengerjakan
bertugas mengkoreksi jawaban proses
pembentukan ikatan ion dan puzzlenya yang telah disusun di
papan tulis Koreksi benar soal = +5, koreksi salah soal
= -2
Generalization menarik
kesimpulangeneralisasi Pendidik
mengkonfirmasi kebenaran hasil yang dibuat
peserta didik
