Perubahan Konsentrasi Pergeseran Kesetimbangan

111 Kimia XI SMA Pada sistem kesetimbangan di mana jumlah koefisien reaksi sebelah kiri sama dengan jumlah koefisien reaksi sebelah kanan, maka perubahan tekanan atau volume tidak menggeser letak kesetimbangan. Contoh: Pada reaksi kesetimbangan: N 2 g + 3 H 2 g ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ 2 NH 3 g jumlah koefisien reaksi di kanan = 2 jumlah koefisien reaksi di kiri = 1 + 3 = 4 • Bila pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan diperbesar volume diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan jumlah koefisien kecil. • Bila pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan diperkecil volume diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri jumlah koefisien besar.

C. Perubahan suhu Menurut Van’t Hoff:

1. Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor ke arah reaksi endoterm. 2. Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor ke arah reaksi eksoterm. Contoh: 2 NOg + O 2 g ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ 2 NO 2 g ΔH = –216 kJ reaksi ke kanan eksoterm Reaksi ke kanan eksoterm berarti reaksi ke kiri endoterm. • Jika pada reaksi kesetimbangan tersebut suhu dinaikkan, maka kesetim- bangan akan bergeser ke kiri ke arah endoterm atau yang membutuhkan kalor. • Jika pada reaksi kesetimbangan tersebut suhu diturunkan, maka kesetim- bangan akan bergeser ke kanan ke arah eksoterm. C a t a t a n 112 Kimia XI SMA 1. Pada reaksi kesetimbangan: HC 2 H 3 O 2 g + H 2 Oaq ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ C 2 H 3 O 2 – aq + H 3 O + aq ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada kesetimbangan: a. ditambah HC 2 H 3 O 2 g ? b. HC 2 H 3 O 2 g dikurangi? 2. Pada reaksi kesetimbangan: H 2 g + I 2 g ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ 2 HIg ke arah mana kesetimbangan bergeser, bila: a. ditambah H 2 ? b. HI dikurangi? c. tekanan sistem diperbesar? 3. Pada reaksi kesetimbangan: Cs + CO 2 g ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ 2 COg ΔH = 120 kJ bagaimana pengaruhnya terhadap CO, jika: a. ditambah CO 2 ? b. suhu dinaikkan? c. suhu diturunkan? d. tekanan diperbesar? 4. Pada reaksi kesetimbangan: PCl 3 g + Cl 2 g ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ PCl 5 g ΔH = –215 kJ jelaskan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh PCl 5 sebanyak-banyaknya

D. Pengaruh Katalisator terhadap Kesetimbangan

Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan harga tetapan kesetimbangan K c tetap. Hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar.

4.3 Tetapan Kesetimbangan

Menurut Cato Guldberg dan Waage, pada suhu tetap, harga tetapan kesetimbangan akan tetap. Hukum Cato Guldberg dan Waage berbunyi: “Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap, maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa di mana masing- masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap.” Latihan 4.2 Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.