Pengertian Hidrolisis Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat

195 Kimia XI SMA Hitunglah pH larutan Na 2 CO 3 0,1 M K a H 2 CO 3 = 4 × 10 –7 . Jawab: pK a = – log K a = – log 4 × 10 –7 = 7 – log 4 = 6,4 p H = 1 2 14 + pK a + log 10 –1 = 1 2 14 + 6,4 – 1 = 9,7 1. Hitunglah konsentrasi OH – dan pH suatu larutan 1 M NaOCN, bila harga K a HOCN adalah 3,3 × 10 –4 2. Hitunglah pH suatu larutan 0,002 M NaC 2 H 2 O 2 Cl, bila harga K a HC 2 H 2 O 2 Cl adalah 1,36 × 10 –3 3. Hitunglah pH larutan berikut. a. CH 3 COONa 0,1 M K a CH 3 COOH = 2 × 10 –5 b. NaC 6 H 5 COO 0,1 M K a C 6 H 5 COOH = 6,3 × 10 –5 c. NaCN 0,1 M K a HCN = 4,9 × 10 –10

7.3 Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis. Contoh: NH 4 Cl ⎯⎯ → NH 4 + + Cl – NH 4 + + H 2 O ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ NH 4 OH + H + Cl – + H 2 O tidak terjadi reaksi p H larutan garam ini dapat ditentukan melalui persamaan: M + + H 2 O ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ MOH + H + Tetapan hidrolisis: K = [ ] + + 2 MOH H [M ][H O] ⎡ ⎤ ⎣  C o n t o h 7.1 Latihan 7.1 ⎯⎯ → 196 Kimia XI SMA K h = + + [MOH][H ] [M ] K h = + – + – [MOH] [H ][OH ] [M ][OH ] ⋅ K h = w b K K dengan: K w = tetapan kesetimbangan air K b = tetapan ionisasi basa lemah p H larutan garam: w b K K = [ ] + + MOH H M ⎡ ⎤ ⎣  ⎡ ⎤ ⎣  w b K K = + 2 + [H ] [M ] + 2 [H ] = + .[M ] w b K K + [H ] = + [M ] ⋅ w b K K atau + [H ] = . w b K M K dengan M = konsentrasi kation [H + ] = 1 1 1 2 2 2 + M ` ⎡ ⎤ ⋅ ⋅ ⎣  w b K K p H = 1 2 pK w – pK b – log [M + ] pH = 1 2 14 – pK b – log [G] Hitunglah pH larutan NH 4 Cl 0,01 M K b NH 4 OH = 2 × 10 –5 . Jawab: pK b = – log K b = – log 2 × 10 –5 = 5 – log 2 = 4,7 p H = 1 2 14 – pK b – log 10 –2 = 1 2 14 – 4,7 + 2 = 5,65 C o n t o h 7.2 197 Kimia XI SMA 1. Tentukan harga pH larutan ZnCl 2 0,01 M, bila diketahui K b ZnOH 2 adalah 10 –5 2. Tentukan nilai tetapan hidrolisis K h NH 4 Cl 0,1 M K b NH 4 OH = 1,8 × 10 –5 3. Tentukan pH larutan NH 4 2 SO 4 0,005 M K b NH 3 = 1,8 × 10 –5 4. Berapa massa NH 4 2 SO 4 yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL air, sehingga di- peroleh larutan dengan pH = 5? A r H = 1, N = 14, O = 16, S = 32; K b NH 3 = 10 –5

7.4 Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Berbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis. CH 3 COONH 4 ⎯⎯ → CH 3 COO – + NH 4 + CH 3 COO – + H 2 O ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ CH 3 COOH + OH – NH 4 + + H 2 O ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ NH 4 OH + H + p H larutan garam ini dapat ditentukan melalui persamaan reaksi: M + + A – + H 2 O ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ HA + MOH Tetapan hidrolisis: K h = + – [HA][MOH] [M ][A ] = + – + – + – [HA] [MOH] [H ][OH ] [H ][A ] [M ][OH ] ⋅ ⋅ K h = w a b K K × K p H larutan garam: + – [HA][MOH] [M ][A ] = ⋅ w a b K K K 2 – 2 [HA] [A ] = ⋅ w a b K K K – [HA] [A ] = ⋅ w a b K K K Dari tetapan ionisasi asam lemah diperoleh: + [H ] = – [HA] [A ] a K Latihan 7.2