Katalis Homogen Katalis Heterogen
5. Inhibitor
Inhibitor adalah zat yang kerjanya memperlambat reaksi atau meng- hentikan reaksi. Contoh: I 2 atau CO bersifat inhibitor bagi reaksi: 2 H 2 g + O 2 g ⎯⎯ → 2 H 2 Ol6. Racun Katalis
Racun katalis adalah inhibitor yang dalam jumlah sangat sedikit dapat mengurangi atau menghambat kerja katalis. Contoh: CO 2 , CS 2 , atau H 2 S merupakan racun katalis pada reaksi: 2 H 2 g + O 2 g ⎯⎯→ Pt 2 H 2 O lB. Hubungan antara Katalis dengan Energi Pengaktifan
Dalam suatu reaksi, peran katalis adalah untuk menurunkan energi aktivasi dengan jalan mengubah mekanisme reaksi, yaitu dengan jalan menambah tahap- tahap reaksi. Katalis ikut serta dalam suatu tahap reaksi, akan tetapi pada akhir reaksi katalis terbentuk kembali James E. Brady, 1990. Contoh: O 2 g + 2 SO 2 g ⎯⎯ → 2 SO 3 g energi aktivasi tinggi Setelah ditambahkan gas NO yang bertindak sebagai katalis, tahap-tahap reaksi menjadi: 2 NOg + O 2 g ⎯⎯ → 2 NO 2 g energi aktivasi rendah 2 NO 2 g + 2 SO 2 g ⎯⎯ → 2 SO 3 g + 2 NOg energi aktivasi rendah O 2 g + 2 SO 2 g NO ⎯⎯⎯ → g 2 SO 3 g Dengan adanya katalis ini, energi aktivasi menjadi lebih rendah, sehingga persentase partikel yang mempunyai energi lebih besar dari energi aktivasi. Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000. Kimia XI SMA 97 Hal ini mengakibatkan tumbukan efektif menjadi lebih sering terjadi, sehingga reaksi berjalan lebih cepat. 1. Pada percobaan reaksi A + B → AB diperoleh data-data percobaan sebagai berikut. Tentukan: a. orde reaksi terhadap A d. harga tetapan k b. orde reaksi terhadap B e. persamaan laju reaksi c. orde reaksi total f. besarnya laju reaksi bila [A] dan [B] sebesar 0,5 M 2. Pada percobaan reaksi P + 2Q → PQ 2 diperoleh data-data percobaan sebagai berikut. Tentukan: a. orde reaksi terhadap P d. harga tetapan k b. orde reaksi terhadap Q e. persamaan laju reaksi c. orde reaksi total f. besarnya x 3. Pada percobaan reaksi 2 NOg + Br 2 g ⎯⎯ → 2 NOBrg diperoleh data-data percobaan: Tentukan: a. orde reaksi terhadap NO d. harga tetapan k b. orde reaksi terhadap Br 2 e. persamaan laju reaksi c. orde reaksi total f. besar laju reaksi bila konsentrasi Br 2 0,5 M 4. Jelaskan perbedaan katalis homogen dengan heterogen Sebutkan contohnya masing- masing 5. Jelaskan perbedaan antara autokatalis, biokatalis, dan inhibitor Sebutkan masing- masing contohnya 6. Jelaskan yang dimaksud dengan katalis racun dan sebutkan contohnya 7. Jelaskan hubungan antara katalis dengan energi pengaktifan Latihan 3.3 [ A] M [ B] M Laju Reaksi M detik –1 0,1 0,1 8 0,1 0,2 16 0,2 0,2 32 No. [ P] M [ Q] M Waktu Reaksi detik 1. 0,1 0,1 128 2. 0,2 0,1 64 3. 0,1 0,2 32 4. 0,2 0,4 x No. [NO] M [Br 2 ] M Laju Reaksi M detik –1 1. 0,1 0,05 6 2. 0,1 0,1 12 3. 0,1 0,2 24 4. 0,2 0,2 24Parts
» buku kimia kelas 11 versi budi utami
» Model Atom Bohr Struktur Atom
» Hipotesis Louis de Broglie Teori Mekanika Kuantum
» Bilangan Kuantum Magnetik Bilangan Kuantum
» Orbital Orbital p Bentuk dan Orientasi Orbital
» Larangan Pauli Konfigurasi Elektron
» Unsur-unsur Utama Representatif Hubungan Sistem Periodik dengan Konfigurasi Elektron
» Unsur-unsur Transisi Peralihan Hubungan Sistem Periodik dengan Konfigurasi Elektron
» Kegunaan Sistem Periodik Sistem Periodik Unsur
» Teori VSEPR Bentuk Geometri Molekul
» Teori Domain Elektron Bentuk Geometri Molekul
» Teori Hibridisasi Ikatan Kimia
» Gaya Tarik Antarmolekul Ikatan Kimia
» Gaya Tarik-Menarik Dipol Sesaat – Dipol Terimbas Gaya London
» Gaya Tarik Dipol-dipol Ikatan Kimia
» Ikatan Hidrogen Ikatan Kimia
» Entalpi dan Perubahan Entalpi
» Persamaan Termokimia buku kimia kelas 11 versi budi utami
» Entalpi Pembentukan Standar Perubahan Entalpi Standar
» Entalpi Penguraian Standar Perubahan Entalpi Standar
» Entalpi Pembakaran Standar Perubahan Entalpi Standar
» Entalpi Pelarutan Entalpi Peleburan
» Kalorimetri Penentuan Perubahan Entalpi
» Berdasarkan Entalpi Hukum Hess
» Berdasarkan Tabel Entalpi Pembentukan
» Kalor Pembakaran Bahan Bakar
» Hubungan antara Molaritas dengan Kadar Larutan
» Konsep Laju Reaksi buku kimia kelas 11 versi budi utami
» Konsentrasi Luas Permukaan Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
» Pengaruh Luas Permukaan Teori Tumbukan
» Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi
» Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi
» Persamaan Laju Reaksi Persamaan Laju Reaksi
» Reaksi Orde Dua Reaksi Orde Negatif
» Menentukan Persamaan Laju Reaksi
» Katalis Homogen Katalis Heterogen
» Hubungan antara Katalis dengan Energi Pengaktifan
» Kesetimbangan dalam Sistem Homogen Kesetimbangan dalam Sistem Heterogen
» Perubahan Konsentrasi Pergeseran Kesetimbangan
» Perubahan Volume atau Tekanan
» Perubahan suhu Menurut Van’t Hoff:
» Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi Menentukan Harga Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi
» Derajat Disosiasi Tetapan Kesetimbangan
» Tetapan Kesetimbangan Parsial Gas
» Hubungan antara Harga Tetapan Kesetimbangan
» Pembuatan Amonia dengan Proses Haber-Bosch
» Arrhenius Kesetimbangan dalam Industri
» Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius
» Menggunakan Beberapa Indikator Konsep pH
» Menghitung pH Larutan Derajat Keasaman pH
» Reaksi Asam dengan Basa Menghasilkan Air dan Garam
» Titrasi Asam Kuat oleh Basa Kuat
» Titrasi Asam Lemah oleh Basa Kuat
» Titrasi Basa Lemah oleh Asam Kuat
» Dasar Teori Alat dan Bahan Cara Kerja
» Data Pengamatan Reaksi Penetralan
» Analisis Data Reaksi Penetralan
» Kompetensi Dasar Reaksi Penetralan
» Dasar Teori Reaksi Penetralan
» Data Pengamatan Analisis Data
» seorang ahli dari Denmark bernama Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry
» Reaksi Penetralan Reaksi Pengendapan
» Reaksi Oksida Reaksi-reaksi dalam Larutan Asam dan Basa
» Larutan Penyangga Asam Larutan Penyangga Basa
» Kegunaan Larutan Penyangga Menghitung pH Larutan Penyangga
» Pengertian Hidrolisis Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat
» Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
» Kelarutan Solubility Tetapan Hasil Kali Kelarutan K
» Hubungan Kelarutan s dengan Tetapan Hasil Kali KelarutanK
» Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan
» Hubungan K Penggunaan Konsep K
» Pengertian Sistem Koloid buku kimia kelas 11 versi budi utami
» Komponen Penyusun Koloid buku kimia kelas 11 versi budi utami
» Industri Kosmetik Koloid dalam Kehidupan Sehari-hari
» Industri Tekstil Koloid dalam Kehidupan Sehari-hari
» Industri Farmasi Koloid dalam Kehidupan Sehari-hari
» Industri Makanan Koloid dalam Kehidupan Sehari-hari
» Efek Tyndall Sifat-sifat Sistem Koloid
» Gerak Brown Sifat-sifat Sistem Koloid
» Pengolahan Air Bersih Muatan Koloid 1.
» Koloid Pelindung Sifat-sifat Sistem Koloid
» Koloid Liofil dan Koloid Liofob
» Reaksi Redoks Cara Kondensasi
» Dekomposisi Rangkap Cara Kondensasi
» Penggantian Pelarut Cara Kondensasi
» Cara Peptisasi Cara Busur Bredig
» Pembuatan Emulsi Pembuatan Koloid Secara Dispersi
» Pembuatan Es Krim Pembuatan Jeli Selai Jambu Biji, Sirsak, Nanas, dan lain-lain
» Koloid Asosiasi Pembuatan Sistem Koloid
Show more