Orbital d dan f

13 Kimia XI SMA

3. Larangan Pauli

Pada tahun 1928, Wolfgang Pauli 1900 – 1958 mengemukakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. Dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth, dan magnetik yang sama dalam satu orbital, harus mempunyai spin yang berbeda. Kedua elektron tersebut berpasangan. Setiap orbital mampu menampung maksimum dua elektron. Untuk mengimbangi gaya tolak-menolak di antara elektron-elektron tersebut, dua elektron dalam satu orbital selalu berotasi dalam arah yang berlawanan. Subkulit s 1 orbital maksimum 2 elektron Subkulit p 3 orbital maksimum 6 elektron Subkulit d 5 orbital maksimum 10 elektron Subkulit f 7 orbital maksimum 14 elektron 1. Jelaskan gagasan dari ahli-ahli berikut berkaitan dengan perkembangan teori atom. a. Max Planck b. Niels Bohr c. Louis de Broglie d. Erwin Schrodinger e. Werner Heisenberg 2. Spektrum unsur merupakan spektrum garis. Bagaimana Niels Bohr menjelaskan fakta tersebut? 3. Jelaskan perbedaan istilah orbit dalam model atom Niels Bohr dengan orbit dalam istilah mekanika kuantum 4. Jelaskan masing-masing bilangan kuantum dalam menyatakan kedudukan suatu elektron dalam suatu atom 5. Berapakah jumlah elektron maksimum dalam: a. kulit dengan nilai n = 6 b. subkulit 2p c. subkulit 3d Gambar 1.13 Subkulit yang dilambangkan dengan strip sebanyak orbital yang dimiliki Latihan 1.1 Subkulit p Subkulit d Subkulit f Subkulit s 14 Kimia XI SMA 6. Gambarkan orbital 1s, 2s, 2p, 2p x , 2p y , dan 2p z dalam satu gambar 7. Jelaskan beberapa istilah berikut ini a. Prinsip Aufbau b. Kaidah Hund c. Asas larangan Pauli 8. Tuliskan konfigurasi beberapa unsur berikut ini, kemudian tentukan jumlah elektron pada masing-masing kulit atomnya a. K Z = 19 f. Se Z = 34 b. P Z = 15 g. Fe Z = 26 c. Ni Z = 28 h. Sr Z = 38 d. Cs Z = 55 i. Rn Z = 86 e. Mn Z = 25 j. Ra Z = 88 9. Tuliskan konfigurasi elektron dari ion-ion berikut. a. Fe 3+ Z = 26 d. Cl – Z = 17 b. Cr 3+ Z = 24 e. O 2– Z = 8 c. Co 3+ Z = 27 10.Konfigurasi elektron kalium Z = 19 adalah K = 2, L = 8, M = 8, dan N = 1. Mengapa elektron mengisi kulit N, sedangkan kulit M belum terisi penuh?

1.2 Sistem Periodik Unsur

Seperti yang pernah kita pelajari di kelas X, bahwa sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur-lajur hori- zontal periode disusun berdasarkan kenaikan nomor atom, sedangkan lajur-lajur vertikal golongan berdasarkan kemiripan sifat. Sedangkan pada pokok bahasan ini, kita akan mempelajari hubungan antara sistem periodik dengan konfigurasi elektron.

A. Hubungan Sistem Periodik dengan Konfigurasi Elektron