Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius

151 Kimia XI SMA Harga K w pada berbagai suhu dapat dilihat pada tabel 5.3 berikut. K w = [H + ][OH – ] = 10 –14 Tabel 5.3 Harga K w pada Berbagai Suhu Oleh karena [H + ][OH – ] = 10 –14 , maka [H + ]= 10 –7 dan [OH – ] = 10 –7 . Artinya, dalam 1 liter air murni terkandung ion H + dan ion OH – masing-masing sebanyak 10 –7 mol. Jika ke dalam air ditambahkan suatu asam, maka [H + ] akan bertambah tetapi hasil perkalian [H + ][OH – ] tetap sama dengan K w . Hal ini dapat terjadi karena kesetimbangan bergeser ke kiri yang menyebabkan pengurangan [OH – ]. Ke- setimbangan juga akan bergeser jika ke dalam air ditambahkan suatu basa. Dari pembahasan ini dapat disimpulkan sebagai berikut. Dalam larutan berair = [H + ][OH – ] = K w Dalam air murni larutan netral = [H + ] = [OH – ] Dalam larutan asam = [H + ] [OH – ] Dalam larutan basa = [H + ] [OH – ]

5.3 Kekuatan Asam dan Basa

Sebagaimana larutan elektrolit yang dibedakan atas elektrolit kuat dan elektrolit lemah, maka larutan asam dan larutan basa yang merupakan larutan elektrolit juga dibedakan atas asam-basa kuat dan asam-basa lemah. Perbedaan kekuatan larutan asam-basa ini dipengaruhi oleh banyak sedikitnya ion-ion pembawa sifat asam dan ion-ion pembawa sifat basa yang dihasilkan saat terionisasi.

A. Kekuatan Asam

Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion H + yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H + yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut. Suhu °C K w 0,114 × 10 –14 10 0,295 × 10 –14 20 0,676 × 10 –14 25 1,00 × 10 –14 60 9,55 × 10 –14 100 55,0 × 10 –14 C a t a t a n 152 Kimia XI SMA

1. Asam Kuat

Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi berkesudahan. Secara umum, ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut. HAaq ⎯⎯ → H + aq + A – aq [H + ] = x · [HA] atau [H + ] = valensi asam · M dengan: x = valensi asam M = konsentrasi asam

2. Asam Lemah

Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan. Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut. HAaq ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ H + aq + A – aq + [H ][A ] = [HA] a K – Makin kuat asam maka reaksi kesetimbangan asam makin condong ke kanan, akibatnya K a bertambah besar. Oleh karena itu, harga K a merupakan ukuran kekuatan asam, makin besar K a makin kuat asam. Berdasarkan persamaan di atas, karena pada asam lemah [H + ] = [A – ], maka persamaan di atas dapat diubah menjadi: K a = + 2 [H ] HA [H + ] 2 = K a · [HA] ⋅ + [H ] = [HA] a K dengan K a = tetapan ionisasi asam