Entalpi Penguraian Standar Perubahan Entalpi Standar

48 Kimia XI SMA 3. belerang S terbakar sempurna menjadi SO 2 4. senyawa hidrokarbon C x H y terbakar sempurna menurut reaksi: C x H y + O 2 ⎯⎯ → CO 2 + H 2 O belum setara Pada pembakaran 570 gram isooktana C 8 H 18 , salah satu komponen yang ada dalam bensin, pada keadaan standarSTP dibebaskan kalor sebesar 27.500 kJ. Hitunglah besarnya ΔH c ° dan tulislah persamaan termokimia pembakaraan isooktana tersebut Jawab: • Mol isooktana = 8 18 massa C H r M = 570 114 = 5 mol • Untuk 1 mol C 8 H 18 maka ΔH c ° = 1 5 × –27.500 = –5.500 kJ • Persamaan termokimia: C 8 H 18 l + 252 O 2 g ⎯⎯ → 8 CO 2 g + 9 H 2 Og ΔH c ° = –5.500 kJmol 1. Pada pembakaran 1 gram karbon A r C = 12 dibebaskan kalor sebesar 85 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran sempurna karbon 2. Pada reaksi pembakaran gas propana: 2 C 3 H 8 g + 10 O 2 g ⎯⎯ → 6 CO 2 g + 8 H 2 Og ΔH = –2.400 kJ a. tentukan besarnya ΔH c ° b. berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 89,6 liter STP gas propana 3. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran zat-zat berikut ini, bila diketahui: a. ΔH c ° belerang S = –115 kJmol b. ΔH c ° karbon C = 156 kJmol c. ΔH c ° C 2 H 2 = –1.250 kJmol C o n t o h 2.3 Latihan 2.3 49 Kimia XI SMA

D. Entalpi Molar Lainnya Entalpi Penetralan, Pelarutan, dan Peleburan 1.

Entalpi Penetralan Entalpi penetralan adalah perubahan entalpi ΔH yang dihasilkan pada reaksi penetralan asam H + oleh basa OH – membentuk 1 mol air. Satuan entalpi penetralan adalah kJmol. Contoh: NaOHaq + HClaq ⎯⎯ → NaClaq + H 2 Ol ΔH = –890,4 kJmol

2. Entalpi Pelarutan

Entalpi pelarutan adalah perubahan entalpi ΔH pada pelarutan 1 mol zat. Satuan ΔH pelarutan adalah kJmol. Contoh: NaOHs ⎯⎯ → Na + aq + OH – aq ΔH = –204 kJmol

3. Entalpi Peleburan

Entalpi peleburan adalah perubahan entalpi ΔH pada perubahan 1 mol zat dari bentuk padat menjadi bentuk cair pada titik leburnya. Satuan ΔH peleburan adalah kJmol. Contoh: NaCls ⎯⎯ → NaCll ΔH = –112 kJmol Ted Lister Janet Renshaw, 2000 1. Tuliskan persamaan termokimia dari: a. reaksi pembentukan C 2 H 5 OH, jika ΔH f ° C 2 H 5 OH = 56 kJmol b. reaksi penguraian HNO 3 , jika ΔH f ° HNO 3 = 146 kJmol c. reaksi pembakaran sempurna C 2 H 2 , jika ΔH c ° C 2 H 2 = –1.240 kJmol d. reaksi peleburan NaCl, jika ΔH peleburan NaCl = –106 kJmol 2. Tuliskan persamaan termokimia reaksi pembentukan gas SO 2 , jika diketahui pada pembentukan 32 gram SO 2 A r S = 32, O = 16 dibebaskan kalor sebesar 76 kJ 3. Diketahui ΔH f ° C 5 H 12 = 225 kJmol. Tentukan besarnya kalor yang dibutuhkan untuk membentuk 360 gram C 5 H 12 4. Pada pembakaran 6,72 liter gas asetilena C 2 H 2 pada keadaan standar, dibebaskan kalor sebanyak 176 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran gas asetilena tersebut 5. Diketahui reaksi penguraian: 2 NH 3 g ⎯⎯ → N 2 g + 3 H 2 g ΔH = 122 kJ Tentukan besarnya kalor penguraian 3,4 gram NH 3 Ar N = 14 dan H = 1 Latihan 2.4