Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
199
Kimia XI SMA
1. Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis. Bila ya, termasuk hidrolisis parsial atau hidrolisis total, bagaimana sifat larutan yang dihasilkan, dan
tuliskan reaksi hidrolisisnya a. NaCl
b. Al
2
SO
4 3
c. K
2
SO
4
d. NH
4 2
CO
3
e. CH
3
COONH
4
f. BaC
2
O
4 2
2. Berapa gram kristal NH
4
Cl diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan p
H = 5, bila diketahui K
b
NH
4
OH = 10
–5
A
r
N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5? 3. Sebanyak 400 mL larutan HCl 0,15 M dicampur dengan 200 mL larutan NH
4
OH 0,3 M K
b
= 10
–5
. Berapakah pH larutan yang terjadi? 4. Jelaskan bahwa NH
4 2
SO
4
dalam air mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam 5. Hitunglah pH larutan NH
4 2
SO
4
0,01 M, bila K
b
NH
4
OH = 10
–6
6. Sebanyak 5,35 gram NH
4
Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Jika K
b
NH
4
OH = 10
–5
, berapakah pH larutan yang terjadi? A
r
N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5 7. Bila larutan NH
3
0,4 M mempunyai pH = 11 + log 2, berapakah pH larutan NH
4
Cl 0,1 M?
8. Sebanyak 10,7 gram NH
4
Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 2 liter. Jika K
b
NH
4
OH = 10
–5
, hitunglah pH larutan yang terjadi A
r
N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5 9. Suatu garam tersusun dari asam lemah dan basa lemah, ternyata mempunyai pH = 7,5.
Tentukan perbandingan K
a
dan K
b
dalam garam tersebut 10. Sebanyak 50 mL larutan CH
3
COOH 0,1 M K
a
= 10
–5
dicampur dengan 50 mL larutan NH
4
OH dengan konsentrasi yang sama. Bila K
b
NH
4
OH = 10
–6
, berapakah pH larutan yang terjadi?
Latihan 7.4
200
Kimia XI SMA
1. Sifat larutan garam tergantung pada kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya. 2. Hidrolisis garam adalah reaksi antara komponen garam yang berasal dari asam atau
basa lemah dengan air. 3. Hidrolisis parsial adalah hidrolisis yang terjadi pada garam yang terbentuk dari asam
kuat-basa lemah atau asam lemah-basa kuat. 4. Garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial, larutannya bersifat
asam.
+ +
[M ] [H ] =
⋅
w b
K K
atau
+
M [H ] =
⋅
w b
K K
, dengan M = konsentrasi kation 5. Garam dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dan larutannya
bersifat basa.
– –
[A ] [OH ] =
⋅
w a
K K
atau
–
[OH ] = ⋅
w a
K M
K , dengan M = konsentrasi anion
6. Hidrolisis total adalah hidrolisis yang terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah-basa lemah.
7. Garam dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total, sifat larutannya tergantung pada harga K
a
asam dan K
b
basa pembentuknya.
+
[H ] = ⋅
⋅
w a
a b
K K
K K
Rangkuman
201
Kimia XI SMA
I. Berilah tanda silang X huruf A, B, C, D, atau E pada jawaban yang paling benar
1. Hidrolisis tidak terjadi pada larutan ... . A. CH
3
COONa D. NH
4 2
SO
4
B. NH
4
Cl E. K
2
SO
4
C. CH
3
COONH
4
2. Larutan 1 molar di bawah ini yang mempunyai pH paling tinggi adalah … . A. Na
2
SO
4
D. CH
3
COONa B. KCl
E. NH
4
NO
3
C. CH
3
COOH 3. Lakmus biru akan menjadi merah apabila dicelupkan dalam larutan … .
A. NaOH D. K
2
CO
3
B. BaNO
3 2
E. CaCl
2
C. NH
4 2
SO
4
4. Larutan yang mengubah warna fenolftalein menjadi merah adalah larutan … . A. K
2
CO
3
D. NaNO
3
B. H
2
SO
4
E. CH
3
COOH C. NH
4
Cl
5. Ion berikut mengalami hidrolisis dalam air, kecuali … .
A. Na
+
D. Al
3+
B. CN
–
E. S
2–
C. CO
3 2–
6. Larutan NH
4
Cl dalam air mempunyai pH 7. Penjelasan hal ini adalah … . A. NH
4 +
menerima proton dari air B. Cl
–
bereaksi dengan air membentuk HCl C. NH
4 +
dapat memberi proton kepada air D. NH
4
Cl mudah larut dalam air E. NH
3
mempunyai tetapan kesetimbangan yang besar 7. Dari garam berikut, yang mengalami hidrolisis total adalah … .
A. NH
4
Br D. AlCl
3
B. K
2
CO
3
E. Al
2
CO
3 3
C. BaCO
3
8. Jika diketahui K
a
CH
3
COOH = 10
–5
, maka pH larutan CaCH
3
COO
2
0,1 M adalah … .
A. 5 D. 9 – log 1,4
B. 5 – log 1,4 E. 9 + log 1,4
C. 9
1234567890123456789012 1234567890123456789012
1234567890123456789012
Uji Kompetensi
202
Kimia XI SMA
9. Sebanyak 50 mL larutan CH
3
COOH 0,1 M K
a
= 10
–5
direaksikan dengan 50 mL larutan KOH 0,1 M. pH campuran yang terjadi adalah … .
A. 3 D. 9 – log 7
B. 6 – log 7 E. 9 + log 7
C. 8 + log 7 10. Ke dalam 50 mL larutan CH
3
COOH 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. pH larutan akan berubah dari … .K
a
CH
3
COOH = 10
–5
A. 1 menjadi 3 B. 3 menjadi 5
C. 3 menjadi 7 D. 3 menjadi 8,85
E. 3 menjadi 9
11. Jika tetapan asam CH
3
COOH = 10
–5
, maka pH larutan CH
3
COONa 0,01 M adalah … .
A. 7,0 D. 8,5
B. 7,5 E. 9,0
C. 8,0 12. Larutan 0,1 M di bawah ini mempunyai pH paling tinggi, yaitu … .
A. NaCl D. CH
3
COOH B. K
2
SO
4
E. NH
4
NO
3
C. CH
3
COONa 13. 4,9 NaCN dilarutkan dalam air sampai volumenya 1 liter. Bila diketahui K
a
HCN = 7 × 10
–10
, maka pH larutan adalah … . A
r
Na = 23, C = 12, dan N = 14 A. 11,5
1 2
− log 7
D. 9 – log 7 B. 11,5 – log 7
E. 8 – log 7 C. 11,5 +
1 2
log 7 14. Jika dua liter larutan natrium asetat K
a
= 10
–5
mempunyai pH = 9, maka massa natrium asetat yang terdapat dalam larutan tersebut adalah … .A
r
C = 12, O = 16, dan Na = 23
A. 8,2 D. 164
B. 16,4 E. 1,640
C. 82 15. Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah … .
A. NH
4 2
CO
3
B. CH
3
COONa C. NH
4 2
SO
4
D. Na
2
SO
4
E. CH
3
COO
2
Ca
203
Kimia XI SMA
16. Jika K
b
NH
4
OH = 10
–5
, maka larutan garam NH
4
Cl 0,1 M mempunyai pH … . A. 5
D. 8 B. 6
E. 9 C. 7
17. Larutan NH
4
Cl 0,4 M memiliki tetapan hidrolisis sebesar 10
–9
. Konsentrasi H
+
dalam larutan tersebut adalah … . A. 2 × 10
–4
D. 4 × 10
–5
B. 2 × 10
–5
E. 4 × 10
–5
C. 4 × 10
–4
18. Campuran 50 mL larutan NH
4
OH 0,02 M dengan 50 mL larutan HCl 0,02 M mempunyai pH … . K
b
NH
4
OH = 10
–5
a. 5 d. 10
b. 6 e. 11
c. 8 19. Campuran 100 mL larutan NH
4
OH 0,4 M dengan 400 mL larutan HCl 0,1 M mempunyai pH sebesar … .K
b
NH
4
OH = 2 × 10
–5
a. 4,5 – log 2 d. 9,5 + log 2
b. 4,5 + log 2 e. 5,5 – log 2
c. 10,5 + log 2 20. Jika satu liter larutan NH
4
Cl mempunyai pH = 5 K
b
= 10
–5
, maka larutan tersebut mengandung NH
4
Cl sebanyak … gram. A
r
N = 14, Cl = 35,5, H = 1 a. 535
d. 5,35 b. 53,5
e. 2,675 c. 26,75
II. Kerjakan soal-soal berikut ini dengan benar
1. Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CH
3
COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran K
a
CH
3
COOH = 1,8 × 10
–5
2. Sebanyak 50 mL larutan NH
3
0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M
. Tentukan pH campuran K
b
NH
3
= 1,8 × 10
–5
3. Dalam 100 mL larutan terlarut 3,6 gram natrium benzoat M
r
= 144. Jika K
a
asam benzoat = 6 × 10
–5
, hitunglah pH larutan tersebut 4. Hitunglah massa amonium nitrat A
r
H = 1, N = 14, O = 16 yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan pH = 5,5 K
b
NH
4
OH = 2 × 10
–5
5. Hitunglah pH larutan KNO
2
0,1 M yang mengalami hidrolisis anion, bila K
a
HNO
2
= 4,5 × 10
–4
204
Kimia XI SMA
6. Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,2 M K
a
= 10
–5
dicampur dengan 50 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M.
a. Berapa pH masing-masing larutan sebelum dicampur? b. Berapa pH larutan setelah dicampur?
7. Hitunglah pH dari 2 liter larutan yang mengandung 0,1 mol CH
3
COO
2
Ca murni K
a
CH
3
COOH = 10
–5
8. Sebanyak 500 mL larutan CH
3
COONa mempunyai pH = 9. Jika K
a
CH
3
COOH = 10
–5
, tentukan massa CH
3
COONa yang terlarut A
r
C = 12, H = 1, O = 16, dan Na = 23
9. Bila diketahui pH larutan NH
4
OH 0,1 M adalah 11, hitunglah pH larutan NH
4
Cl 4 × 10
–3
M 10. Sebanyak 5,35 gram NH
4
Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 1.000 mL. Jika K
b
NH
4
OH = 10
–5
, berapakah pH larutan? A
r
N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5
205
Kimia XI SMA
Tujuan Pembelajaran
: Setelah mempelajari bab ini, Anda diharapkan mampu:
1. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut.
2. Menuliskan ungkapan berbagai K
sp
elektrolit yang sukat larut dalam air.
3. Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut ber- dasarkan data harga K
sp
atau sebaliknya. 4. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam
larutan dan penerapannya. 5. Menjelaskan hubungan harga K
sp
dengan pH. 6. Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga
K
sp
.
Kelarutan Garam Sukar Larut
Kata Kunci
Kelarutan, tetapan hasil kali kelarutan K
sp
, larutan jenuh, mengendap, kon- sentrasi.
J
ika Anda memasukkan satu sendok gula ke dalam segelas air, kemudian Anda aduk, apa yang terjadi? Ya, gulanya larut dalam air. Tetapi jika Anda tambahkan
lagi gula lalu diaduk, kemudian tambah gula lagi dan diaduk, begitu seterusnya, maka apa yang terjadi? Ya, larutan akan mencapai jenuh dan tidak dapat melarutkan
gula lagi.
Pengantar
Gambar Larutan
206
Kimia XI SMA
Peta Konsep
GaramElektrolit Sukar Larut
Kelarutan Garam Sukar Larut
dalam
Kesetimbangan Ion
Kelarutan Tetapan Hasil Kali
Kelarutan
Suhu
melibatkan
menentukan memenuhi
pada
dipengaruhi
Kelarutan Garam Sukar Larut
207
Kimia XI SMA