Asam dan Basa Konjugasi

171 Kimia XI SMA 3. Garam nitrat, asetat, klorat, dan perklorat mudah larut. 4. Garam klorida, bromida, dan iodida mudah larut, kecuali AgCl, AgBr, PbBr 2 , Hg 2 Br 2 , AgI, PbI 2 , Hg 2 I 2 , dan HgI 2 . 5. Garam fluorida mudah larut, kecuali MgF 2 , CaF 2 , SrF 2 , dan BaF 2 . 6. Garam sulfat mudah larut, kecuali SrSO 4 , BaSO 4 , PbSO 4 , dan HgSO 4 . 7. Garam sulfida sukar larut, kecuali sulfida golongan IA, sulfida golongan IIA, dan NH 4 2 S. Contoh: Reaksi pengendapan: 2 NaI + PbNO 3 2 ⎯⎯ → PbI 2 s + 2 NaNO 3

D. Reaksi Oksida

1. Reaksi antara oksida basa dengan asam. Contoh: CaO + 2 HCl ⎯⎯ → CaCl 2 + H 2 O 2. Reaksi antara oksida asam dengan basa. Contoh: SO 3 + 2 NaOH ⎯⎯ → Na 2 SO 4 + H 2 O 1. Sebanyak 250 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M dapat dinetralkan oleh larutan KOH 0,3 M. Berapa mL volume KOH yang diperlukan? 2. Apabila 100 mL larutan KI 0,1 M dicampurkan dengan larutan PbNO 3 2 0,1 M, maka akan terjadi endapan. a. Endapan apa yang terjadi? b. Berapa mL larutan PbNO 3 2 yang diperlukan untuk menghasilkan endapan? c. Berapa gram endapan yang dihasilkan? 3. Apabila 2,7 gram logam magnesium habis bereaksi dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 , maka akan dihasilkan gas hidrogen. a. Tentukan konsentrasi H 2 SO 4 b. Berapa liter volume gas hidrogen yang dihasilkan, jika pada suhu dan tekanan tersebut volume 3,2 gram CH 4 adalah 10 liter? 4. Jelaskan pendapat Arrhenius tentang asam dan basa 5. Hitunglah pH larutan berikut. a. Larutan asam sulfat 0,005 M. b. Larutan 4 gram natrium hidroksida dalam 10 liter air. Gambar 5.9 Reaksi antara larutan timbalII nitrat PbNO 3 2 dengan larutan natrium iodida NaI membentuk endapan timbalII iodida PbI 2 . Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change , Martin S. Silberberg, 2000. . Latihan 5.6 172 Kimia XI SMA 6. Satu mL larutan asam sulfat 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 1 liter. Tentukan pH larutan yang terjadi 7. Berapa mL air murni harus ditambahkan pada 10 mL larutan NaOH 0,1 M agar dihasilkan suatu larutan dengan pH = 11? 8. Sebanyak 100 mL NH 4 OH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan NH 4 OH 0,2 M lain. Hitung pH larutan campuran K b = 5 × 10 –7 9. Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,02 M. Tentukan: a. pH larutan semula b. pH campuran c. sifat larutan hasil pencampuran 10.Berapa mL larutan KOH 0,1 M harus dicampurkan dengan 100 mL larutan HBr 0,1 M agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 4? 11.Ke dalam 200 mL larutan H 2 SO 4 yang mengandung pH = 2 – log 2 dimasukkan larutan NaOH 0,05 M. pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL? 12.Selesaikan reaksi penggaraman berikut a. Larutan barium hidroksida dengan asam iodida encer. b. Gas sulfur dioksida dengan larutan natrium hidroksida. c. Magnesium oksida padat dengan asam klorida encer.