Unsur-unsur Transisi Peralihan Hubungan Sistem Periodik dengan Konfigurasi Elektron

18 Kimia XI SMA Sistem Periodik dan Aturan Aufbau; Blok s, p, d, dan f Kaitan antara sistem periodik dengan konfigurasi elektron asas Aufbau dapat dilihat seperti pada gambar 1.15. Dapat kita lihat bahwa asas Aufbau bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode, kemudian meningkat ke periode berikutnya. Setiap periode dimulai dengan subkulit ns dan ditutup dengan subkulit np n = nomor periode. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d Periode: 1 2 3 4 5 6 7 Berdasarkan jenis orbital yang ditempati oleh elektron terakhir, unsur-unsur dalam sistem periodik dibagi atas blok s, blok p, blok d, dan blok f. a. Blok s: golongan IA dan IIA Blok s tergolong logam aktif, kecuali H dan He. H tergolong nonlogam, sedangkan He tergolong gas mulia. b. Blok p: golongan IIIA sampai dengan VIIIA Blok p disebut juga unsur-unsur representatif karena di situ terdapat semua jenis unsur logam, nonlogam, dan metaloid. c. Blok d: golongan IIIB sampai dengan IIB Blok d disebut juga unsur transisi, semuanya tergolong logam. Blok s 1A 1 2A 2 5A 15 8A 18 7A 17 6A 16 4A 14 Blok p ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6 He 3A 13 ns 2 np 1 5 B 2s 2 2p 1 6 C 2s 2 2p 2 7 N 2s 2 2p 3 8 O 2s 2 2p 4 9 F 2s 2 2p 5 10 Ne 2s 2 2p 6 13 Al 3s 2 3p 1 14 Si 3s 2 3p 2 15 P 3s 2 3p 3 16 S 3s 2 3p 4 17 Cl 3s 2 3p 5 18 Ar 3s 2 3p 6 31 Ga 4s 2 4p 1 32 Ge 4s 2 4p 2 33 As 4s 2 4p 3 34 Se 4s 2 4p 4 35 Br 4s 2 4p 5 36 Kr 4s 2 4p 6 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 l 54 Xe 5s 2 5p 1 5s 2 5p 2 5s 2 5p 3 5s 2 5p 4 5s 2 5p 5 5s 2 5p 6 81 Ti 6s 2 6p 1 82 Pb 6s 2 6p 2 83 Bl 6s 2 6p 3 84 Po 6s 2 6p 4 85 At 6s 2 6p 5 86 Rn 6s 2 6p 6 ns 1 ns 2 n 1 H 2 He 1s 1 1s 2 1 3 Li 4 Be 2s 1 2s 2 2 11 Na 12 Mg 3s 1 3s 2 3 19 K 20 Ca 4s 1 4s 2 4 37 Rb 38 Sr 5s 1 5s 2 5 55 Cs 56 Ba 6s 1 6s 2 6 87 Fr 88 Ra 7s 1 7s 2 7 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 89 104 105 106 107 108 109 110 111 112 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Unsur Transisi Blok d Unsur Transisi Dalam Blok f Gambar 1.15 Sistem periodik unsur memperlihatkan pengelompokan unsur-unsur dalam blok s, p, d, dan f. Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg. 2000. 19 Kimia XI SMA d. Blok f: lantanida dan aktinida Blok f disebut juga unsur transisi–dalam, semuanya tergolong logam. Semua unsur transisi–dalam periode 7, yaitu unsur-unsur aktinida, bersifat radioaktif. 1. Tentukan periode dan golongan masing-masing unsur berikut dalam sistem periodik. a. Br Z = 35 b. Sn Z = 50 c. Nd Z = 60 2. Di antara masing-masing pasangan unsur berikut, tentukan unsur yang mempunyai kereaktifan lebih besar. a. Natrium dan kalium b. Oksigen dan belerang 3. Tentukan bilangan oksidasi paling tinggi dan paling rendah dari masing-masing unsur berikut. a. N Z = 7 b. S Z = 16 c. Cl Z = 17 4. Bagaimanakah kaitan konfigurasi elektron unsur dengan letak unsur dalam sistem periodik? 5. Tentukan elektron valensi dari: a. unsur P pada periode 5, golongan IA b. unsur Q pada periode 4, golongan VIIIB c. unsur R pada periode 3, golongan VIIA d. unsur S pada periode 6, golongan IIIB Latihan 1.2