Larangan Pauli Konfigurasi Elektron

15 Kimia XI SMA Unsur-unsur yang hanya mempunyai satu kulit terletak pada periode pertama baris paling atas. Unsur-unsur yang mempunyai dua kulit terletak pada periode kedua baris kedua, dan seterusnya. Contoh: • 5 B : 1s 2 , 2s 2 , 2p 1 periode 2 • 15 P : 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 3 periode 3 • 25 Mn : [A r ], 3d 5 , 4s 2 periode 4 • 35 Br : [A r ], 3d 10 , 4s 2 , 4p 5 periode 4 Dari contoh di atas, dapat disimpulkan bahwa untuk menentukan nomor periode suatu unsur dapat diambil dari nomor kulit paling besar. Dengan berkembangnya pengetahuan tentang struktur atom, telah dapat disimpulkan bahwa sifat-sifat unsur ditentukan oleh konfigurasi elektronnya, terutama oleh elektron valensi. Unsur-unsur yang memiliki struktur elektron terluar elektron valensi yang sama ditempatkan pada golongan kolom yang sama . Dengan demikian, unsur-unsur yang segolongan memiliki sifat-sifat kimia yang sama. Penentuan nomor golongan tidaklah sesederhana seperti penentuan nomor periode. Distribusi elektron-elektron terluar pada subkulit s, p, d, dan f sangatlah menentukan sifat-sifat kimia suatu unsur. Oleh karena itu, unsur-unsur perlu dibagi menjadi tiga kelompok sebagai berikut.

1. Unsur-unsur Utama Representatif

Unsur-unsur utama adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit s atau subkulit p. Aturan penomoran golongan unsur utama adalah: a. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron di kulit terluar. b. Nomor golongan dibubuhi huruf A sistem Amerika. Tabel 1.3 Beberapa Contoh Unsur dan Golongannya Unsur Konfigurasi Elektron Golongan 3 Li 1s 2 , 2s 1 IA atau 1 4 Be 1s 2 , 2s 2 IIA atau 2 5 B 1s 2 , 2s 2 , 2p 1 IIIA atau 13 6 C 1s 2 , 2s 2 , 2p 2 IVA atau 14 7 N 1s 2 , 2s 2 , 2p 3 VA atau 15 8 O 1s 2 , 2s 2 , 2p 4 VIA atau 16 9 F 1s 2 , 2s 2 , 2p 5 VIIA atau 17 10 Ne 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 VIIIA atau 18 16 Kimia XI SMA Tabel 1.4 Nama-nama Golongan Unsur Utama Keterangan: n = nomor kulit GM = nomor atom gas mulia 1. Hidrogen, dengan konfigurasi elektron 1s 1 , tidak termasuk golongan IA alkali, meskipun sering ditempatkan sekolom dengan golongan alkali. Akan tetapi, hidrogen tidak dapat dimasukkan ke dalam golongan manapun, dan sebaiknya ditempatkan di tengah-tengah pada bagian atas sistem periodik. 2. Helium, dengan konfigurasi elektron 1s 2 , adalah salah satu gas mulia. Jadi, meskipun hanya memiliki dua elektron, helium termasuk golongan VIIIA.

2. Unsur-unsur Transisi Peralihan

Unsur-unsur transisi adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit d. Berdasarkan prinsip Aufbau, unsur-unsur transisi baru dijumpai mulai periode 4. Pada setiap periode kita menemukan 10 buah unsur transisi, sesuai dengan jumlah elektron yang dapat ditampung pada subkulit d. Diberi nama transisi karena terletak pada daerah peralihan antara bagian kiri dan kanan sistem periodik. Aturan penomoran golongan unsur transisi adalah: a. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron pada subkulit s di- tambah d. b. Nomor golongan dibubuhi huruf B. 1. Jika s + d = 9, golongan VIIIB. 2. Jika s + d = 10, golongan VIIIB. 3. Jika s + d = 11, golongan IB. 4. Jika s + d = 12, golongan IIB. C a t a t a n Golongan Nama Golongan Elektron Terluar Nomor Atom IA alkali ns 1 GM + 1 IIA alkali tanah ns 2 GM + 2 IIIA boron ns 2 , np 1 GM – 5 IVA karbon ns 2 , np 2 GM – 4 VA nitrogen ns 2 , np 3 GM – 3 VIA oksigen ns 2 , np 4 GM – 2 VIIA halogen ns 2 , np 5 GM – 1 VIIIA gas mulia ns 2 , np 6 GM C a t a t a n