Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan
8.6 Penggunaan Konsep K
sp dalam Pemisahan Zat Harga K sp suatu elektrolit dapat dipergunakan untuk memisahkan dua atau lebih larutan yang bercampur dengan cara pengendapan. Proses pemisahan ini dengan menambahkan suatu larutan elektrolit lain yang dapat berikatan dengan ion-ion dalam campuran larutan yang akan dipisahkan. Karena setiap larutan mempunyai kelarutan yang berbeda-beda, maka secara otomatis ada larutan yang mengendap lebih dulu dan ada yang mengendap kemudian, sehingga masing- masing larutan dapat dipisahkan dalam bentuk endapannya. Misalnya pada larutan jenuh MA berlaku persamaan: K sp = [M + ] [A – ] Jika larutan itu belum jenuh MA yang terlarut masih sedikit, sudah tentu harga [M + ][A – ] lebih kecil daripada harga K sp . Sebaliknya jika [M + ][A – ] lebih besar daripada Ksp, hal ini berarti larutan itu lewat jenuh, sehingga MA akan mengendap. • Jika [M + ] [A – ] K sp , maka larutan belum jenuh tidak terjadi endapan. • Jika [M + ] [A – ] = K sp , maka larutan tepat jenuh tidak terjadi endapan. • Jika [M + ] [A – ] K sp , maka larutan lewat jenuh terjadi endapan. Jika dalam suatu larutan terkandung PbNO 3 2 0,05 M dan HCl 0,05 M, dapatkah terjadi endapan PbCl 2 ? K sp PbCl 2 = 6,25 × 10 –5 Jawab: [Pb 2+ ] = 0,05 M [Cl – ] = 0,05 M [Pb 2+ ] [Cl – ] 2 = 0,05 × 0,05 2 = 1,25 × 10 –4 Oleh karena [Pb 2+ ][Cl – ] 2 K sp PbCl 2 , maka PbCl 2 dalam larutan itu akan mengendap. Latihan 8.4 C o n t o h 8.6 212 Kimia XI SMA 1. Tentukan konsentrasi minimum ion Ag + yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl K sp AgCl = 2 × 10 –10 dari masing-masing larutan berikut. a. NaCl 0,1 M b. CaCl 2 0,1 M 2. Sebanyak 200 mL larutan AgNO 3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al 2 SO 4 3 0,05 M. Jika K sp Ag 2 SO 4 = 1,5 × 10 –5 , apakah Ag 2 SO 4 yang terbentuk akan mengendap? 3. Periksalah apakah terjadi endapan CaF 2 , bila 100 mL larutan CaNO 3 2 0,3 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaF 0,06 M K sp CaF 2 = 3,2 × 10 –11 4. Periksalah apakah terbentuk endapan PbI 2 , bila 200 mL larutan PbNO 3 2 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan NaI 0,1 M K sp PbI 2 = 7,9 × 10 –9 5. Sebanyak 20 mL larutan Na 2 CrO 4 0,5 M dicampur dengan 20 mL larutan PbNO 3 2 0,2 M. Hitunglah konsentrasi ion Pb 2+ dalam larutan K sp PbCrO 4 = 2 × 10 –13 1. Dalam 2 liter larutan jenuh terlarut 150 mg barium oksalat, BaC 2 O 4 A r Ba = 137, C = 12, dan O = 16. Hitunglah K sp barium oksalat tersebut 2. Tentukan kelarutan PbI 2 K sp = 1,6 ×10 -5 dalam larutan PbNO 3 2 3. Kelarutan Ag 3 PO 4 dalam air adalah a molliter. Tentukan harga K sp dari Ag 3 PO 4 tersebut 4. Kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1,5 × 10 –3 molar. Berapakah tetapan hasil kali kelarutan PbI 2 tersebut? 5. Jika larutan MgCl 2 2 × 10 –3 M dinaikkan pH-nya, maka pada pH berapakah endapan MgOH 2 mulai terbentuk? K sp MgOH 2 = 2 × 10 –11 Latihan 8.5 Gambar Endapan PbI 2 kiri dan endapan CaF 2 kanan. Sumber: Chemistry, The Moleculer Nature of Matter And Change , Martin S. Silberberg, 2000. Latihan 8.6Parts
» buku kimia kelas 11 versi budi utami
» Model Atom Bohr Struktur Atom
» Hipotesis Louis de Broglie Teori Mekanika Kuantum
» Bilangan Kuantum Magnetik Bilangan Kuantum
» Orbital Orbital p Bentuk dan Orientasi Orbital
» Larangan Pauli Konfigurasi Elektron
» Unsur-unsur Utama Representatif Hubungan Sistem Periodik dengan Konfigurasi Elektron
» Unsur-unsur Transisi Peralihan Hubungan Sistem Periodik dengan Konfigurasi Elektron
» Kegunaan Sistem Periodik Sistem Periodik Unsur
» Teori VSEPR Bentuk Geometri Molekul
» Teori Domain Elektron Bentuk Geometri Molekul
» Teori Hibridisasi Ikatan Kimia
» Gaya Tarik Antarmolekul Ikatan Kimia
» Gaya Tarik-Menarik Dipol Sesaat – Dipol Terimbas Gaya London
» Gaya Tarik Dipol-dipol Ikatan Kimia
» Ikatan Hidrogen Ikatan Kimia
» Entalpi dan Perubahan Entalpi
» Persamaan Termokimia buku kimia kelas 11 versi budi utami
» Entalpi Pembentukan Standar Perubahan Entalpi Standar
» Entalpi Penguraian Standar Perubahan Entalpi Standar
» Entalpi Pembakaran Standar Perubahan Entalpi Standar
» Entalpi Pelarutan Entalpi Peleburan
» Kalorimetri Penentuan Perubahan Entalpi
» Berdasarkan Entalpi Hukum Hess
» Berdasarkan Tabel Entalpi Pembentukan
» Kalor Pembakaran Bahan Bakar
» Hubungan antara Molaritas dengan Kadar Larutan
» Konsep Laju Reaksi buku kimia kelas 11 versi budi utami
» Konsentrasi Luas Permukaan Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
» Pengaruh Luas Permukaan Teori Tumbukan
» Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi
» Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi
» Persamaan Laju Reaksi Persamaan Laju Reaksi
» Reaksi Orde Dua Reaksi Orde Negatif
» Menentukan Persamaan Laju Reaksi
» Katalis Homogen Katalis Heterogen
» Hubungan antara Katalis dengan Energi Pengaktifan
» Kesetimbangan dalam Sistem Homogen Kesetimbangan dalam Sistem Heterogen
» Perubahan Konsentrasi Pergeseran Kesetimbangan
» Perubahan Volume atau Tekanan
» Perubahan suhu Menurut Van’t Hoff:
» Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi Menentukan Harga Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi
» Derajat Disosiasi Tetapan Kesetimbangan
» Tetapan Kesetimbangan Parsial Gas
» Hubungan antara Harga Tetapan Kesetimbangan
» Pembuatan Amonia dengan Proses Haber-Bosch
» Arrhenius Kesetimbangan dalam Industri
» Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius
» Menggunakan Beberapa Indikator Konsep pH
» Menghitung pH Larutan Derajat Keasaman pH
» Reaksi Asam dengan Basa Menghasilkan Air dan Garam
» Titrasi Asam Kuat oleh Basa Kuat
» Titrasi Asam Lemah oleh Basa Kuat
» Titrasi Basa Lemah oleh Asam Kuat
» Dasar Teori Alat dan Bahan Cara Kerja
» Data Pengamatan Reaksi Penetralan
» Analisis Data Reaksi Penetralan
» Kompetensi Dasar Reaksi Penetralan
» Dasar Teori Reaksi Penetralan
» Data Pengamatan Analisis Data
» seorang ahli dari Denmark bernama Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry
» Reaksi Penetralan Reaksi Pengendapan
» Reaksi Oksida Reaksi-reaksi dalam Larutan Asam dan Basa
» Larutan Penyangga Asam Larutan Penyangga Basa
» Kegunaan Larutan Penyangga Menghitung pH Larutan Penyangga
» Pengertian Hidrolisis Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat
» Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
» Kelarutan Solubility Tetapan Hasil Kali Kelarutan K
» Hubungan Kelarutan s dengan Tetapan Hasil Kali KelarutanK
» Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan
» Hubungan K Penggunaan Konsep K
» Pengertian Sistem Koloid buku kimia kelas 11 versi budi utami
» Komponen Penyusun Koloid buku kimia kelas 11 versi budi utami
» Industri Kosmetik Koloid dalam Kehidupan Sehari-hari
» Industri Tekstil Koloid dalam Kehidupan Sehari-hari
» Industri Farmasi Koloid dalam Kehidupan Sehari-hari
» Industri Makanan Koloid dalam Kehidupan Sehari-hari
» Efek Tyndall Sifat-sifat Sistem Koloid
» Gerak Brown Sifat-sifat Sistem Koloid
» Pengolahan Air Bersih Muatan Koloid 1.
» Koloid Pelindung Sifat-sifat Sistem Koloid
» Koloid Liofil dan Koloid Liofob
» Reaksi Redoks Cara Kondensasi
» Dekomposisi Rangkap Cara Kondensasi
» Penggantian Pelarut Cara Kondensasi
» Cara Peptisasi Cara Busur Bredig
» Pembuatan Emulsi Pembuatan Koloid Secara Dispersi
» Pembuatan Es Krim Pembuatan Jeli Selai Jambu Biji, Sirsak, Nanas, dan lain-lain
» Koloid Asosiasi Pembuatan Sistem Koloid
Show more