Hubungan Kelarutan s dengan Tetapan Hasil Kali KelarutanK

210 Kimia XI SMA 1. Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air adalah 10 -4 M . Hitunglah kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan AgNO 3 0,01 M 2. Diketahui K sp FeOH 2 = 8 × 10 –16 . Tentukan kelarutan FeOH 2 dalam: a. air murni b. larutan NaOH 0,01 M 3. Hitunglah kelarutan Ag 2 SO 4 K sp = 1,5 × 10 –5 dalam: a. 0,2 M AgNO 3 b. 0,2 M Na 2 SO 4 4. Hitunglah kelarutan BaCrO 4 K sp = 2 × 10 –10 dalam: a. air murni b. Na 2 CrO 4 1,5 × 10 –3 M 5. Hitunglah kelarutan SrCO 3 K sp = 5,4 × 10 –10 dalam: a. air murni b. 0,5 M SrNO 3 2

8.5 Hubungan K

sp dengan pH Harga pH sering digunakan untuk menghitung K sp suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya, harga K sp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan James E. Brady, 1990. Jika larutan MgCl 2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapan MgOH 2 mulai terbentuk? K sp MgOH 2 = 3 × 10 –11 Jawab: K sp MgOH 2 = [Mg 2+ ] [OH – ] 2 3 × 10 –11 = 3 × 10 –11 [OH – ] 2 [OH – ] 2 = 10 –10 [OH – ] = 10 –5 M p OH = 5 p H = 14 – pOH p H = 14 – 5 = 9 Latihan 8.3 C o n t o h 8.5 211 Kimia XI SMA 1. Berapa gram ZnOH 2 M r = 100 yang dapat terlarut dalam 10 liter larutan dengan p H = 9? K sp = 5 × 10 –16 2. Larutan jenuh MgOH 2 mempunyai pH = 9. Tentukan harga K sp MgOH 2 tersebut 3. Kelarutan FeOH 2 dalam air sebesar 2 × 10 –14 . Berapakah kelarutan FeOH 2 dalam larutan yang mempunyai pH = 12 + log 2? 4. Apakah terbentuk endapan CuOH 2 ketika 1,12 gram KOH A r K = 39, O = 16, dan H = 1 dimasukkan dalam 1 liter CuNO 3 2 10 –3 M K sp CuOH 2 = 2 × 10 –20 ? 5. Larutan jenuh CaOH 2 mempunyai pH = 12. Tentukan K sp CaOH 2

8.6 Penggunaan Konsep K

sp dalam Pemisahan Zat Harga K sp suatu elektrolit dapat dipergunakan untuk memisahkan dua atau lebih larutan yang bercampur dengan cara pengendapan. Proses pemisahan ini dengan menambahkan suatu larutan elektrolit lain yang dapat berikatan dengan ion-ion dalam campuran larutan yang akan dipisahkan. Karena setiap larutan mempunyai kelarutan yang berbeda-beda, maka secara otomatis ada larutan yang mengendap lebih dulu dan ada yang mengendap kemudian, sehingga masing- masing larutan dapat dipisahkan dalam bentuk endapannya. Misalnya pada larutan jenuh MA berlaku persamaan: K sp = [M + ] [A – ] Jika larutan itu belum jenuh MA yang terlarut masih sedikit, sudah tentu harga [M + ][A – ] lebih kecil daripada harga K sp . Sebaliknya jika [M + ][A – ] lebih besar daripada Ksp, hal ini berarti larutan itu lewat jenuh, sehingga MA akan mengendap. • Jika [M + ] [A – ] K sp , maka larutan belum jenuh tidak terjadi endapan. • Jika [M + ] [A – ] = K sp , maka larutan tepat jenuh tidak terjadi endapan. • Jika [M + ] [A – ] K sp , maka larutan lewat jenuh terjadi endapan. Jika dalam suatu larutan terkandung PbNO 3 2 0,05 M dan HCl 0,05 M, dapatkah terjadi endapan PbCl 2 ? K sp PbCl 2 = 6,25 × 10 –5 Jawab: [Pb 2+ ] = 0,05 M [Cl – ] = 0,05 M [Pb 2+ ] [Cl – ] 2 = 0,05 × 0,05 2 = 1,25 × 10 –4 Oleh karena [Pb 2+ ][Cl – ] 2 K sp PbCl 2 , maka PbCl 2 dalam larutan itu akan mengendap. Latihan 8.4 C o n t o h 8.6