Kelarutan Solubility Tetapan Hasil Kali Kelarutan K

209 Kimia XI SMA 1. Hitunglah kelarutan dari masing-masing garam perak berikut. a. AgCl K sp = 10 –10 b. AgBr K sp = 5 × 10 –13 c. Ag 2 CO 3 K sp = 5 × 10 –13 2. Jika K sp CaCO 3 = 2,5 × 10 –9 , berapa gram CaCO 3 M r = 100 yang terkandung dalam 500 mL larutan jenuh? 3. Hitunglah konsentrasi ion perak dan ion kromat dalam larutan jenuh Ag 2 CrO 4 K sp = 4 × 10 –12 4. Hitunglah kelarutan SrCO 3 bila K sp SrCO 3 = 5,4 × 10 –10 5. Kelarutan perak bikromat Ag 2 Cr 2 O 7 ; Ar Ag = 108, Cr = 52, dan O = 16 pada suhu 15 °C adalah 8,3 × 10 –3 gram dalam 100 mL air. Tentukan K sp Ag 2 Cr 2 O 7

8.4 Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan

Dalam larutan jenuh Ag 2 CrO 4 terdapat kesetimbangan antara Ag 2 CrO 4 padat dengan ion Ag + dan ion CrO 4 2– . Ag 2 CrO 4 s ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ 2 Ag + aq + CrO 4 2– aq Apa yang terjadi jika ke dalam larutan jenuh tersebut ditambahkan larutan AgNO 3 atau larutan K 2 CrO 4 ? Penambahan larutan AgNO 3 atau K 2 CrO 4 akan memperbesar konsentrasi ion Ag + atau ion CrO 4 2– dalam larutan. AgNO 3 aq ⎯⎯ → Ag + aq + NO 3 – aq K 2 CrO 4 aq ⎯⎯ → 2 K + aq + CrO 4 2– aq Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan, penambahan konsentrasi ion Ag + atau ion CrO 4 2– akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Akibatnya jumlah Ag 2 CrO 4 yang larut menjadi berkurang. Jadi dapat disimpulkan bahwa ion senama memperkecil kelarutan Keenan, 1992. Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air adalah 10 –4 M . Hitunglah kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M Jawab: K sp Ag 2 CrO 4 = 4 s 3 = 410 –4 3 = 4 × 10 –12 K sp Ag 2 CrO 4 = [Ag + ] 2 [CrO 4 2– ] 4 × 10 –12 = [Ag + ] 2 × 10 –2 [Ag + ] = 2 × 10 –5 M Ag 2 CrO 4 ⎯⎯ → 2 Ag + + CrO 4 2– Kelarutan Ag 2 CrO 4 = 1 2 × 2 × 10 –5 = 10 –5 M Jadi, kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 adalah 10 –5 M . Latihan 8.2 C o n t o h 8.4 210 Kimia XI SMA 1. Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air adalah 10 -4 M . Hitunglah kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan AgNO 3 0,01 M 2. Diketahui K sp FeOH 2 = 8 × 10 –16 . Tentukan kelarutan FeOH 2 dalam: a. air murni b. larutan NaOH 0,01 M 3. Hitunglah kelarutan Ag 2 SO 4 K sp = 1,5 × 10 –5 dalam: a. 0,2 M AgNO 3 b. 0,2 M Na 2 SO 4 4. Hitunglah kelarutan BaCrO 4 K sp = 2 × 10 –10 dalam: a. air murni b. Na 2 CrO 4 1,5 × 10 –3 M 5. Hitunglah kelarutan SrCO 3 K sp = 5,4 × 10 –10 dalam: a. air murni b. 0,5 M SrNO 3 2

8.5 Hubungan K

sp dengan pH Harga pH sering digunakan untuk menghitung K sp suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya, harga K sp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan James E. Brady, 1990. Jika larutan MgCl 2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapan MgOH 2 mulai terbentuk? K sp MgOH 2 = 3 × 10 –11 Jawab: K sp MgOH 2 = [Mg 2+ ] [OH – ] 2 3 × 10 –11 = 3 × 10 –11 [OH – ] 2 [OH – ] 2 = 10 –10 [OH – ] = 10 –5 M p OH = 5 p H = 14 – pOH p H = 14 – 5 = 9 Latihan 8.3 C o n t o h 8.5