46
Kimia XI SMA
4. Hitunglah besar kalor yang dibebaskan pada pembentukan 45 gram C
6
H
12
O
6
M
r
= 180 bila
ΔH
f
° C
6
H
12
O
6
= –124 kJmol Jawab:
mol C
6
H
12
O
6
= massa
r
M =
45 180
= 0,25 mol Besarnya kalor
= 0,25 × ΔH
f o
C
6
H
12
O
6
= 0,25 × –124 = –31 kJ
Jadi, pada pembentukan 45 gram C
6
H
12
O
6
dibebaskan kalor sebesar 31 kJ.
1. Diketahui entalpi pembentukan standar ΔH
f
°
dari berbagai zat sebagai berikut. a. H
2
CO
3
l = –125 kJmol
b. Na
2
SO
4
s = –334 kJmol
c. FeCl
3
s = –214 kJmol
Tulislah persamaan termokimia reaksi pembentukan zat-zat tersebut 2. Diketahui persamaan termokimia:
2 Cs + 8 H
2
g ⎯⎯
→ 2 C
3
H
8
s ΔH = –225 kJmol
Tentukan besarnya entalpi pembentukan standar ΔH
f
° C
3
H
8
3. Pada pembentukan 96 gram Al
2
NO
3 3
A
r
Al = 27, N = 14, O = 16 dibebaskan kalor sebesar 120 kJ.
a. Tentukan besarnya ΔH
f
° Al
2
NO
3 3
b. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan Al
2
NO
3 3
4. Pada pembentukan 10 gram CaCO
3
A
r
Ca = 40, C = 12, O = 16 diperlukan kalor sebesar 86 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan CaCO
3
5. Diketahui ΔH
f
° K
3
PO
4
= 315 kJmol, berapakah kalor yang dibutuhkan untuk membentuk 159 gram K
3
PO
4
A
r
K = 39, P = 31, O = 16
B. Entalpi Penguraian Standar
Δ ΔΔ
ΔΔH
d
° = Standard Enthalpy of Dissosiation
Entalpi penguraian standar adalah
ΔH dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya adalah kebalikan dari
ΔH pembentukan. Sesuai dengan asas kekekalan energi, maka nilai entalpi penguraian sama
dengan entalpi pembentukannya, tetapi tandanya berlawanan.
Latihan 2.1
47
Kimia XI SMA
1. Tuliskan persamaan termokimia penguraian H
2
O apabila diketahui ΔH
f o
H
2
O = –285,85 kJmol
Jawab: • Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan, sehingga zat yang
terurai di sebelah kiri anak panah. H
2
Ol ⎯⎯
→ H
2
g + ½ O
2
g ΔH
d
° = +285,85 kJ ↓
• Koefisien 1 untuk 1 mol zat yang diuraikan • Tanda
ΔH
d
° berlawanan dengan ΔH
f
° 2. Bila diketahui
ΔH
f
° NH
3
= –46 kJmol, berapa kJ diperlukan untuk menguraikan 1 gram NH
3
M
r
= 17? Jawab:
• Persamaan termokimia penguraian NH
3
adalah: NH
3
g ⎯⎯
→
1 2
N
2
g +
3 2
H
2
g ΔH
d
° = 46 kJmol
• Besarnya kalor untuk menguraikan 1 gram NH
3
adalah: Besar kalor = mol ×
ΔH =
massa
r
M
× ΔH
= 1
17 × 46
= 2,7 kJ
1. Diketahui ΔH
f
° SO
3
= –78 kJmol, tuliskan persamaan termokimia penguraian SO
3
2. Diketahui ΔH
f
° NH
3
= 106 kJmol, tentukan besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 4,48 liter NH
3
pada keadaan standar 3. Untuk menguraikan 0,5 mol gas CO
2
dibebaskan kalor sebesar 75 kJ. Tuliskan persamaan termokimia penguraian CO
2
C. Entalpi Pembakaran Standar
Δ ΔΔ
ΔΔH
c
° = Standard Enthalpy of Combustion
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi
ΔH untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O
2
dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan
ΔH
c
°adalah kJmol. Pembakaran dikatakan sempurna jika:
1. karbon C terbakar sempurna menjadi CO
2
2. hidrogen H terbakar sempurna menjadi H
2
O
C o n t o h 2.2
Latihan 2.2
48
Kimia XI SMA
3. belerang S terbakar sempurna menjadi SO
2
4. senyawa hidrokarbon C
x
H
y
terbakar sempurna menurut reaksi: C
x
H
y
+ O
2
⎯⎯ → CO
2
+ H
2
O belum setara
Pada pembakaran 570 gram isooktana C
8
H
18
, salah satu komponen yang ada dalam bensin, pada keadaan standarSTP dibebaskan kalor sebesar 27.500 kJ. Hitunglah
besarnya ΔH
c
° dan tulislah persamaan termokimia pembakaraan isooktana tersebut Jawab:
• Mol isooktana =
8 18
massa C H
r
M =
570 114
= 5 mol • Untuk 1 mol C
8
H
18
maka ΔH
c
° =
1 5
× –27.500 =
–5.500 kJ • Persamaan termokimia:
C
8
H
18
l + 252 O
2
g ⎯⎯
→ 8 CO
2
g + 9 H
2
Og ΔH
c
° = –5.500 kJmol
1. Pada pembakaran 1 gram karbon A
r
C = 12 dibebaskan kalor sebesar 85 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran sempurna karbon
2. Pada reaksi pembakaran gas propana: 2 C
3
H
8
g + 10 O
2
g ⎯⎯
→ 6 CO
2
g + 8 H
2
Og ΔH = –2.400 kJ
a. tentukan besarnya ΔH
c
° b. berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 89,6 liter STP gas propana
3. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran zat-zat berikut ini, bila diketahui: a.
ΔH
c
° belerang S = –115 kJmol b.
ΔH
c
° karbon C = 156 kJmol c.
ΔH
c
° C
2
H
2
= –1.250 kJmol
C o n t o h 2.3
Latihan 2.3
