Jawaban: a Pilihan Ganda

11 Kimia Kelas XII Adapun dalam larutan gula nonelektrolit tidak dapat terionisasi. C 12 H 22 O 11 s → C 12 H 22 O 11 aq Dengan demikian, dalam larutan gula hanya terdapat 1 mol gula.

B. Uraian

1. ΔT b = K b × r m M × 1.000 p = 0,52 × 36 180 × 1.000 250 = 0,42°C T b larutan glukosa = T b air + ΔT b = 100 + 0,42°C = 100,42°C Jadi, larutan mendidih pada suhu 100,42°C. 2. Jumlah mol MgCl 2 = 1 1g 95 g mol − = 0,011 mol Molalitas larutan = 0,011mol 0,5 kg = 0,022 mol kg –1 Molaritas larutan juga dapat dianggap = 0,022 molliter karena ρ air = 1 kgL. i = 1 + n – 1 α = 1 + 3 – 1 0,9 = 2,8 a. ΔT b = K b · m · i = 0,52 · 0,022 · 2,8 = 0,032°C Titik didih larutan = 100 + 0,032°C = 100,032°C b. ΔT f = K f · m · i = 1,86 · 0,022 · 2,8 = 0,115°C Titik beku larutan = 0 – 0,115°C = –0,115°C c. Molaritas larutan juga dapat dianggap = 0,022 molliter. π = M · R · T · i = 0,022 · 0,08205 · 298 · 2,8 = 1,51 atm 3. n p mol pelarut, H 2 O = 2 1 1,00 10 g 18,0 g mol − × = 5,56 mol n t mol terlarut formamid = 1 r 5,00 g M formamid g mol − = r 5,00 M formamid mol ΔP = P° – P = X t × P° X = P P P ° − ° = 31,82 mmHg 31,20 mmHg 31,82 mmHg − = 1,9 × 10 –2 X t = t t p n n n + Untuk larutan encer, harga n t sangat kecil dibandingkan n p . Oleh karena itu, harga n t + n p dapat dianggap sama dengan n p saja sehingga X t = t p n n . 1,9 × 10 –2 = r 5,00 M formamid mol 5,56 mol M r formamid = 2 5,00 5,561,9 10 − × = 5,00 0,11 = 45,45 Jadi, berat molekul formamid 45,45 g mol –1 . 4. P° = 18 mmHg n p = 0,75 mol n t = 0,25 mol ΔP = X t · P° = p p t n n n + · P° = 0,25 0,25 0,75 + · 18 mmHg = 4,5 mmHg Jadi, penurunan tekanan uap jenuh larutan pada suhu 20°C tersebut sebesar 4,5 mmHg. 5. pH = 13 pOH = 14 – 13 =1 [OH – ] = 0,1 M Hasil pengujian daya hantar listrik larutan menunjukkan adanya banyak gelembung gas pada kedua elektrode dan nyala lampu yang terang → larutan elektrolit kuat → larutan basa kuat. Rumus basa kuat [OH – ] = M · b, b = valensi basa 0,1 = M · b M = 0,1 b Larutan elektrolit kuat : α = 1 sehingga i = n, n = jumlah partikel ion. untuk larutan basa kuat i = n = 1+b Rumus kenaikan titik didih larutan elektrolit kuat: ΔT b = K b · m · i T b T b ° = K b · m · i Titik didih pelarut air = 100°C, kemolaran larutan encer dianggap sama dengan kemolalannya sehingga: 100,078 100 = 0,52 × 0,1 b × 1 + b 0,078 b = 0,052 + 0,052 b 0,026 b = 0,052 b = 2 M = 0,1 b = 0,1 2 = 0,05 M Volume larutan = 400 mL = 0,4 L