83
Kimia Kelas XII
B. Uraian
1. CH
3
O |
a. H
3
C – CH – CH – CH
2
– C | \
CH
3
OH
Asam-3,4-dimetil pentanoat
CH
3
| CH
2
| b.
CH
3
– CH
2
– C – CH
2
– CH
3
| CHO
2,2-dietil butanal
CH
3
| c.
CH
3
– O – CH – CH
2
– CH
3
2-metoksi butana
2. CH
3
OH | |
a. H
3
C – CH – C – CH – CH
3
| | CH
3
C
2
H
5
3-etil-3,4-dimetil-2-pentanol
CH
3
| b.
CH
3
– C – O – CH
3
| CH
3
Metil tersier butil eter
O c.
CH
3
– CH
2
– CH
2
– CH
2
– CH
2
– C \
O C
2
H
5
Etil heksanoat
O d.
CH
3
– CH – CH – CH – C | | | \
CH
3
CH
3
C
2
H
5
OH
Asam-2-etil-3,4-dimetil pentanoat
3. O
a. CH
3
– CH
2
– CH – C
[O]
⎯⎯⎯ →
| \ CH
3
H O
CH
3
– CH
2
– CH – C | \
CH
3
OH b.
CH
3
– CH
2
– CH
2
– CH
2
+ O – CH
3
+ HBr →
CH
3
– CH
2
– CH
2
– CH
2
– OH + CH
3
Br O
c. CH
3
– OH + CH
3
– CH – C →
| \ CH
3
OH O
CH
3
– CH – C + H
2
O | \
CH
3
OCH
3
O O d.
CH
3
– C + NaOH → CH
3
– C + CH
3
OH \ \
OCH
3
ONa 4. a.
REn = RM C
2
H
4
On = 88 24 + 4 + 16n = 88
44n = 88 n = 2
Rumus molekul: C
2
H
4
O
2
= C
4
H
8
O
2
b. Senyawa tersebut merupakan senyawa es-
ter. Isomernya sebagai berikut: 1
etil etanoat; 2
metil propanoat; 3
propil metanoat; 4
isopropil metanoat. 5. Jumlah isomer monoklorinasi butana ada 3.
CH
3
– CH – CH
2
– CH
3
| Cl
2-kloro butana
CH
2
– CH
2
– CH
2
– CH
3
| Cl
1-kloro butana
CH
3
| CH
3
– C – CH
3
| Cl
2-kloro-2-metil propana
6.
a. Eter tidak dapat beraksi dengan logam Na
R – OR+ Na ⎯→
b. Titik didih eter relatif rendah
c. Tidak Bereaksi dengan PCl
3
d. Digunakan sebagai obat bius
Alkohol Eter
a. Alkohol dapat beraksi dengan logam Na
R – OH + Na →
R – ONa +
1 2
H
2
b. Titik didih alkohol tinggi c. Bereaksi dengan PCl
3
3R – OH + PCl
3
→ 3R – Cl + H
3
PO
3
d. Digunakan sebagai antiseptik
84
Ulangan Tengah Semester 2
7. a.
b.
c.
d.
8. a. Sifat-sifat toluena sebagai berikut.
1 Berupa zat cair yang tidak larut dalam
air, tetapi larut dalam alkohol dan eter. 2
Dapat dioksidasi sempurna menghasil- kan asam benzoat.
3 Mengalami reaksi substitusi.
Reaksi pembuatan toluena sebagai berikut. 1
Sintesis Wurtz-Fittig + Na + CH
3
Cl → + NaCl
toluena 2
Sintesis Friedel-Crafts + Na + CH
3
Cl ⎯⎯→ + NaCl
toluena 9. a.
+ HNO
3
→ + H
2
O
b. + H
2
SO
4
→ + H
2
O
c. +
→ + H
2
O
10. Pada reaksi pembakaran sempurna senyawa organik akan menghasilkan CO
2
dan H
2
O. C
x
H
y
O
Z
+ O
2
→ CO
2
+ H
2
O Dengan menghitung berat C pada CO
2
dan berat H pada H
2
O dapat diketahui massa masing-masing unsur C dan H pada senyawa organik tersebut.
Massa C pada CO
2
=
12 44
. 0,505 = 0,1377 gram. Massa H pada H
2
O =
2 18
. 0,0892 = 0,0099 gram. Massa O pada zat organik = 0,2 – 0,1377 + 0,0099
= 0,0524 gram. perbandingan C : H : O =
0,1377 12
:
0,0099 1
:
0,0524 16
= 0,011 : 0,0099 : 0,0033 = 7 : 6 : 2. Jadi, rumus empirisnya C
7
H
6
O
2
. Senyawa organik tersebut adalah asam berbasa
satu artinya hanya satu atom H yang bersifat asam asam monoprotik sehingga pada reaksi dengan
KOH berlaku: mol zat organik = mol KOH
r
0,366 M
= 0,1 . 0,03 L M
r
= 122 M
r
C
7
H
6
O
2 n
= 7.12 + 6.1 + 2.16
n
122 = 84 + 6 + 32
n
122 = 122n n = 1
Jadi, rumus molekul senyawa organik itu sama dengan rumus empirisnya yaitu C
7
H
6
O
2
.
O C
O H
3
C
HO C
O OH
HO C
O
OH HO
C O
HO OH
HO HO
C O
1
OH
2 3
4
4-nitrofenol NO
2
Cl CH
3
H
AlCl
3
CH
3
NO
2
CH
3
CH
3
SO
3
H
O CH
3
– C \
OH
O C
\ OH
OH O
OC \
CH
3
COOH
Kategori