Jawaban: c Jawaban: a Jawaban: d Jawaban: b Jawaban: b

38 Ulangan Tengah Semester 1

36. Jawaban: c

e = 108 1 = 108 t = 5 jam = 18.000 detik W = e i t 96.500 × × = 108 2 18.000 96.500 × × = 40,29 gram Jadi, massa logam perak sebesar 40,29 gram.

37. Jawaban: b

Besi akan berkarat jika teroksidasi. Agar tidak teroksidasi, besi dapat dilapisi dengan bahan yang lebih mudah teroksidasi daripada besi. Bahan yang dimaksud adalah Mg. Mg memiliki potensial reduksi standar yang paling negatif sehingga paling mudah teroksidasi.

38. Jawaban: a

Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam di dalam tanah adalah logam magnesium. Magnesium merupakan logam yang jauh lebih reaktif daripada besi. Jika logam mag- nesium dikontakkan dengan besi, magnesium tersebut akan berkarat, tetapi besi tidak berkarat.

39. Jawaban: b

e = 63,5 2 = 31,75 i = 5 ampere t = 30 menit = 30 × 60 = 1.800 detik W = e i t 96.500 × × = 31,75 5 1.800 96.500 × × = 2,96 gram Jadi, massa logam Cu di katode sebanyak 2,96 gram.

40. Jawaban: d

W Zn = 3,05 gram i = 5 A e = r A Zn valensi Zn = 65,4 2 = 32,7 W Zn = e i t 96.500 × × 3,05 = 32,7 5 t 96.500 × × t = 96.500 3,05 3,27 5 × × = 18.002 detik = 300 menit 2 detik Jadi, waktu yang diperlukan untuk elektrolisis logam besi adalah 300 menit 2 detik.

33. Jawaban: e

Reaksi elektrolisis leburan ZnCl 2 sebagai berikut. ZnCl 2 A → Zn 2+ A + 2Cl – A Katode y : Zn 2+ A + 2e – → Zns Anode x : 2Cl – A → Cl 2 g + 2e – Kation ion positif berupa Zn 2+ akan mengalami reaksi reduksi di katode elektrode negatif dengan menangkap elektron, sedangkan anion ion negatif berupa Cl – akan mengalami reaksi oksidasi di anode elektrode positif dengan melepaskan elektron. Kation akan bergerak menuju ke katode dan anion akan bergerak menuju ke anode.

34. Jawaban: d

W Ag = 3,156 gram Elektrolisis larutan AgNO 3 dan CuSO 4 disusun secara seri sehingga: Ag Cu W W = A Ag r valensi Ag A Cu r valensi Cu Cu 3,156 W = 108 1 63,5 2 Cu 3,156 W = 108 2 63,5 × W Cu = 3,156 63,5 108 2 × × = 200,406 216 = 0,93 gram Jadi, massa endapan Cu pada katode adalah 0,93 gram.

35. Jawaban: e

Muatan listrik = 965 coulomb n e – = muatan listrik 96.500 = 965 96.500 = 0,01 mol Reaksi elektrolisis larutan NaOH. NaOHaq → Na + aq + OH – aq Na + merupakan logam aktif, sehingga air yang direduksi di katode. Anion yang berupa OH – teroksidasi di anode. Katode: 2H 2 O A + 2e – → 2OH – aq + H 2 g Anode: 4OH – aq → 2H 2 O A + O 2 g + 4e – n OH – = n e – = 0,01 mol [OH – ] = OH n V − = 0,01mol 2 L = 0,005 M = 5 · 10 –3 M pOH = –log [OH – ] = –log 5 · 10 –3 = 3 – log 5 pH = 14 – pOH = 14 – 3 – log 5 = 11 + log 5 Jadi, pH larutan menjadi 11 + log 5. 39 Kimia Kelas XII

B. Uraian

1. m = 2,3 gram T f = –0,9°C p = 50 gram K f = 1,86°C mol –1 ∆T f = m × K f 0 – T f = r m M × 1.000 p × K f 0 – –0,9 = r 2,3 M × 1.000 50 × 1,86 0,9 = r 4.278 50 M 45 M r = 4.278 M r = 95 Jadi, berat molekul zat nonelektrolit X adalah 95. 2. m = 3 gram M r = 60 p = ρ · V = 1 gmL · 100 mL = 100 gram K b = 0,52°C mol –1 ∆T b = m · K b = r m M · 1.000 p · K b = 3 60 · 1.000 100 · 0,52 = 0,26 ∆T b = T b + 100°C T b = 100 + ∆T b = 100 + 0,26 = 100,26°C Jadi, larutan urea mendidih pada suhu 100,26°C. 3. m = 9,5 gram V = 500 mL M r = 95 α = 0,9 T = 25°C = 298 K Asam oksalat merupakan elektrolit lemah sehingga i = 1 + n – 1 α = 1 + 3 – 10,9 = 1 + 2 · 0,9 = 1 + 1,8 = 2,8 M = r m M · 1.000 V = 9,5 95 · 1.000 500 = 0,2 π = M · R · T · i = 0,2 · 0,082 · 298 · 2,8 = 13,68 atm Jadi, tekanan osmotik 9,5 gram MgCl 2 yang dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL pada suhu 25°C adalah 13,68 atm. 4. ∆T f = T f pelarut – T f larutan = 5,51 – 2,81°C = 2,7°C ∆T f = m · K f 2,7 = m · 5,12 m = 0,527 molal Molalitas larutan merupakan penjumlahan molalitas tiap-tiap penyusunnya sehingga diperoleh: m = m naftalena + m antrasena Misal: massa naftalena = x gram massa antrasena = 1,6 – x gram M r naftalena = 128 M r antrasena = 178 m = m naftalena + m antrasena = naftalena r m M naftalena · 1.000 p + antrasena r m M antrasena · 1.000 p m = x 1.000 128 20 ·       + 1,6 x 1.000 · 178 20 −       0,527 = 0,391x + 0,2811,6 – x 0,527 = 0,391x + 0,4496 – 0,281x 0,11x = 0,0774 x = 0,704 gram Massa naftalena = x = 0,704 gram Massa antrasena = 1,6 – 0,704 = 0,896 gram naptalena = 0,704 1,6 × 100 = 44 antrasena = 100 – 44 = 56 Jadi, komposisi naftalena adalah 44 dan komposisi antrasena adalah 56. 5. Langkah 1 Oksidasi: SO 2 → HSO 4 – Reduksi: Cr 2 O 7 2– → Cr 3+ Langkah 2 Oksidasi: SO 2 + 2H 2 O → HSO 4 – + 3H + Reduksi: Cr 2 O 7 2– + 14H + → 2Cr 3+ + 7H 2 O Langkah 3 Oksidasi: SO 2 + 2H 2 O → HSO 4 – + 3H + + 2e – ×3 Reduksi: Cr 2 O 7 2– + 14H + + 6e – → 2Cr 3+ + 7H 2 O × 1 sehingga menjadi: Oksidasi: 3SO 2 + 6H 2 O → 3HSO 4 – + 9H + + 6e – Reduksi: Cr 2 O 7 2– + 14H + + 6e – → 2Cr 3+ + 7H 2 O ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 3SO 2 + Cr 2 O 7 2– + 5H + → 3HSO 4 – + 2Cr 3+ + H 2 O Perbandingan mol ion SO 2 dan Cr 2 O 7 2– adalah 3 : 1 sehingga 1 mol Cr 2 O 7 2– dapat mengoksidasi 3 mol SO 2 .