Jawaban: c Jawaban: d Jawaban: a Jawaban: b Jawaban: a Jawaban: b

34 Ulangan Tengah Semester 1 KCl merupakan elektrolit kuat sehingga i = n = 2. K f urea = K f KCl f urea T urea ∆ m = f KCl T KCl · i ∆ m 0,37 0,4 = f T KCl 0,2 · 2 ∆ ∆T f KCl = 0,37°C ∆T f = 0°C – 0,37°C = –0,37°C

14. Jawaban: b

∆T f larutan 1 = 1,5 ∆T f larutan 2 = 1 2 ∆T f larutan 1 = 1 2 × 1,5 = 0,75 K f larutan 1 = K f larutan 2 f T larutan 1 ∆ 1 m = f T larutan 2 ∆ 2 m f m 1.000 M p r T larutan 1 · ∆ = f m 1.000 M p r T larutan 2 · ∆ 20 1.000 60 800 1,5 · = x 1.000 60 1.200 0,75 · 3,6 = 54 x x = 54 3,6 = 15 gram Jadi, massa zat nonelektrolit yang dilarutkan dalam 1,2 kg air sebesar 15 gram.

15. Jawaban: d

Penyerapan air oleh akar tanaman terjadi karena air bergerak berdasarkan perbedaan tekanan antara lingkungan koloid dalam tanah dan sekitar akar tanaman. Konsentrasi koloid dalam tanah lebih tinggi daripada konsentrasi di daerah sekitar akar sehingga air mineral mengalir ke daerah sekitar akar. Air akan masuk ke dalam akar akibat adanya daya tarik ke atas sebagai hasil proses transpirasi. Garam yang ditaburkan pada lintah akan menyebabkan air dalam tubuh lintah keluar karena perbedaan konsentrasi garam konsentrasi garam di luar lebih tinggi. Kedua peristiwa tersebut merupakan contoh peristiwa akibat tekanan osmotik. Penambahan garam dalam pembuatan es puter dan penambahan etilen glikol ke dalam radiator mobil merupakan contoh peristiwa penurunan titik beku larutan.

16. Jawaban: c

m = 12 gram p = 100 gram n = 2 T f = –5,58°C K f = 1,86°C m –1 ∆T f = 0 – –5,58°C = 5,58°C m = r m M · 1.000 p = 12 60 · 1.000 100 = 2 m ∆T f = K f · m · i 5,58 = 1,86 · 2 · i 5,58 = 3,72i i = 1,5 i = 1 + αn – 1 1,5 = 1 + α2 – 1 1,5 = 1 + α α = 0,5 Jadi, derajat ionisasi elektrolit tersebut adalah 0,5.

17. Jawaban: b

m = 2,7 gram p = 150 gram n = 2 T b = 100,2°C α = 80 = 0,8 K b = 0,52°C m –1 ∆T b = 100,2°C – 100°C = 0,2°C i = 1 + αn – 1 = 1 + 0,82 – 1 = 1 + 0,8 = 1,8 ∆T b = K b · m · i ∆T b = K b · r m M · 1.000 p · i 0,2 = 0,52 · r 2,7 M · 1.000 150 · 1,8 M r = 84,24 M r MOH 2 = 1 · A r M + 2 · A r O + 2 · A r H 84,24 = 1 · A r M + 2 · 16 + 2 · 1 84,24 = A r M + 32 + 2 84,24 = A r M + 34 A r M = 50,24 Jadi, massa atom relatif logam pembentuk basa tersebut adalah 50,24.

18. Jawaban: b

ρ = 1,04 grammL V = 100 mL T f = –3,44°C M r = 60 K f = 1,86°C kgmol ρ = m V 35 Kimia Kelas XII 1,04 grammL = m 100 mL m = 104 gram Massa larutan urea = 104 gram Dimisalkan massa urea = a gram Massa air = 104 gram – a gram = 104 – a gram ∆T f = 0°C – –3,44°C = 3,44°C ∆T b = K f · m ∆T f = K f · r m M · 1.000 p 3,44 = 1,86 · a 60 · 1.000 104 a − 1.860a = 21.465,6 – 206,4a 2.066,4a = 21.465,6 a = 10,4 gram massa urea = urea total m m × 100 = 10,4 gram 104 gram × 100 = 10 Jadi, persen massa urea adalah 10.

19. Jawaban: e