Jawaban: d Pilihlah jawaban yang tepat 1. Jawaban: a

106 Latihan Ujian Nasional Mol Fe : mol S = 1 × A r Fe : 1 × A r S = 1 × 56 : 1 × 32 = 56 : 32 = 7 : 4 Jadi, pada beberapa percobaan dalam tabel tersebut akan menghasilkan sisa sebagai berikut.

6. Jawaban: b

Volume gas CO 2 = 20 L Volume campuran gas = 8 L Misal: volume CH 4 = x L volume C 3 H 8 = 8 – xL Perbandingan mol = perbandingan koefisien = perbandingan volume. Reaksi I CH 4 g + 2O 2 g → CO 2 g + 2H 2 Og x L 2x L x L 2x L Reaksi II C 3 H 8 g + 5O 2 g → 3CO 2 g + 4H 2 Og 8 – x L 58 – x L 38 – x L 48 – x L Volume gas CO 2 = 20 L x L + 38 – x L = 20 L x + 24 – 3x = 20 24 – 2x = 20 2x = 4 x = 2 Dengan demikian: Volume CH 4 = 2 L CH 4 = 4 Volume CH Volume campuran × 100 = 2 L 8 L × 100 = 25 Volume C 3 H 8 = 8 – x = 8 – 2 = 6L C 3 H 8 = 3 8 Volume C H Volume campuran × 100 = 6 L 8 L × 100 = 75 Jadi, persentase gas metana dan propana berturut- turut adalah 25 dan 75.

7. Jawaban: c

Padatan kalsium karbonat CaCO 3 direaksikan dengan larutan asam klorida HCl menghasilkan larutan kalsium klorida CaCl 2 , air H 2 O, dan gas karbon dioksida CO 2 . Persamaan reaksi belum setaranya sebagai berikut. CaCO 3 s + HClaq → CaCl 2 aq + H 2 O A + CO 2 g Jika dimisalkan, persamaan reaksi menjadi: aCaCO 3 s + bHClaq → cCaCl 2 aq + dH 2 O A + eCO 2 g Misal: a = 1 Ca: a = c 1 = c c = 1 C: a = e 1 = e e = 1 Cl: b = 2c b = 21 b = 2 H: b = 2d 2 = 2d 2d = 2 d = 1 O: 3a = d + 2e 31 = 1 + 21 3 = 1 + 2 3 = 3 Jadi, persamaan reaksi setaranya sebagai berikut. CaCO 3 s + 2HClaq → CaCl 2 aq + H 2 O A + CO 2 g

8. Jawaban: e

Larutan elektrolit kuat menghasilkan nyala lampu terang, terdapat banyak atau sedikit gelembung gas, serta memiliki α = 1 seperti larutan 3 dan 4. Larutan 1 dan 5 termasuk larutan elektrolit lemah. Larutan 1 menghasilkan nyala lampu redup, meng- hasilkan sedikit gelembung gas, serta memiliki α 1 α = 0,05, sedangkan larutan 5 tidak menyalakan lampu, memiliki 0 α 1 α = 0,02, serta menghasilkan sedikit gelembung gas. Larutan 2 termasuk larutan nonelektrolit karena tidak menyalakan lampu, tidak menghasil- kan gelembung gas, dan memiliki α = 0.

9. Jawaban: c

ρHCl = 1,08 gmL berat HCl = 17 M r HCl = 36,5 V 1 = 1 mL V 2 = 1000 mL Sebelum diencerkan: M 1 = r HCl 10 M HCl ρ × × = × × 1,08 17 10 36,5 = 5,03 M = 5 M Setelah diencerkan: M 1 × V 1 = M 2 × V 2 5 × 1 = M 2 × 1000 Massa Fe gram 5,6 11,0 14,0 18,2 Massa S gram 4,0 6,0 8,0 10,0 Massa FeS gram 0,8 gram S 0,5 gram Fe - 0,7 gram Fe Massa FeS gram 8,8 16,5 22,0 27,5