Jawaban: d Jawaban: b

24 Reaksi Redoks dan Elektrokimia

10. Jawaban: d

1 Mg | Mg 2+ || Ca 2+ | Ca Oksidasi : Mg → Mg 2+ + 2e – E° = +2,37 V Reduksi : Ca 2+ + 2e – → Ca E° = –2,87 V –––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : Mg + Ca 2+ → Mg 2+ + Ca E° sel = –0,50 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan harga E° bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan. 2 Pb | Pb 2+ || Mg 2+ | Mg Oksidasi : Pb → Pb 2+ + 2e – E° = +0,13 V Reduksi : Mg 2+ + 2e – → Mg E° = –2,37 V –––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : Pb + Mg 2+ → Pb 2+ + Mg E° sel = –2,24 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan harga E° bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan. 3 Au | Au 3+ || Pb 2+ | Pb Oksidasi : Au → Au 3+ + 3e – E° = –1,50 V × 2 Reduksi : Pb 2+ + 2e – → Pb E° = –0,13 V × 3 –––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : 2Au + 3Pb 2+ → 2Au 3+ + 3Pb E° sel = –1,63 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan harga E° bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan. 4 Ca | Ca 2+ || Mg 2+ | Mg Oksidasi : Ca → Ca 2+ + 2e – E° = +2,87 V Reduksi : Mg 2+ + 2e – → Mg E° = –2,37 V –––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : Ca + Mg 2+ → Ca 2+ + Mg E° sel = +0,50 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan harga E° bernilai positif + sehingga reaksi berlangsung spontan. 5 Au | Au 3+ || Ca 2+ | Ca Oksidasi : Au → Au 3+ + 3e – E° = –1,50 V × 2 Reduksi : Ca 2+ + 2e – → Ca E° = –2,87 V × 3 –––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : 2Au + 3Ca 2+ → 2Au 3+ + 3Ca E° sel = –4,37 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan harga E° bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan. Jadi, reaksi yang berlangsung spontan adalah Ca + Mg 2+ → Ca 2+ + Mg atau Ca | Ca 2+ || Mg 2+ | Mg.

11. Jawaban: d

Anode – : Mgs → Mg 2+ aq + 2e – Katode + : Cu 2+ aq + 2e – → Cus Mgs + Cu 2+ aq → Mg 2+ aq + Cus Diagram sel: Mg | Mg 2+ || Cu 2+ | Cu

12. Jawaban: a

Oksidasi: 2I – aq → I 2 s + 2e – E° = –0,54 V Reduksi : F 2 g + 2e – → 2F – aq E° = +2,87 V ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : F 2 g + 2I – aq → 2F – aq + I 2 s E° sel = +2,33 V

13. Jawaban: d

Oksidasi : Zn → Zn 2+ + 2e – E° = +0,76 V Reduksi : Fe 2+ + 2e – → Fe E° = –0,44 V ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : Zn + Fe 2+ → Zn 2+ + Fe E° = +0,32 V Zn | Zn 2+ || Fe 2+ | Fe E° = +0,32 V

14. Jawaban: b

1 Katode berupa Ag 2 O dan anode berupa Zn digunakan pada sel perak oksida. 2 Katode berupa PbO 2 dan anode berupa Pb digunakan pada sel aki timbal asam. 3 Katode berupa MnO 2 dan NH 4 Cl serta anode berupa Zn digunakan pada sel kering karbon seng. 4 Katode berupa NiO 2 dan anode berupa Cd di- gunakan pada sel nikel basa atau baterai nikad. 5 Katode berupa O 2 dan anode berupa H 2 di- gunakan pada sel bahan bakar.

15. Jawaban: e