Jawaban: d Jawaban: a Jawaban: a Jawaban: b

8 Koligatif Larutan

8. Jawaban: b

i KCl = {1 + 2 – 11} = 2 i CaCl 2 = {1 + 3 – 11} = 3 ρ air = 1 gml → massa air = 500 gram ΔT b = { r massa KCl M KCl × 1.000 p × K b × i KCl } + { 2 r 2 massa CaCl M CaCl × 1.000 p × K b × i CaCl 2 } = {mol KCl × i KCl + mol CaCl 2 × i CaCl 2 } × 1.000 p × K b ΔT b = 37,25 74,5 2 ⎧⎛ ⎞ ⎨⎜ ⎟ ⎝ ⎠ ⎩ × + 55,5 111 3 ⎫ ⎛ ⎞ ⎬ ⎜ ⎟ ⎝ ⎠⎭ × × 1.000 500 × 0,5 = 2,5°C Jadi, titik didih larutan = 100°C + 2,5°C = 102,5°C.

9. Jawaban: e

ΔT f = 0 – –3,1 = 3,1°C ΔT f = r m M · 1.000 p · K f 3,1 = r 40 M · 1.000 300 · 1,86 M r = 80 Jadi, M r zat X sebesar 80 grammol.

10. Jawaban: b

Isotonik → π 1 = π 2 C 1 · R 1 · T 1 = C 2 · R 2 · T 2 Jika T 1 = T 2 maka C 1 = C 2 . 1 1 n V = 2 2 n V n 2 = 2 1 V V × n 1 = 500 250 × 3 180 mol = 1 30 mol M r X = 1 30 4,6 g mol = 138 Jadi, massa molekul relatif M r zat X adalah 138.

11. Jawaban: b

ΔT f = 0 – –0,28 = 0,28° ΔT f = r m M × 1.000 p × K f 0,28 = m 200 × 1.000 100 × 1,86 m = 3 gram Jadi, massa zat nonelektrolit tersebut sebanyak 3 gram.

12. Jawaban: e

Penambahan etilen glikol ke dalam radiator mobil untuk menurunkan titik beku air dalam radiator. Proses desalinasi air laut merupakan proses mengubah air laut menjadi air tawar dengan cara memisahkan garamnya. Proses desalinasi dapat dilakukan dengan teknik osmosis balik dengan tekanan tinggi. Proses ini menggunakan membran berskala molekul untuk memisahkan air dari pengotornya.

13. Jawaban: b

M = 0,1 M CdSO 4 → Cd 2+ + SO 4 2– n = 1 + 1 = 2 α = 0,75 T = 27°C = 27 + 273 = 300 K R = 0,082 π = . . .? π = M · R · T{1 + n – 1α} = 0,1 · 0,082 · 300 · {1 + 2 – 10,75} = 4,3 atm Jadi, tekanan osmotik larutan CdSO 4 sebesar 4,3 atm.

14. Jawaban: b

1 K – L: perubahan titik beku larutan 2 K – R: proses mencair larutan 3 T – M: proses menguap pelarut 4 M – N: perubahan titik uap larutan 5 T – R: perubahan titik tripel larutan

15. Jawaban: e

α H 2 SO 4 = 1 p = 250 g K b = 0,52°C m = 24,5 g M r = 98 ΔT b = . . .? H 2 SO 4 → 2H 2+ + SO 4 2– n = 2 + 1 = 3 ΔT b = m × K b × {1 + n – 1 α} = 24,5 98 × 1.000 250 × 0,52 × {1 + 3 – 1 1} = 1,56°C Jadi, kenaikan titik didih larutan sebesar 1,56°C.

16. Jawaban: b

ΔT b = T b larutan – T b pelarut = 102,08°C – 100°C = 2,08°C ΔT b = r m M × 1.000 p × K b 2,08 = 540 180 × 1.000 p × 0,52 p = 750 gram 9 Kimia Kelas XII Pelarut ditambah 250 gram p = 750 + 250 gram = 1.000 gram ΔT b = 540 180 × 1.000 p × 0,52 = 1,56°C T b larutan = T b larutan + ΔT b = 100 + 1,56°C = 101,56°C Jadi, setelah ditambah pelarut air, titik didih larutan mengalami penurunan menjadi 101,56°C.

17. Jawaban: b