Jawaban: b Jawaban: b

35 Kimia Kelas XII 1,04 grammL = m 100 mL m = 104 gram Massa larutan urea = 104 gram Dimisalkan massa urea = a gram Massa air = 104 gram – a gram = 104 – a gram ∆T f = 0°C – –3,44°C = 3,44°C ∆T b = K f · m ∆T f = K f · r m M · 1.000 p 3,44 = 1,86 · a 60 · 1.000 104 a − 1.860a = 21.465,6 – 206,4a 2.066,4a = 21.465,6 a = 10,4 gram massa urea = urea total m m × 100 = 10,4 gram 104 gram × 100 = 10 Jadi, persen massa urea adalah 10.

19. Jawaban: e

V = 200 mL M MgCl 2 = 0,2 M M r urea = 60 M urea · R · T = M MgCl 2 · R · T · i suhu dan tekanan sama M urea = M MgCl 2 · i r m M · 1.000 V = M MgCl 2 · i m 60 · 1.000 200 = 0,2 · 3 m = 7,2 gram Jadi, massa urea yang diperlukan sebesar 7,2 gram.

20. Jawaban: b

π urea : π glukosa = M urea · R · T : M glukosa · R · T R dan T sama = M urea : M glukosa = urea r m M urea · urea 1.000 V : glukosa r m M glukosa · glukosa 1.000 V = 2 60 · 1.000 500 : 9 180 · 1.000 250 = 4 60 : 36 180 = 1 15 : 1 5 = 1 : 3 Jadi, perbandingan tekanan osmotik antara larutan A dan larutan B adalah 1 : 3.

21. Jawaban: d

Pada senyawa MnO 2 Biloks MnO 2 = 1 × biloks Mn + 2 × biloks O 0 = 1 × biloks Mn + 2 × –2 0 = biloks Mn + –4 Biloks Mn = +4 Pada senyawa K 2 MnO 4 Biloks K 2 MnO 4 = 2 × biloks K + 1 × biloks Mn + 4 × biloks O 0 = 2 × +1 + 1 × biloks Mn + 4 × –2 0 = 2 + biloks Mn + –8 0 = biloks Mn + –6 Biloks Mn = +6 Biloks Mn semula +4 berubah menjadi +6 sehingga biloks Mn bertambah 2.

22. Jawaban: b

Reaksi: HNO 3 aq + H 2 Sg → Ss + NOg + H 2 O A Langkah 1: Biloks N = +5 menjadi +2 Biloks S = –2 menjadi 0 Langkah 2: HNO 3 aq + H 2 Sg → Ss + NOg + H 2 O A +5 –2 0 +2 +2 –3 Langkah 3: HNO 3 aq + H 2 Sg → Ss + NOg + H 2 O A +5 –2 0 +2 +2×3 –3×2 Dengan demikian, menjadi: 2HNO 3 aq + 3H 2 Sg → 3Ss + 2NOg + H 2 O A Langkah 4 : 2HNO 3 aq + 3H 2 Sg → 3Ss + 2NOg + 4H 2 O A n hidrogen sulfida : n asam nitrat = 3 : 2 Banyak hidrogen sulfida yang dapat dioksidasi oleh 1 mol asam nitrat = 3 2 × n asam nitrat = 3 2 × 1 mol = 1,5 mol Jadi, 1 mol asam nitrat dapat mengoksidasi 1,5 mol hidrogen sulfida.

23. Jawaban: d

Reaksi: Cr 2 O 7 2– aq + H + aq + Cl – aq → Cr 3+ aq + H 2 O A + Cl 2 g 36 Ulangan Tengah Semester 1 Langkah 1: Biloks Cl = –1 menjadi 0 Biloks Cr = +6 menjadi +3 Langkah 2: Cr 2 O 7 2– aq + H + aq + 2Cl – aq → 2Cr 3+ aq + H 2 O A + Cl 2 g Langkah 3: Cr 2 O 7 2– aq + H + aq + 2Cl – aq → 2Cr 3+ aq + H 2 O A + Cl 2 g 2 × +6 2 × –1 2 × +3 2 × 0 = +12 = –2 = +6 = 0 –6 +2 Langkah 4: Cr 2 O 7 2– aq + H + aq + 2Cl – aq → 2Cr 3+ aq + H 2 O A + Cl 2 g +12 –2 +6 0 –6×1 +2×3 Sehingga menjadi Cr 2 O 7 2– aq + H + aq + 6Cl – aq → 2Cr 3+ aq + H 2 O A + 3Cl 2 g Langkah 5: Cr 2 O 7 2– aq + 14H + aq + 6Cl – aq → 2Cr 3+ aq + 7H 2 O A + 3Cl 2 g Jadi, koefisien a = 1, b = 14, dan c = 6.

24. Jawaban: e