52
Ulangan Akhir Semester 1
H
+
=
4 4
× 0,1 mol = 0,1 mol [H
+
] =
0,1mol 1L
= 0,1 M pH = –log [H
+
] = –log 10
–1
= 1 Jadi, pH larutan setelah elektrolisis adalah 1.
19. Jawaban: c
e
Ag
= 108 w =
e i t 96.500
⋅ ⋅
=
108 10 965 96.500
× ×
= 10,8 gram Jadi, massa perak pada katode sebanyak
10,8 gram.
20. Jawaban: e
Agar besi tidak cepat berkarat mengalami korosi, perlu dijaga agar besi tidak mudah mengalami
oksidasi. Hal ini dapat dilakukan dengan cara menghubungkan besi dengan logam yang lebih
mudah mengalami oksidasi E°-nya lebih negatif daripada besi. Dari logam-logam di atas yang
paling mudah mengalami oksidasi adalah logam Mg E° paling negatif.
21. Jawaban: d
CuSO
4
→ Cu
2+
+ SO
4 2–
Katode – : Cu
2+
+ 2e
–
→ Cu Anode + : Cu
→ Cu
2+
+ 2e
–
Jadi, pada elektrolisis garam tembagaII sulfat diperoleh ion tembaga pada anode.
22. Jawaban: c
Dalam sel Volta: 1
Logam yang memiliki E° lebih kecil lebih negatif berfungsi sebagai anode
→ Zn sebagai anode dan Ag sebagai katode.
2 E° sel = E° katode – E° anode
= +0,80 – –0,74 = 1,54 volt
3 Reaksinya:
2Ag
+
aq + Zns
→ Zn
2+
aq + 2Ags
Logam Ag mengendap di katode.
23. Jawaban: d
Reaksi logam Na dengan air sebagai berikut. Nas + H
2
O A → NaOHaq + 2H
2
g Reaksi di atas menghasilkan larutan NaOH.
1 Gas yang ditimbulkan adalah gas H
2
. 2
Adanya nyala dan letupan disebabkan logam Na bersifat reaktif.
3 Perubahan warna air menjadi merah disebab-
kan tetesan fenolftalein yang berfungsi sebagai indikator.
24. Jawaban: d
MgSO
4
.7H
2
O digunakan sebagai obat pencahar yang dikenal dengan nama garam epsom atau
garam inggris. CaSO
4
·2H
2
O adalah kalsium sulfat dihidrat, CaCO
3
adalah kalsium karbonat, MgOH
2
adalah magnesium hidroksida, dan CaOCl
2
adalah kalsium hipoklorit.
25. Jawaban: d
Unsur-unsur gas mulia sangat sukar bereaksi karena golongan ini mempunyai konfigurasi
elektron yang stabil dengan elektron valensi 8, kecuali He.
26. Jawaban: e
Bilangan oksidasi x halogen dalam senyawa- senyawa berikut.
HClO
4
→ +1 + x + 4–2 = 0 → x = +7 HBrO
3
→ +1 + x + 3–2 = 0 → x = +5 HClO
2
→ +1 + x + 2–2 = 0 → x = +3 Jadi, bilangan oksidasi unsur halogen berturut-
turut yaitu +7, +5, dan +3.
27. Jawaban: b
Pembuatan logam alkali secara elektrolisis: MCl
A → M
+
A + Cl
–
A Katode : M
+
A + e
–
→ MA Anode : 2Cl
–
A → Cl
2
g + 2e
–
Jadi, pernyataan yang tepat sebagai berikut. 1
Logam alkali dibuat dari elektrolisis lelehan atau leburan garam kloridanya.
2 Terjadi reaksi reduksi pada ion logam alkali
di katode. 3
Logam alkali padat terbentuk di katode.
28. Jawaban: b
Urutan logam berdasarkan kenaikan nomor atom adalah K–M–L. Unsur-unsur logam dari kiri ke
kanan semakin naik nomor atomnya tetapi sifat logam berkurang, sifat basa berkurang, sifat
asam bertambah, serta potensial reduksi dan keelektronegatifan juga bertambah.
29. Jawaban: d
Unsur transisi adalah unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit d. Subkulit 4s
diisi lebih dahulu daripada subkulit 3d. Pada unsur 1, 3, dan 5 pengisian elektron berakhir pada
subkulit 3d unsur transisi, sedangkan unsur 2 dan 4 pengisian elektron berakhir pada subkulit
4p unsur utama.
53
Kimia Kelas XII
30. Jawaban: c
