Jawaban: e Jawaban: c

51 Kimia Kelas XII

8. Jawaban: b

Ketika seng dioksidasi, seng akan melepaskan dua elektron. Seng yang dioksidasi akan mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2.

9. Jawaban: d

Reduksi terjadi pada Zn 2+ aq → Zns. Zn 2+ mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0. Jadi, Zn 2+ mengalami reduksi dengan menangkap dua elektron.

10. Jawaban: d

Ketika gas klorin dimasukkan ke dalam larutan KI akan dihasilkan endapan kuning kecokelatan, iodium pada KI mengalami oksidasi dan klorin mengalami reduksi sehingga bertindak sebagai oksidator. Reaksi yang terjadi sebagai berikut. 2KIaq + Cl 2 g → 2KClaq + I 2 s +1–1 0 +1–1 0 oksidasi reduksi

11. Jawaban: b

Reaksi tersebut terbentuk dari persamaan redoks berikut. Mg → Mg 2+ + 2e – 2H + + 2e – → H 2 ––––––––––––––––––– + Mg + 2H + → Mg 2+ + H 2 Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, Mg mengalami oksidasi karena melepaskan dua elektron.

12. Jawaban: e

Reaksi dapat berlangsung jika E sel berharga + . Fes + Ag + aq → Fe 2+ aq + Ags E° sel = E° katode – E° anode = E° Ag + Ag – E° Fe 2+ Fe = 0,80 – –0,44 = +1,24 volt Jadi, reaksi yang dapat berlangsung adalah reaksi Fes + Ag + aq → Fe 2+ aq + Ags.

13. Jawaban: c

Dalam sel kering terjadi peristiwa berikut. 1 Zn di katode mengalami oksidasi menjadi ion Zn 2+ dengan melepas 2 elektron. Reaksinya: Zns → Zn 2+ aq + 2e – 2 Amonium klorida tereduksi menjadi amonia dan air di katode. Reaksi yang terjadi: 2MnO 2 s + 2NH 4 + aq + 2e – → Mn 2 O 3 s + 2NH 3 aq + H 2 O A

14. Jawaban: c

Reaksi elektrolisis larutan KNO 3 dengan elektrode karbon sebagai berikut. KNO 3 aq → K + aq + NO 3 – aq Katode : 2H 2 O A + 2e – → 2OH – aq + H 2 g Anode : 2H 2 O A → 4H + aq + 4e – + O 2 g Jadi, pada katode terbentuk gas hidrogen dan pada anode terbentuk gas oksigen.

15. Jawaban: b

Misal rumus garam: Mn x Z y Reaksi elektrolisis Mn x Z y menghasilkan mangan di katode sehingga ion mangan tidak mungkin Mn 2+ . Hal ini karena reaksi elektrolisis larutan yang mengandung Mn 2+ yang mengalami reduksi pada katode adalah air. 2H 2 O + 2e – → 2OH – + H 2 Jadi, garam mangan tidak mungkin MnCl 2 atau MnO. Mn × Z y aq → xMn y+ aq + yZ x– aq Katode: Mn y+ aq + ye – → Mns 0,06 mol 0,02 mol Perbandingan mol e – : mol Mn = 0,06 : 0,02 = 3 : 1 Jadi, y = 3 → Mn 3+ Garam yang mengandung Mn 3+ adalah MnCl 3 . Garam MnO 2 mengandung ion Mn 4+ , sedangkan KMnO 4 mengandung ion Mn 7+ .

16. Jawaban: b

Reduksi : MnO 4 – + 8H + + 5e – → Mn 2+ + 4H 2 O × 1 Oksidasi : Fe 2+ → Fe 3+ + e – × 5 ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– MnO 4 – + 8H + + 5Fe 2+ → Mn 2+ + 4H 2 O + 5Fe 3+ Jadi, perbandingan mol yang benar adalah 5Fe 2+ ~ 4H 2 O.

17. Jawaban: c

AgNO 3 → Ag + + NO – 3 Katode : Ag + + e – → Ag Anode : 2H 2 O → 4H + + O 2 + 4e –

18. Jawaban: d

Jumlah mol elektron yang mengalir dalam larutan e – : e – = coulomb 96.500 = 9.650 96.500 = 0,1 mol Reaksi elektrolisis: AgNO 3 → Ag + + NO – 3 Katode : Ag + + e – → Ag Anode : 2H 2 O → 4H + + 4e – + O 2 52 Ulangan Akhir Semester 1 H + = 4 4 × 0,1 mol = 0,1 mol [H + ] = 0,1mol 1L = 0,1 M pH = –log [H + ] = –log 10 –1 = 1 Jadi, pH larutan setelah elektrolisis adalah 1.

19. Jawaban: c