Jawaban: e Pilihan Ganda 1. Jawaban: b

16 Reaksi Redoks dan Elektrokimia Disetarakan dengan menambah H + dan H 2 O. Cr 2 O 7 2– aq + 3AsO 3 3– aq + 8H + aq → 2Cr 3+ aq + 3AsO 4 3– aq + 4H 2 O A Jadi, perbandingan banyaknya mol antara ion Cr 2 O 7 2– dengan AsO 4 3– setelah disetarakan adalah 1 : 3.

B. Uraian

1. a. CuO + H 2 → Cu + H 2 O +2 +2 Bilangan oksidasi Cu berubah dari +2 menjadi 0. Bilangan oksidasi H 2 berubah dari 0 menjadi +2. b. Zat yang bertindak sebagai reduktor adalah zat mengalami oksidasi atau kenaikan bilangan oksidasi. Pada reaksi tersebut zat yang bertindak sebagai reduktor adalah H 2 . Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah zat yang mengalami reduksi atau penurunan bilangan oksidasi. Pada reaksi tersebut, zat yang berfungsi sebagai oksidator adalah CuO. Hasil reduksi adalah Cu dan hasil oksidasi adalah H 2 O. 2. Reaksi: MnO 4 – aq + H + aq + H 2 C 2 O 4 aq → Mn 2+ aq + H 2 O A + CO 2 g Oksidasi: H 2 C 2 O 4 aq → 2CO 2 g + 2H + aq + 2e – × 5 Reduksi : MnO 4 – aq + 8H + aq + 5e – → Mn 2+ aq + 4H 2 O A × 2 sehingga menjadi: Oksidasi: 5H 2 C 2 O 4 aq → 10CO 2 g + 10H + aq + 10e – Reduksi : 2MnO 4 – aq + 16H + aq + 10e – → 2Mn 2+ aq + 8H 2 O A ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Redoks : 2MnO 4 – aq + 6H + aq + 5H 2 C 2 O 4 aq → 2Mn 2+ aq + 8H 2 O A + 10CO 2 g Jadi, nilai a, c, e, dan f secara berturut-turut adalah 2, 5, 8, dan 10. 3. Reaksi: Fe 2+ aq + Cr 2 O 7 2– aq → Fe 3+ aq + 2Cr 3+ aq Oksidasi: Fe 2+ aq → Fe 3+ aq + e – × 6 Reduksi : Cr 2 O 7 2– aq + 14H + aq + 6e – → 2Cr 3+ aq + 7H 2 O A × 1 sehingga menjadi: Oksidasi: 6Fe 2+ aq → 6Fe 3+ aq + 6e – Reduksi : Cr 2 O 7 2– aq + 14H + aq + 6e – → 2Cr 3+ aq + 7H 2 O A ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Redoks : 6Fe 2+ aq + Cr 2 O 7 2– aq + 14H + aq → 6Fe 3+ aq + 2Cr 3+ aq + 7H 2 O A Berdasarkan reaksi di atas dapat diketahui bahwa perbandingan antara koefisien Fe 2+ dan Cr 2 O 7 2– adalah 6 : 1 sehingga setiap 1 mol Cr 2 O 7 2– dapat mengoksidasi 6 mol Fe 2+ . 4. Ps + NO 3 – aq → PO 4 3– aq + NOg suasana asam Oksidasi: Ps + 4H 2 O A → PO 4 3– aq + 8H + aq + 5e – × 3 Reduksi : NO 3 – aq + 4H + aq + 3e – → NOg + 2H 2 O A × 5 sehingga menjadi: Oksidasi: 3Ps + 12H 2 O A → 3PO 4 3– aq + 24H + aq + 15e – Reduksi : 5NO 3 – aq + 20H + aq + 15e – → 5NOg + 10H 2 O A ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Redoks : 3Ps + 2H 2 O A + 5NO 3 – aq → 3PO 4 3– aq + 4H + aq + 5NOg 5. a. Metode setengah reaksi Oksidasi : Fe 2+ aq → Fe 3+ aq + e – × 5 Reduksi : MnO 4 – aq + 8H + aq + 5e – → Mn 2+ aq + 4H 2 O A × 1 Sehingga menjadi: Oksidasi : 5Fe 2+ aq → 5Fe 3+ aq + 5e – Reduksi : MnO 4 – aq + 8H + aq + 5e – → Mn 2+ aq + 4H 2 O A ––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Redoks : 5Fe 2+ aq + MnO 4 – aq + 8H + aq → 5Fe 3+ aq + Mn 2+ aq + 4H 2 O A b. Metode bilangan oksidasi MnO 4 – aq + Fe 2+ aq → Mn 2+ aq + Fe 3+ aq +7 +2 +2 +3 –5 × 1 +1 × 5 Sehingga menjadi: MnO 4 – aq + 5Fe 2+ aq → Mn 2+ aq + 5Fe 3+ aq Disetarakan dengan menambah H + dan H 2 O. MnO 4 – aq + 5Fe 2+ aq + 8H + aq → Mn 2+ aq + 5Fe 3+ aq + 4H 2 O A