Jawaban: e Jawaban: b Jawaban: c Jawaban: b Jawaban: c

5 Kimia Kelas XII π = 32,8 atm R = 0,082 L atmmol K π = M · R · T 32,8 = r m M × 1 V × R × T 32,8 = r 24 M × 1 0,25 × 0,082 × 300 M r = 72 Jadi, M r zat nonelektrolit adalah 72 grammol.

11. Jawaban: d

K 2 SO 4 aq → 2K + aq + SO 4 2– aq n = 3 K 2 SO 4 terionisasi sempurna, berarti α = 1. ΔT b = m · K b i = m · K b {1 + n – 1 α} = 0,1 m × 0,52°C m –1 × {1 + 3 – 11} = 0,156°C Titik didih larutan = 100 + 0,156°C = 100,156°C Jadi, larutan mendidih pada suhu 100,156°C.

12. Jawaban: c

Larutan isotonik adalah larutan yang memiliki tekanan osmotik sama. Larutan NaCl = larutan elektrolit kuat, α = 1. Tekanan osmotiknya sebagai berikut. π = M · R · T · i = 0,3 · RT1 + 2 – 1 · 1 = 0,6RT 1 Larutan 0,1 M urea nonelektrolit π = 0,1RT 2 Larutan KNO 3 , n = 2 π = 0,2 · RT · 0,2 = 0,4RT 3 Larutan 0,6 M glukosa nonelektrolit π = 0,6RT 4 Larutan asam sulfat H 2 SO 4 → n = 3 π = 0,4 · RT · 3 = 1,2RT 5 Larutan 0,3 M natrium sulfat Na 2 SO 4 → n = 3 π = 0,3 · RT · 3 = 0,9RT Jadi, larutan yang isotonik dengan NaCl 0,3 M adalah larutan glukosa 0,6 M.

13. Jawaban: d

Untuk 100 gram larutan: a. Massa NaOH = 4 100 × 100 = 4 gram b. Massa air = 100 – 4 = 96 gram NaOH → n = 2 ΔT f = r m M × 1.000 p × K f × {1 + n – 1 α} = 4 40 × 1.000 96 × 1,86 × {1 + 2 – 11} = 3,88°C T f = 0 – 3,88 = –3,88°C Jadi, larutan NaOH 4 akan membeku pada suhu –3,88°C.

14. Jawaban: a

Isotonik ⇒ π darah = π NaCl 7,626 = mol NaCl 1 × 0,082 × 310 × {1 + 2 – 11} mol NaCl = 0,15 Massa NaCl = mol NaCl × M r NaCl = 0,15 × 58,5 = 8,775 gram Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan sebesar 8,775 g.

15. Jawaban: b

Elektrolit biner → n = 2 ΔT b = 100,75 – 100 = 0,75°C ΔT b = {1 + n – 1 α} · r m M · 1.000 p · K b 0,75 = {1 + 2 – 10,5} × r 6 M × 1.000 100 × 0,5 0,75 = 1,5 × r 30 M 0,75 = r 45 M M r = 45 0,75 = 60 Jadi, massa molekul realtif zat nonelektrolit tersebut sebesar 60 grammol.

16. Jawaban: c

NaCl → Na + + Cl – n = 2 α = 80 = 0,8 m = 12 gram M r NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 V = 600 mL = 0,6 L T = 27°C = 300 K π = {1 + n – 1α} × r m M × 1 V × R × T = {1 + 2 – 10,8} × 12 58,5 × 1 0,6 × 0,082 × 300 = 15,14 atm Jadi, tekanan osmotik larutan NaCl sebesar 15,14 atm.

17. Jawaban: d

17,4 gram K 2 SO 4 dilarutkan ke dalam 250 gram air K b air = 0,52°Cmolal Untuk larutan elektrolit berlaku rumus: ΔT b = m · K b · i i = {1 + n – 1 α m = konsentrasi molal α = derajat disosiasi i = faktor Van’t Hoff 6 Koligatif Larutan K 2 SO 4 termasuk elektrolit kuat terionisasi sempurna, α = 1, jadi: K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 +2 , jadi n = 3 i = {1 + 3 – 11} i = 3 ΔT b = m · K b · i = 1.000 250 × 17,4 174 × 0,52 × 3 = 0,624°C Jadi, larutan mempunyai kenaikan titik didih sebesar 0,624°C dibandingkan air.

18. Jawaban: e

Untuk larutan NaCl elektrolit akan terurai menurut reaksi: NaCl Na + + Cl – n = 2 Penurunan titik beku: n = 2, valensi 1, m = 0,4 m ΔT f = m · K f {1 + n – 1 α} 1,488 = 0,4 · 1,86 {1 + 2 – 1 α} 1,488= 0,744 1 + α α = 1 Jadi, derajat ionisasi NaCl dalam larutan sebesar 1.

19. Jawaban: e

Tekanan osmotik sama jika jumlah zat terlarut sama. NaCl → Na + + Cl – Jumlah ion 0,1 mol NaCl 500 mL : 2 [ion] = 2 × 0,1 × 1 0,5 = 0,4 molL Konsentrasi larutan yang lain sebagai berikut. a. [ion KCl] = 2 × 0,2 × 1 0,1 = 4 b. [molekul glukosa] = 0,1 × 1 0,5 = 0,2 c. [molekul sukrosa] = 0,3 × 1 0,5 = 0,6 d. [ion KCl] = 2 × 0,1 × 1 1 = 0,2 e. [molekul urea] = 0,4 × 1 1 = 0,4 Jadi, larutan yang isotonik dengan NaCl tersebut adalah larutan urea 0,4 mol dalam 1.000 mL air.

20. Jawaban: e

Larutan tersebut diukur pada keadaan yang sama saat 6 gram zat X dilarutkan dalam 12 liter gas etana pada tekanan 38 cmHg. Larutan dalam etana π = 38 cmHg = 380 mmHg = 0,5 atm π = M · R · T 0,5 = 6 30 × 1 12 × 0,082 × T T = 365,85 K Larutan dalam benzena π =19 cmHg = 190 mmHg = 0,25 atm π = M · R · T 0,25 = r 4 M X × 1.000 5.000 × 0,082 × 365,85 M r zat X = 95,9 ≈ 96 Jadi, M r zat X adalah 96 grammol.

B. Uraian

1. n air = n p = 990 18 = 55 P = X p · P ° = p p t n n n + · P ° 17,37 = t 55 55 n + × 18 955,35 + 17,37 n t = 990 17,37 n t = 34,65 n t = 2 n t = n zat X 2 = r 120 M M r = 60 Jadi, massa molekul relatif zat X sebesar 60 gmol. 2. ΔT b = 100,65 – 100°C = 0,65°C Misal kadar gula dalam larutan = a dalam 100 gram larutan: a. massa gula = a 100 × 100 gram = a gram b. massa air = 100 – a gram ΔT b = r m M × 1.000 p × K b 0,65 = a 342 × 1.000 100 a − × 0,52 0,4275 = a 100 a − 42,75 – 0,4275a = a 1,4275a = 42,75 a = 29,95 = 30 Jadi, kadar gula dalam larutan 30. 3. ΔT b = 101,3 – 100 = 1,3°C ΔT b = r m M × 1.000 p × K b 1,3 = r 90 M × 1.000 200 × 0,52 M r = 180 Rumus molekul = CH 2 O n M r = 12 + 2 × 1 + 16 × n 180 = 30 × n n = 6 Jadi, rumus molekul senyawa tersebut C 6 H 12 O 6 .