36
Ulangan Tengah Semester 1
Langkah 1: Biloks Cl = –1 menjadi 0
Biloks Cr = +6 menjadi +3 Langkah 2:
Cr
2
O
7 2–
aq + H
+
aq + 2Cl
–
aq → 2Cr
3+
aq + H
2
O A
+ Cl
2
g Langkah 3:
Cr
2
O
7 2–
aq + H
+
aq + 2Cl
–
aq → 2Cr
3+
aq + H
2
O A + Cl
2
g
2 × +6 2 × –1 2 × +3 2 × 0 = +12 = –2 = +6 = 0
–6 +2
Langkah 4:
Cr
2
O
7 2–
aq + H
+
aq + 2Cl
–
aq → 2Cr
3+
aq + H
2
O A + Cl
2
g
+12 –2 +6 0 –6×1
+2×3
Sehingga menjadi Cr
2
O
7 2–
aq + H
+
aq + 6Cl
–
aq → 2Cr
3+
aq + H
2
O A + 3Cl
2
g Langkah 5:
Cr
2
O
7 2–
aq + 14H
+
aq + 6Cl
–
aq → 2Cr
3+
aq + 7H
2
O A + 3Cl
2
g Jadi, koefisien a = 1, b = 14, dan c = 6.
24. Jawaban: e
1 CrO
4 2–
Biloks CrO
4 2–
= –2 Biloks CrO
4 2–
= 1 × biloks Cr + 4 × biloks O –2 = 1 × biloks Cr + 4 × –2
–2 = biloks Cr + –8 Biloks Cr = +6
2 FeCN
6 3–
Biloks FeCN
6 3–
= –3 Biloks CN
–
= –1
Biloks FeCN
6 3–
= 1 × biloks Fe + 6 × biloks CN
–3 = 1 × biloks Fe + 6 × –1 –3 = biloks Fe + –6
Biloks Fe = +3 3
MnO
4 –
Biloks MnO
4 –
= –1 Biloks MnO
4 –
= 1 × biloks Mn + 4 × biloks O –1 = 1 × biloks Mn + 4 × –2
–1 = biloks Mn + –8 Biloks Mn = +7
4 Cr
2
O
7 2–
Biloks Cr
2
O
7 2–
= –2 Biloks Cr
2
O
7 2–
= 2 × biloks Cr + 7 × biloks O –2 = 2 × biloks Cr + 7 × –2
–2 = biloks Cr + –14 Biloks Cr =
12 2
+
= +6 5
SbO
4 3–
Biloks SbO
4 3–
= –3 Biloks SbO
4 3–
= 1 × biloks Sb + 4 × biloks O –3 = 1 × biloks Sb + 4 × –2
–3 = biloks Sb + –8 Biloks Sb = +5
25. Jawaban: d
Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi. Perubahan bilangan
oksidasi ini meliputi penurunan bilangan oksidasi reaksi reduksi dan kenaikan bilangan oksidasi
reaksi oksidasi. 1
NaO H + H C l → NaCl + H
2
O
+1 –2 +1 +1 –1 +1 –1 +1 –2
Reaksi di atas bukan reaksi redoks. 2
AgNO
3
+ NaCl → AgCl + NaNO
3 +1 +5 –2 +1 –1 +1 –1 +1 +5 –2
Reaksi di atas bukan reaksi redoks. 3
Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ H
2
+ CO
2
+
1 +4 –2 +1 +6 –2 +1 +6 –2 0 +4 –2 Reduksi
Reaksi di atas merupakan reaksi reduksi. 4
Fe
2
O
3
+ 2Al → Al
2
O
3
+ 2Fe
+3 –2 0 +3 –2 0 Oksidasi
Reduksi
Reaksi di atas merupakan reaksi redoks. 5
PbNO
3 2
+ 2Kl → PbI
2
+ 2KNO
3 +2 +5 –2 +1 –1 +2 –1 +1 +5 –2
Reaksi di atas bukan reaksi redoks.
26. Jawaban: a
Dalam deret Volta, logam Zn berada di sebelah kiri logam Ag. Oleh karena itu, Zn bertindak sebagai
reduktor sehingga mengalami okidasi di anode. Sementara itu, Ag berada di sebelah kanan Zn dan
bertindak sebagai oksidator sehingga mengalami reduksi di katode. Reaksi yang terjadi di elektrode
sebagai berikut.
Reduksi: 2Ag
+
aq + 2e
–
→ 2Ags E° = +0,80 V ×2
Oksidasi: Zns → Zn
2+
aq + 2e
–
E° = +0,76 V ×1 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Zns + 2Ag
+
aq → Zn
2+
aq + 2Ags E°
sel
= +1,56 V
27. Jawaban: b
Oksidasi: Cas → Ca
2+
aq + 2e
–
E° = +2,84 V Reduksi: Zn
2+
aq + 2e
–
→ Zns E° = –0,76 V –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Redoks: Cas + Zn
2+
aq → Ca
2+
aq + Zns E°
sel
= +2,08 V
37
Kimia Kelas XII
28. Jawaban: c
a. Fe
3+
aq + Cl
–
aq → Fe
2+
aq +
1 2
Cl
2
g
Oksidasi: Cl
–
aq →
1 2
Cl
2
g + e
–
E° = –1,36 V Reduksi: Fe
3+
aq + e
–
→ Fe
2+
aq E° = +0,77V
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Redoks: Fe
3+
aq + Cl
–
aq → Fe
2+
aq +
1 2
Cl
2
g E°
sel
= –0,59 V
Reaksi di atas tidak dapat berlangsung karena E°
sel
bernilai negatif –. b.
Fe
3+
aq + F
–
aq → Fe
2+
aq +
1 2
F
2
g
Oksidasi: F
–
aq →
1 2
F
2
g + e
–
E° = –2,87 V Reduksi: Fe
3+
aq + e
–
→ Fe
2+
aq E° = +0,77V
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Redoks: Fe
3+
aq + F
–
aq → Fe
2+
aq +
1 2
F
2
g E°
sel
= –2,10 V
Reaksi di atas tidak dapat berlangsung karena E°
sel
bernilai negatif –. c.
Fe
3+
aq + l
–
aq → Fe
2+
aq +
1 2
l
2
s
Oksidasi: I
–
aq →
1 2
I
2
s + e
–
E° = –0,54 V Reduksi: Fe
3+
aq + e
–
→ Fe
2+
aq E° = +0,77V
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Redoks: Fe
3+
aq + I
–
aq → Fe
2+
aq +
1 2
I
2
s E°
sel
= +0,23 V
Reaksi di atas dapat berlangsung karena E°
sel
bernilai positif +. d.
Fe
3+
aq + Br
–
aq → Fe
2+
aq +
1 2
Br
2
A
Oksidasi: Br
–
aq →
1 2
Br
2
A + e
–
E° = –1,07 V Reduksi: Fe
3+
aq + e
–
→ Fe
2+
aq E° = +0,77V
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Redoks: Fe
3+
aq + Br
–
aq → Fe
2+
aq +
1 2
Br
2
A E°
sel
= –0,30 V
Reaksi di atas tidak dapat berlangsung karena E°
sel
bernilai negatif –. e.
Br
–
aq +
1 2
I
2
s →
1 2
Br
2
A + I
–
aq
Oksidasi: Br
–
aq →
1 2
Br
2
A + e
–
E° = –1,07 V Reduksi:
1 2
l
2
s + e
–
→ I
–
aq E° = +0,54V
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Redoks: Br
–
aq +
1 2
l
2
s →
1 2
Br
2
A + I
–
aq E°
sel
= –0,53 V
Reaksi di atas tidak dapat berlangsung karena E°
sel
bernilai negatif –.
29. Jawaban: a
1 Fe | Fe
2+
|| Zn
2+
| Zn
Oksidasi: Fes → Fe
2+
aq + 2e
–
E° = +0,41 V Reduksi: Zn
2+
aq + 2e
–
→ Zns E° = –0,76 V
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Redoks: Fes + Zn
2+
aq → Fe
2+
aq + Zns E°
sel
= –0,35 V
Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan harga E°
sel
bernilai negatif – sehingga reaksi tidak dapat berlangsung spontan.
2 Zn | Zn
2+
|| Cu
2+
| Cu
Oksidasi: Zns → Zn
2+
aq + 2e
–
E° = +0,76 V Reduksi: Cu
2+
aq + 2e
–
→ Cus E° = +0,34 V
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks: Zns + Cu
2+
aq → Zn
2+
aq + Cus E°
sel
= +1,10 V
Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan harga E°
sel
bernilai positif + sehingga reaksi berlangsung spontan.
3 Fe | Fe
2+
|| Cu
2+
| Cu
Oksidasi: Fes → Fe
2+
aq + 2e
–
E° = +0,41 V Reduksi: Cu
2+
aq + 2e
–
→ Cus E° = +0,34 V
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks: Fes + Cu
2+
aq → Fe
2+
aq + Cus E°
sel
= +0,75 V
Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan harga E°
sel
bernilai positif + sehingga reaksi berlangsung spontan.
4 Cu | Cu
2+
|| Ag
+
| Ag
Oksidasi: Cus → Cu
2+
aq + 2e
–
E° = –0,34 V ×1 Reduksi: Ag
+
aq + e
–
→ Ags E° = +0,80 V ×2
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks: Cus + 2Ag
+
aq → Cu
2+
aq + 2Ags E°
sel
= +0,46 V
Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan harga E°
sel
bernilai positif + sehingga reaksi berlangsung spontan.
5 Fe | Fe
2+
|| Ag
+
| Ag
Oksidasi: Fes → Fe
2+
aq + 2e
–
E° = +0,41 V ×1 Reduksi: Ag
+
aq + e
–
→ Ags E° = +0,80 V ×2
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks: Fes + 2Ag
+
aq → Fe
2+
aq + 2Ags E°
sel
= +1,21 V
Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan harga E°
sel
bernilai positif + sehingga reaksi berlangsung spontan.
30. Jawaban: d
Berdasarkan gambar rangkaian tersebut maka elektron mengalir dari Mg anode ke Cu katode.
Penulisan diagram sel dengan cara sebagai berikut.
anode | ion || ion | katode Jadi, diagram sel yang tepat untuk rangkaian
tersebut: Mg | Mg
2+
|| Cu
2+
| Cu.
31. Jawaban: b
Elektrolisis air garam larutan garam dapur sebagai berikut.
NaClaq → Na
+
aq + Cl
–
aq Katode : 2H
2
O A + 2e
–
→ 2OH
–
aq + H
2
g Anode : 2Cl
–
aq → Cl
2
g + 2e
–
Jadi, gas yang dihasilkan di katode adalah H
2
hidrogen, sedangkan di anode adalah Cl
2
klorin.
32. Jawaban: b
Elektrolisis larutan tembagaII sulfat dengan elektrode karbon sebagai berikut.
CuSO
4
aq → Cu
2+
aq + SO
4 2–
aq Katode : Cu
2+
aq + 2e
–
→ Cus Anode : 2H
2
O A → 4H
+
aq + O
2
g + 4e
–
Endapan berwarna kemerahan yang terbentuk pada salah satu elektrode katode adalah
tembagaI oksida Cu
2
O. TembagaI oksida terbentuk jika endapan tembaga telah teroksidasi.
