25
Kimia Kelas XII
d. Ag | Ag
+
|| Ni
2+
| Ni Oksidasi : Ag
→ Ag
+
+ e
–
E° = –0,8 V × 2 Reduksi : Ni
2+
+ 2e
–
→ Ni E° = –0,25 V× 1 –––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks : 2Ag + Ni
2+
→ 2Ag
+
+ Ni E°
sel
= –1,05 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan
harga E° bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan.
e. Ni | Ni
2+
|| Pb
2+
| Pb Oksidasi : Ni
→ Ni
2+
+ 2e
–
E° = +0,25 V Reduksi : Pb
2+
+ 2e
–
→ Pb E° = –0,14 V –––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks : Ni + Pb
2+
→ Ni
2+
+ Pb E°
sel
= +0,11 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan
harga E° bernilai positif + sehingga reaksi berlangsung spontan.
Jadi, reaksi yang berlangsung spontan adalah Ni + Pb
2+
→ Ni
2+
+ Pb atau Ni | Ni
2+
|| Pb
2+
| Pb.
16. Jawaban: d
Elektrolisis leburan PbI
2
PbI
2
A → Pb
2+
A + 2I
–
A Oleh karena elektrolisis lelehan senyawa ion
dengan elektrode inert karbon, kation direduksi di katode dan anion dioksidasi di anode.
Katode : Pb
2+
A + 2e
–
→ Pbs Anode : 2I
–
A → I
2
s + 2e
–
17. Jawaban: b
Elektrolisis larutan KCl dengan elektrode karbon C.
KClaq → K
+
aq + Cl
–
aq K
+
merupakan logam aktif sehingga yang tereduksi di katode adalah air. Pada anion terdapat elektrode
karbon C yang bersifat inert dan Cl bukan sisa asam oksi, sehingga anion teroksidasi di anode.
Katode : 2H
2
O + 2e
–
→ H
2
+ 2OH
–
Anode : 2Cl
–
→ Cl
2
+ 2e
–
Berdasarkan reaksi di atas, pada katode dihasilkan gas hidrogen H
2
dan pada anode dihasilkan gas klor Cl
2
.
18. Jawaban: b
Sel 1 AgNO
3
aq → Ag
+
aq + NO
3 –
aq Katode B : Ag
+
aq + e
–
→ Ags Anode A : 2H
2
O A → 4H
+
aq + O
2
g + 4e
–
Sel 2 CuSO
4
aq → Cu
2+
aq + SO
4 2–
aq Katode D : Cu
2+
aq + 2e
–
→ Cus Anode C : 2H
2
O A → 4H
+
aq + O
2
g + 4e
–
Sel 3 NiSO
4
aq → Ni
2+
aq + SO
4 2–
aq Katode F : Ni
2+
aq + 2e
–
→ Nis Anode E : 2H
2
O A → 4H
+
aq + O
2
g + 4e
–
Jadi, elektrode logam inert yang menghasilkan gas adalah A, C, dan E.
19. Jawaban: c
1 Larutan NaCl dengan elektrode platina
NaClaq → Na
+
aq + Cl
–
aq Katode : 2H
2
O A + 2e
–
→ H
2
g + 2OH
–
aq Anode
: 2Cl
–
aq → Cl
2
g + 2e
–
Elektrolisis tersebut menghasilkan gas hidrogen H
2
dan gas klor Cl
2
. 2
Larutan KBr dengan elektrode karbon KBraq
→ K
+
aq + Br
–
aq Katode : 2H
2
O A + 2e
–
→ H
2
g + 2OH
–
aq Anode
: 2Br
–
aq → Br
2
A + 2e
–
Elektrolisis tersebut menghasilkan Br
2
dan H
2
. 3
Lelehan KCl dengan elektrode platina KCl
A → K
+
A + Cl
–
A Katode : K
+
A + e
–
→ Ks Anode
: 2Cl
–
A → Cl
2
g + 2e
–
Elektrolisis tersebut menghasilkan gas Cl
2
dan K logam alkali.
4 Lelehan CaCl
2
dengan elektrode karbon CaCl
2
A → Ca
2+
A + 2Cl
–
A Katode : Ca
2+
A + 2e
–
→ Cas Anode
: 2Cl
–
A → Cl
2
g + 2e
–
Elektrolisis tersebut menghasilkan Ca logam alkali tanah dan gas klorin Cl
2
. 5
larutan KCl dengan elektrode emas KClaq
→ K
+
aq + Cl
–
aq Katode : 2H
2
O A + 2e
–
→ H
2
g + 2OH
–
aq Anode
: Aus → Au
3+
aq + 3e
–
Elektrolisis tersebut menghasilkan gas H
2
dan larutan Au
3+
.
20. Jawaban: b
Reaksi elektrolisis larutan MgCl
2
dengan elektrode Pt sebagai berikut.
MgCl
2
aq → Mg
2+
aq + 2Cl
–
aq Mg
2+
merupakan logam aktif sehingga air yang direduksi di katode. Elektrode Pt bersifat inert
sedangkan anion bukan sisa asam oksi sehingga Cl yang akan teroksidasi di katode.
Katode : 2H
2
O A + 2e
–
→ 2OH
–
aq + H
2
g Anode : 2Cl
–
aq → Cl
2
g + 2e
–
Jadi, di katode dihasilkan ion hidroksida dan gas hidrogen, sedangkan di anode dihasilkan gas klorin.
