Jawaban: d Pilihan Ganda

3 Kimia Kelas XII Molalitas m = mol NaOH × 100 p = 0,05 0,95 × mol H 2 O × 2 r 2 1.000 mol H O M H O × Molalitas m = 0,05 1.000 0,95 18 × × = 2,92 Jadi, kemolalan larutan NaOH sebesar 2,92 m. 10. 46 massa etanol berarti 46 gram etanol dan 54 gram air. m = r m M × 1.000 p = 46 46 × 1.000 54 = 18,52 molal Jadi, molalitas larutan C 2 H 5 OH sebesar 18,52 m.

B. Uraian

1. Air laut mengandung banyak zat terlarut. Adanya zat terlarut memengaruhi tekanan uapnya. Zat terlarut volatil mudah menguap meningkatkan tekanan uap air laut, sedangkan zat terlarut nonvolatil tidak mudah menguap menurunkan tekanan uap air laut. Adanya garam yang terlarut dalam air laut, tekanan uap jenuh air laut menjadi lebih rendah mengakibatkan dibandingkan air murni. 2. Larutan 6 gram urea dalam 200 gram air. M r urea = 60 gmol Jumlah mol urea = 1 6 g 60 g mol − = 0,1 mol Massa pelarut = 200 gram = 0,2 kg m = n p = 0,1mol 0,2 kg = 0,5 mol kg –1 Jadi, larutan urea tersebut mempunyai memolalan 0,5 m. 3. Misal massa larutan 100 gram. Dalam 100 gram larutan urea 20 terdapat 20 gram urea dan 80 gram air. M r air = 18 gmol M r urea = 60 gmol Jumlah mol air = 1 80 g 18 g mol − = 4,44 mol Jumlah mol urea = 1 20 g 60 g mol − = 0,33 mol X urea = 0,33 mol 4,44 0,33 mol + = 0,069 Jadi, fraksi mol urea dalam larutan sebesar 0,069. 4. Dimisalkan massa larutan 100 gram. Dalam 100 gram larutan glukosa 12 terdapat: glukosa 12 = 12 100 × 100 g = 12 gram air pelarut = 100 – 12 = 88 gram Jumlah mol glukosa = 1 12 g 180 g mol − = 0,067 mol Massa pelarut = 88 gram = 0,088 kg m = n p = 0,067 mol 0,088 kg = 0,76 Jadi, kemolalan larutan glukosa sebesar 0,76 m. 5. M r HCl = 36,5 gmol Massa larutan = 1.000 mL × 1,1 grammL = 1.100 gram Massa HCl = 18,25 100 × 1.100 gram = 200,75 gram Massa H 2 O = 1.100 – 200,75 gram = 899,25 gram n HCl = 200,75 36,5 = 5,50 mol n H 2 O = 899,25 18 = 49,96 mol X HCl = 5,50 5,50 49,96 + = 0,1 X H 2 O = 1 – 0,1 = 0,9 Jadi, fraksi mol larutan asam klorida sebesar 0,1 dan fraksi mol air sebesar 0,9.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

ρ air = 1 grammL Jika volume air = 150 mL, berarti massa air = 150 gram p = 150 gram K b air = 0,52°Cm ΔT b = m · K b ΔT b = r massa sukrosa M sukrosa × 1.000 p × K b = 3,42 342 × 1.000 150 × 0,52 = 0,035°C Jadi, larutan mengalami kenaikan titik didih 0,035°C.