24
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
10. Jawaban: d
1 Mg | Mg
2+
|| Ca
2+
| Ca Oksidasi : Mg
→ Mg
2+
+ 2e
–
E° = +2,37 V Reduksi : Ca
2+
+ 2e
–
→ Ca E° = –2,87 V –––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks : Mg + Ca
2+
→ Mg
2+
+ Ca E°
sel
= –0,50 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan
harga E° bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan.
2 Pb | Pb
2+
|| Mg
2+
| Mg Oksidasi : Pb
→ Pb
2+
+ 2e
–
E° = +0,13 V Reduksi : Mg
2+
+ 2e
–
→ Mg E° = –2,37 V –––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks : Pb + Mg
2+
→ Pb
2+
+ Mg E°
sel
= –2,24 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan
harga E° bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan.
3 Au | Au
3+
|| Pb
2+
| Pb Oksidasi : Au
→ Au
3+
+ 3e
–
E° = –1,50 V × 2 Reduksi : Pb
2+
+ 2e
–
→ Pb E° = –0,13 V × 3 –––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks : 2Au + 3Pb
2+
→ 2Au
3+
+ 3Pb E°
sel
= –1,63 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan
harga E° bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan.
4 Ca | Ca
2+
|| Mg
2+
| Mg Oksidasi : Ca
→ Ca
2+
+ 2e
–
E° = +2,87 V Reduksi : Mg
2+
+ 2e
–
→ Mg E° = –2,37 V –––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks : Ca + Mg
2+
→ Ca
2+
+ Mg E°
sel
= +0,50 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan
harga E° bernilai positif + sehingga reaksi berlangsung spontan.
5 Au | Au
3+
|| Ca
2+
| Ca Oksidasi : Au
→ Au
3+
+ 3e
–
E° = –1,50 V × 2 Reduksi : Ca
2+
+ 2e
–
→ Ca E° = –2,87 V × 3 –––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks : 2Au + 3Ca
2+
→ 2Au
3+
+ 3Ca E°
sel
= –4,37 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan
harga E° bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan.
Jadi, reaksi yang berlangsung spontan adalah Ca + Mg
2+
→ Ca
2+
+ Mg atau Ca | Ca
2+
|| Mg
2+
| Mg.
11. Jawaban: d
Anode – : Mgs → Mg
2+
aq + 2e
–
Katode + : Cu
2+
aq + 2e
–
→ Cus Mgs + Cu
2+
aq → Mg
2+
aq + Cus
Diagram sel: Mg
| Mg
2+
|| Cu
2+
| Cu
12. Jawaban: a
Oksidasi: 2I
–
aq → I
2
s + 2e
–
E° = –0,54 V Reduksi : F
2
g + 2e
–
→ 2F
–
aq E° = +2,87 V
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : F
2
g + 2I
–
aq → 2F
–
aq + I
2
s E°
sel
= +2,33 V
13. Jawaban: d
Oksidasi : Zn → Zn
2+
+ 2e
–
E° = +0,76 V Reduksi : Fe
2+
+ 2e
–
→ Fe E° = –0,44 V
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : Zn + Fe
2+
→ Zn
2+
+ Fe E° = +0,32 V Zn | Zn
2+
|| Fe
2+
| Fe E° = +0,32 V
14. Jawaban: b
1 Katode berupa Ag
2
O dan anode berupa Zn digunakan pada sel perak oksida.
2 Katode berupa PbO
2
dan anode berupa Pb digunakan pada sel aki timbal asam.
3 Katode berupa MnO
2
dan NH
4
Cl serta anode berupa Zn digunakan pada sel kering
karbon seng. 4
Katode berupa NiO
2
dan anode berupa Cd di- gunakan pada sel nikel basa atau baterai nikad.
5 Katode berupa O
2
dan anode berupa H
2
di- gunakan pada sel bahan bakar.
15. Jawaban: e
a. Ag | Ag
+
|| Fe
2+
| Fe Oksidasi : Ag
→ Ag
+
+ e
–
E° = –0,8 V × 2 Reduksi : Fe
2+
+ 2e
–
→ Fe E° = –0,44 V× 1 –––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks : 2Ag + Fe
2+
→ 2Ag
+
+ Fe E°
sel
= –1,24 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan
harga E° bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan.
b. Ni | Ni
2+
|| Fe
2+
| Fe Oksidasi : Ni
→ Ni
2+
+ 2e
–
E° = +0,25 V Reduksi : Fe
2+
+ 2e
–
→ Fe E° = –0,44 V
–––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : Ni + Fe
2+
→ Ni
2+
+ Fe E°
sel
= –0,19 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan
harga E° bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan.
c. Ag | Ag
+
|| Pb
2+
| Pb Oksidasi : Ag
→ Ag
+
+ e
–
E° = –0,8 V × 2 Reduksi : Pb
2+
+ 2e
–
→ Pb E° = –0,14 V× 1 –––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks : 2Ag + Pb
2+
→ 2Ag
+
+ Pb E°
sel
= –0,94 V Berdasarkan perhitungan tersebut didapatkan
harga E° bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan.
25
Kimia Kelas XII
d. Ag | Ag
+
|| Ni
2+
| Ni Oksidasi : Ag
→ Ag
+
+ e
–
E° = –0,8 V × 2 Reduksi : Ni
2+
+ 2e
–
→ Ni E° = –0,25 V× 1 –––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks : 2Ag + Ni
2+
→ 2Ag
+
+ Ni E°
sel
= –1,05 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan
harga E° bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan.
e. Ni | Ni
2+
|| Pb
2+
| Pb Oksidasi : Ni
→ Ni
2+
+ 2e
–
E° = +0,25 V Reduksi : Pb
2+
+ 2e
–
→ Pb E° = –0,14 V –––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks : Ni + Pb
2+
→ Ni
2+
+ Pb E°
sel
= +0,11 V Berdasarkan perhitungan di atas didapatkan
harga E° bernilai positif + sehingga reaksi berlangsung spontan.
Jadi, reaksi yang berlangsung spontan adalah Ni + Pb
2+
→ Ni
2+
+ Pb atau Ni | Ni
2+
|| Pb
2+
| Pb.
16. Jawaban: d