Jawaban: d Jawaban: e

23 Kimia Kelas XII Sehingga menjadi: 2KMnO 4 aq + 16HClaq → 2MnCl 2 aq + 5Cl 2 g + H 2 O A + KClaq Menyetarakan unsur lain 2KMnO 4 aq + 16HClaq → 2MnCl 2 aq + 5Cl 2 g + 8H 2 O A + 2KClaq Jadi, koefisien b = 16, c = 2, dan d = 5.

4. Jawaban: d

C 2 O 4 2– aq + Cr 2 O 7 2– + H + aq → 2CO 2 g + 2Cr 3+ aq + H 2 O A +3 × 2 +4 × 2 = +6 +12 = +8 +6 +2 × 3 –6 × 1 Sehingga menjadi: 3C 2 O 4 2– aq + Cr 2 O 7 2– + H + aq → 6CO 2 g + 2Cr 3+ aq + H 2 O A Disetarakan dengan menambah H + dan H 2 O. 3C 2 O 4 2– aq + Cr 2 O 7 2– + 14H + aq → 6CO 2 g + 2Cr 3+ aq + 7H 2 O A Jadi, koefisien a = 3, b = 14, dan d = 2.

5. Jawaban: b

a. Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 0 +1 +2 0 Oksidasi Reduksi Reaksi di atas merupakan reaksi redoks. b. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 +6–2 +1–2 +1+6–2 Reaksi di atas bukan reaksi redoks karena pada reaksi tersebut tidak terdapat unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. c. Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O +1 +1 +2 –1 +1 –2 Reduksi Oksidasi Reaksi di atas merupakan reaksi redoks. d. Cu + CuCl 2 → 2CuCl +2 +1 Oksidasi Reduksi Reaksi di atas merupakan reaksi redoks. e. Cl 2 + 2KBr → 2KCl + Br 2 +1 –1 –1 –1 0 Reduksi Oksidasi Reaksi di atas merupakan reaksi redoks.

6. Jawaban: e

KClO 3 s + Ss + H + aq → KCls + SO 2 g + H 2 O A +5 –1 +4 reduksi oksidasi Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi. Pada reaksi di atas, zat yang berperan sebagai oksidator adalah KClO 3 .

7. Jawaban: d

biloks H 2 P 2 O 7 2– = 2 × biloks H + 2 × biloks P + 7 × biloks O –2 = 2 × +1 + 2 × biloks P + 7 × –2 –2 = 2 + 2 × biloks P + –14 –2 – 2 + 14 = 2 × biloks P biloks P = 10 2 + = +5

8. Jawaban: a

H 2 SO 4 + 2HI → H 2 S + I 2 + H 2 O +6 –2 –2 –8 × 1 +2 × 4 Sehingga menjadi: H 2 SO 4 + 8HI → H 2 S + 4I 2 + H 2 O Menyamakan unsur lain. H 2 SO 4 + 8HI → H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O n HI = 8 × n H 2 SO 4 = 8 × 1,5 = 12 mol Jadi, 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak 12 mol.

9. Jawaban: b

Reaksi: Fe 2+ + MnO 4 – → Fe 3+ + Mn 2+ suasana asam Menggunakan metode setengah reaksi. Oksidasi: Fe 2+ aq → Fe 3+ aq + e – × 5 Reduksi : MnO 4 – aq + 8H + aq + 5e – → Mn 2+ aq + 4H 2 O A × 1 sehingga menjadi: Oksidasi: 5Fe 2+ aq → 5Fe 3+ aq + 5e – Reduksi : MnO 4 – aq + 8H + aq + 5e – → Mn 2+ aq + 4H 2 O A ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Redoks : 5Fe 2+ aq + MnO 4 – aq + 8H + aq → 5Fe 3+ aq + Mn 2+ aq + 4H 2 O A Perbandingan mol = perbandingan koefisien Jadi, 5 mol Fe 2+ ~ 1 mol MnO 4 – ~ 8 mol H + ~ 5 mol Fe 3+ ~ 2 mol Mn 2+ ~ 4 mol H 2 O. 24 Reaksi Redoks dan Elektrokimia

10. Jawaban: d