Jawaban: b Jawaban: a Jawaban: e Jawaban: a

19 Kimia Kelas XII n Ag × A r Ag : n Cu × A r Cu = r A Ag Valensi Ag : r A Cu Valensi Cu Ag r Cu r n A Ag n A Cu × × = r r A Ag Valensi Ag A Cu Valensi Cu Ag Cu n n = Valensi Cu Valensi Ag Ag n 0,10 mol = 2 1 mol Ag = 0,20 mol Au Cu n n = Valensi Cu Valensi Au Au n 0,10 mol = 2 3 n Au = 0,067 mol Jadi, mol Ag = 0,20 mol dan mol Au = 0,067 mol.

12. Jawaban: b

V F 2 = 2,24 liter 1 F = 96.500 C n F 2 = 2 F V 22,4 = 2,24 22,4 = 0,1 mol n elektron = 2 × n F 2 = 2 × 0,1 = 0,2 mol muatan listrik = 0,2 × 96.500 = 19.300 C Jadi, muatan listrik yang diperlukan sebesar 19.300 C.

13. Jawaban: e

w Ni = 1,18 gram A r Cu = 64 A r Ni = 59 e Cu = r A Cu Valensi Cu = 64 2 = 32 e Ni = r A Ni Valensi Ni = 59 2 = 29,5 Cu Cu w e = Ni Ni W e Cu w 32 = 1,18 29,5 w Cu = 32 1,18 29,5 × = 1,28 gram Jadi, logam tembaga Cu yang mengendap sebanyak 1,28 gram.

14. Jawaban: a

m M = 0,12 gram V NaOH = 50 mL = 0,05 L M NaOH = 0,2 M MSO 4 aq → M 2+ aq + SO 4 2– aq M 2+ bukan logam aktif, sehingga kation direduksi di katode. Anode bersifat inert C, sedangkan anion dari sisa asam oksi sehingga air yang akan teroksidasi di anode. Katode : M 2+ aq + 2e – → Ms Anode : 2H 2 O A → O 2 g + 4H + aq + 4e – Disamakan jumlah elektron sehingga menjadi Katode : 2M 2+ aq + 4e – → 2Ms Anode : 2H 2 O A → O 2 g + 4H + aq + 4e – ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Reaksi sel : 2M 2+ aq + 2H 2 O A → 2Ms + O 2 g + 4H + aq Pada proses penetralan: n H + = n OH – n H + = M OH – · V OH – = 0,2 · 0,05 = 0,01 mol n M = 1 2 n H + = 1 2 · 0,01 = 0,005 mol n M = M r m A M A r M = M M m n = 0,12 0,005 = 24

15. Jawaban: b

m X : m Y = 1 : 4 Reaksi elektrolisis XSO 4 dan Y 2 SO 4 di katode sebagai berikut. XSO 4 → X 2+ + SO 4 2– Katode : X 2+ + 2e – → X Y 2 SO 4 → 2Y + + SO 4 2– Katode : Y + + e → Y Misal: M r X = x m X = 1 gram M r Y = y m Y = 4 gram n X = X r m A X = 1 x = 1 x mol n e– = 2 1 × n X = 2 1 × 1 x = 2 x mol n Y = 1 1 × n e – Y r m A Y = 1 1 × 2 x 4 y = 2 x x y = 2 4 = 1 2 Jadi, perbandingan massa atom relatif antara X dan Y adalah 1 : 2.

B. Uraian

1. Reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah reaksi yang memiliki harga E° sel positif +. Reaksi yang memiliki harga E° sel negatif – berlangsung tidak spontan. a. 2Fe 3+ aq + Cus → 2Fe 2+ aq + Cu 2+ aq Oksidasi : Cus → Cu 2+ aq + 2e – E° = –0,34 V × 1 Reduksi : Fe 3+ aq + e – → Fe 2+ aq E° = +0,77 V × 2 –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : 2Fe 3+ aq + Cus → 2Fe 2+ aq + Cu 2+ aq E° sel = +0,43 V Reaksi di atas dapat berlangsung spontan karena E° sel bernilai positif +.