28
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
n
L
=
L r
m A L
0,005 =
r
0,295 A L
A
r
L =
0,295 0,005
= 59 Jadi, massa atom relatif A
r
logam L adalah 59.
B. Uraian
1. Reaksi: H
2
O A + Cl
–
aq + MnO
4 –
aq → Cl
2
g + MnO
2
A + OH
–
aq
H
2
O A + 2Cl
–
aq + MnO
4 –
aq → Cl
2
g + MnO
2
A + OH
–
aq
–1 × 2 +7
0 × 2 +4
= –2 = 0
+2 × 3 –3 × 2
Sehingga menjadi: H
2
O A + 6Cl
–
aq + 2MnO
4 –
aq → 3Cl
2
g +
2MnO
2
A + OH
–
aq Disetarakan dengan menambah OH
–
dan H
2
O. 4H
2
O A + 6Cl
–
aq + 2MnO
4 –
aq → 3Cl
2
g +
2MnO
2
A + 8OH
–
aq Jadi, koefisien a = 4, b = 6, c = 3, dan d = 8.
2. a. Metode perubahan bilangan oksidasi
MnO
4 –
aq + 2Cl
–
aq → Mn
2+
aq + Cl
2
g
+7 –1 × 2
+2 0 × 2
= –2 = 0
–5 × 2 +2 × 5
Sehingga menjadi: 2MnO
4 –
aq + 10Cl
–
aq → 2Mn
2+
aq + 5Cl
2
g Disetarakan dengan menambah H
+
dan H
2
O. 2MnO
4 –
aq + 10Cl
–
aq + 16H
+
aq →
2Mn
2+
aq + 5Cl
2
g + 8H
2
O A
b. Metode setengah reaksi
Oksidasi : 2Cl
–
aq → Cl
2
g + 2e
–
× 5 Reduksi : MnO
4 –
aq + 8H
+
aq + 5e
–
→ Mn
2+
aq + 4H
2
O A
× 2 sehingga menjadi:
Oksidasi : 10Cl
–
aq → 5Cl
2
g + 10e
–
Reduksi : 2MnO
4 –
aq + 16H
+
aq + 10e
–
→ 2Mn
2+
aq + 8H
2
O A
––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Redoks : 10Cl
–
aq + 2MnO
4 –
aq + 16H
+
aq → 5Cl
2
g + 2Mn
2+
aq + 8H
2
O A
3. a. 2Cr
3+
aq + 3Pts
→ 2Crs + 3Pt
2+
aq
Oksidasi : Pts → Pt
2+
aq + 2e
–
E° = –1,50 V × 3
Reduksi : Cr
3+
aq + 3e
–
→ Crs E° = –0,71 V × 2
–––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : 2Cr
3+
aq + 3Pts
→ 2Crs + 3Pt
2+
aq E°
sel
= –2,21 V
Berdasarkan perhitungan di atas, didapatkan harga E°
sel
bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan.
b. Al
3+
aq + Crs
→ Als + Cr
3+
aq
Oksidasi : Crs → Cr
3+
aq + 3e
–
E° = +0,71 V Reduksi : Al
3+
aq + 3e
–
→ Als E° = –1,66 V
–––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : Al
3+
aq + Crs
→ Als + Cr
3+
AQ E°
sel
= –0,95 V
Berdasarkan perhitungan di atas, didapatkan harga E°
sel
bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan.
c. Pts + 2Ag
+
aq → Pt
2+
aq + 2Ags
Oksidasi : Pts → Pt
2+
aq + 2e
–
E° = –1,50 V × 1
Reduksi : 2Ag
+
aq + e
–
→ Ags E° = +0,80 V × 2
–––––––––––––––––––––––––––––––––––– + Redoks : Pts + 2Ag
+
aq → Pt
2+
aq + 2Ags
E°
sel
= –0,70 V
Berdasarkan perhitungan di atas, didapatkan harga E°
sel
bernilai negatif – sehingga reaksi tidak berlangsung spontan.
d. 3Ag
+
aq + Als
→ 3Ags + Al
3+
aq
Oksidasi : Als → Al
3+
s + 3e
–
E° = +1,66 V × 1 Reduksi : Ag
+
aq + e
–
→ Ags E° = +0,80 V × 3 –––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Redoks : 3Ag
+
aq + Als
→ 3Ags + Al
3+
aq E°
sel
= +2,46 V
Berdasarkan perhitungan di atas, didapatkan harga E°
sel
bernilai positif + sehingga reaksi berlangsung spontan.
Jadi, reaksi yang berlangsung spontan adalah 3Ag
+
aq + Als
→ 3Ags + Al
3+
aq .
4. a. Mg | Mg
2+
|| Ag
+
| Ag E°
sel
= +3,17 V Ag | Ag
+
|| Pb
2+
| Pb E°
sel
= –0,94 V ––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Mg | Mg
2+
|| Pb
2+
| Pb E°
sel
= +2,23 V b.
Zn | Zn
2+
|| Pb
2+
| Pb E°
sel
= +0,63 V Pb | Pb
2+
|| Ag
+
| Ag E°
sel
= +0,94 V ––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Zn | Zn
2+
|| Ag
+
| Ag E°
sel
= +1,57 V c.
Mg | Mg
2+
|| Pb
+
| Pb E°
sel
= +2,23 V Pb | Pb
2+
|| Zn
2+
| Zn E°
sel
= –0,63 V ––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Mg | Mg
2+
|| Zn
2+
| Zn E°
sel
= +1,60 V
