Custo baixo. 5. Solubilidade razoável no meio de titulação. Massa molar razoavelmente grande para que o erro relativo associado com a pesagem do padrão seja

Assim, a proporção estequiométrica é proporção estequiométrica O número de milimols do padrão é obtido pela substituição na Equação 13-3: quantidade de BaOH 2 29,71 0,01963 Para se obter o número de milimols de HCl, multiplicamos esse resultado pela proporção este- quiométrica determinada inicialmente: quantidade de HCl 29,71 0,01963 Para se conseguir o número de milimols de HCl por mL, dividimos pelo volume do ácido. Assim, 0,023328 mmol HCl mL HCl 0,02333 mol L 1 c HCl 29,71 0,01963 2 mmol HCl 50,0 mL HCl mmol BaOH 2 2 mmol HCl 1 mmol BaOH 2 mmol BaOH 2 mL BaOH 2 mL BaOH 2 2 mmol HCl 1 mmol BaOH 2 A titulação de 0,2121 g de Na 2 C 2 O 4 puro 134,00 gmol requereu 43,31 mL de KMnO 4 . Qual é a con- centração molar da solução de KMnO 4 ? A reação química é 2MnO 5C 2 O 16H S 2Mn 2 10CO 2 8H 2 O Dessa equação, vemos que proporção estequiométrica A quantidade de Na 2 C 2 O 4 é dada pela Equação 13-1: quantidade de Na 2 C 2 O 4 0,2121 Para se obter o número de milimols de KMnO 4 , multiplicamos esse resultado pela proporção este- quiométrica: quantidade de KMnO 4 0,2121 0,1340 mmol Na 2 C 2 O 4 2 mmol KMnO 4 5 mmol Na 2 C 2 O 4 g Na 2 C 2 O 4 1 mmol Na 2 C 2 O 4 0,13400 g Na 2 C 2 O 4 2 mmol KMnO 4 5 mmol Na 2 C 2 O 4 2 4 4 EXEMPLO 13-5 Na determinação do número de algarismos significativos a ser mantido em cálculos volumétricos, pressupõe-se que a proporção estequiométrica seja conhecida exatamente, sem incertezas. Observe que as unidades são transportadas em todos os cálculos, permitindo uma verificação da cor- reção das relações utilizadas nos Exemplos 13-4 e 13-5. Cálculo da Quantidade de Analito a Partir dos Dados da Titulação Como pode ser visto pelos exemplos a seguir, a mesma aproximação sistemática, há pouco descrita, é tam- bém utilizada para se calcular a concentração do analito a partir dos dados da titulação. A concentração molar é então obtida dividindo-se o resultado pelo volume de KMnO 4 consumido. c KMnO4 0,01462 mol L 1 a 0,2121 0,13400 2 5 b mmol KMnO 4 43,31 mL KMnO 4 Uma amostra de 0,8040 g de uma liga de ferro é dissolvida em ácido. O ferro é então reduzido a Fe 2+ e titulado com 47,22 mL de uma solução de KMnO 4 0,02242 mol L –1 . Calcular o resultado dessa análise em termos de a de Fe 55,847 gmol e b de Fe 3 O 4 231,54 gmol. A reação do ana- lito com o reagente é descrita pela equação MnO 5Fe 2 8H S Mn 2 5Fe 3 4H 2 O a proporção estequiométria quantidade de KMnO 4 quantidade de Fe 2 A massa de Fe 2 é então dada por massa de Fe 2 A porcentagem de Fe 2 é Fe 2 100 36,77 b Para se determinar a proporção estequiométrica correta, notamos que 5 Fe 2 1 MnO Então, 5Fe 3 O 4 15Fe 2 3MnO continua 4 4 47,22 0,02242 5 0,55847 g Fe 2 0,8040 g da amostra 47,22 0,02242 5 mmol Fe 2 0,055847 g Fe 2 mmol Fe 2 47,22 0,02242 mmol KMnO 4 5 mmol Fe 2 1 mmol KMnO 4 47,22 mL KMnO 4 0,02242 mmol KMnO 4 mL KMnO 4 5 mmol Fe 2 1 mmol KMnO 4 4 EXEMPLO 13-6