Pilihan ganda Esai Reaksi Redoks dan Elektrokimia

277 Apendiks 1 Evaluasi Kompetensi Bab 3

A. Pilihan ganda

1. E 11. C 21. C 31. D 3. C 13. A 23. E 33. C 5. D 15. B 25. B 35. B 7. E 17. B 27. B 37. A 9. D 19. D 29. B 39. C

B. Esai

1. 2XeF 2 aq 2 H O ⎯⎯⎯ → 2Xes + 4HFaq + O 2 g 3. Sebab klorin bersifat asam dalam air sehingga dapat bereaksi dengan ion basa kuat membentuk garam. 5. Dalam bentuk garam hipopklorit NaClO. 7. Melalui elektrolisis garam NaCl. Hasil samping gas H 2 dan Cl 2 . 9. 2[2Al 3+ + 3O 2– ] + 3Cs ⎯⎯ → 4Al A + 3CO 2 g 11. V = 3587,5 L

Bab 4 Unsur-Unsur Transisi Periode Keempat

Tes Kompetensi Subbab A 1. Biloks Mn dalam MnO 2 = + 4, dalam KMnO 4 = + 7. 3. Pada umumnya senyawa dengan biloks tertinggi lebih stabil maka diduga bahwa senyawa A adalah VF 3 . Tes Kompetensi Subbab B 1. [PtNH 3 2 Br 2 ]. Muatan senyawa ini adalah 0. 3. a TrisamindibromobesiIII nitrat; b Amonium tetrabormokupratII Tes Kompetensi Subbab C 1. S umber unsur t ransisi biasanya berasal dari penambangan deposit minera,contohnya Kalimantan Barat dan pegunungan Jaya Wijaya. Tes Kompetensi Subbab D 1. Reduksi bijih besi menjadi besi. Evaluasi Kompetensi Bab 4

A. Pilihan ganda

1. A 11. D 21. B 3. D 13. A 23. C 5. C 15. B 25. A 7. C 17. E 27. B 9. D 19. E 29. C B. Esai 1. a + 2, b + 4, c + 1, d + 6 3. Ion kompleks adalah senyawa ionik yang terdiri atas kation logam transisi atom pusat dan 2 atau lebih anion atau molekul netral. Ligan adalah anion atau molekul netral terikat pada atom pusat. Bilangan koordinasi adalah jumlah atom donor yang terikat pada atom pusat. Tes Kompetensi Subbab C 1. Karena logam alkali bersifat reaktif. 3. 4Lis+ O 2 g ⎯⎯ → 2Li 2 Os 2Nas + O 2 g ⎯⎯ → Na 2 O 2 s 5. 2Li + 2CH ≡ CH ⎯⎯ → 2LiC ≡ CH + H 2 Jenis reaksi adalah reaksi oksidasi. 7. 2 M + H 2 ⎯⎯ → 2 MH M adalah logam alkali. Tes Kompetensi Subbab D 1. Mg; Ca; Ba; Ra 3. CaCO 3 s + H 2 C 2 O 4 aq ⎯⎯ → CaC 2 O 4 s 5C 2 O 4 2– aq+ 2MnO 4 – aq+ 16H + ⎯⎯ → 2Mn 2+ aq + 10CO 2 g + 8H 2 O A Tes Kompetensi Subbab E 1. Alumunium berada dalam golongan IIIA pada sistem periodik. Elektron valensinya ns 2 np 1 . Alumunium memiliki energi ionisasi ketiga yang cukup tinggi cenderung sukar untuk melepaskan elektron. 3. Al 2 O 3 dielekt rolisis dalam kriolit c air elektrolit. Lelehan Al terbentuk pada katode dan berkumpul di bawah sel elektrolisis, yang dikeluarkan secara berkala. 5. Karena potensial reduksi standar negatif E°= 1,66 Tes Kompetensi Subbab F 1. Grafit memiliki struktur jaringan segienam datar dan berlapis-lapis. Sifat lunak dan licin disebabkan oleh antarlapisan yang dapat bergeser. 3. COg + 3H 2 g ⎯⎯ → CH 4 g + H 2 Og Δ H= –206 kJ mol –1 Setelah H 2 O diuapkan, akan diperoleh CH 4 yang disebut gas alam sintetik. Tes Kompetensi Subbab G 1. Proses secara umum, amonia dibakar dengan adanya katalis platina menjadi gas NO dan diubah lebih lanjut menjadi NO 2 , kemudian dilarutkan dalam air menjadi asam nitrat. Tahap 1 : 4NH 3 g + 5O 2 g Pt ⎯⎯→ 4NOg + 6H 2 Og Tahap 2 : 2NOg + O 2 g ⎯⎯ → 2NO 2 g Tahap 3 : 3NO 2 g + H 2 O A ⎯⎯ → 2HNO 3 aq + NOg Gas NO pada tahap akhir dapat digunakan kembali. 3. Pembuatan gas oksigen di antaranya: 2KClO 3 s 2 MnO Δ ⎯⎯⎯→ 2KCls + 3O 2 g H 2 O 2 A 2 MnO ⎯⎯⎯→ H 2 O A + O 2 g H 2 O A elektrolisis ⎯⎯⎯⎯ → H 2 g + O 2 g 5. 8H 2 Sg + 4O 2 g ⎯⎯ → S 8 s + 8H 2 O A